人教版初中化学九年级上册教案全册

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩真![学生]……[总结]化学的研究对象是物质：不仅研究已存在的物质及其变化，还要根据需要[提问]你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出[总结介绍]塑料、许多药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。介绍纳米铜、隔水透气的高分子薄膜材料、单晶硅、玻璃钢的性质与用途(配图片)。[提出问题]你能说说你对水有哪些了解吗?[深化理解]同学们知道的只是水很表层的一些知识和用途，在化学中我们要从水[设问]化学在成为一门独立学科之前，又经历了怎样的一个发展过程呢?[引导自学]引导学生阅读教材相关内容，了解化学发展史。并引导学生欣赏课本P2-P3图1、图2、图3、图4、图5等。学生阅读教材、自学归纳整理化学发展史，并[总结]引导学生归纳总结化学发展史。(1)萌芽阶段：古代(火、陶瓷、造纸…)。(2)近代化学的基础：原子论、分子学说的创立。(3)门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。(4)现代，先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深入到微观世界。(5)绿色化学(环境友好化学)。[提问]通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容?能否举例说明?[讨论交流]学生举例说明，并在教师引导下总结。[总结]从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密[提问]律的科学。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化[演示]实验1(1)水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。[讲解]水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。[演示]实验1(2)首先展示胆矾晶体，再把蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末。[讲解]蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾。[提问]实验(1)、(2)有什么共同特征?[回答]以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生[小结]教师小结物理变化的概念和特征，并叫学生列举日常生活中的一些物理变(1)物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。(2)特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。[演示]实验1(3)两种方法形成的硫酸铜溶液中都滴入氢氧化钠。由学生描述并记录实验现象(两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即[讲解]这里的蓝色沉淀是氢氧化铜，这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。(也说明蓝色块状固体研碎成为蓝色粉末没有生成新物质，是[演示]实验1(4)石灰石与盐酸的反应由学生描述并记录实验现象：加入盐酸[提问]实验(3)(4)有什么共同特征?[讲解]这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木[小结]教师小结化学变化的概念和特征，并叫学生举出日常生活中的一些常见(1)化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)(2)特征：有新物质生成。[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?这两种变化有没有联[小结]这两种变化唯一的区别是是否有新的物质生成。在化学变化过程中会同时[小结] 第2课时化学性质和物理性质课题2化学是一门以实验为基础的科学第1课时对蜡烛及其燃烧的探究点燃时(1)用火柴点燃，观察火焰火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗烛芯、石蜡先熔化后汽化，燃烧产生火焰，烛芯变黑(2)取一根火柴，迅速放在火焰中，1s后取出火柴梗两端逐渐变黑外焰温度最高，焰心的温度最低(3)用一干燥的烧杯罩在火焰的上方，片刻，取下烧杯，迅速倒入澄清烧杯壁上出现水雾，烧杯壁发烫，石灰水变浑浊蜡烛燃烧放出热量，并有水与二氧化碳生成熄灭后(1)将蜡烛熄灭观察(2)用火柴点燃刚熄灭时冒出的白烟白烟能燃烧白烟是蜡烛的固体小颗粒，说明焰心部分主要是蜡烛蒸气第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究[回答]不一样。【指导方法】【分组实验】【展示交流】【现象结论】实验步骤实验现象实验结论1.利用排水集气法收集两瓶呼出的气体。另取两个空集气瓶，其中为空气。向空气和呼出的气体中分别滴入数滴澄清的石灰水振荡1.空气瓶几乎没2.呼出的气体瓶变浑浊说明呼出的气体中含有的二氧化碳比空气中的多11条分别插入空气与呼出的气体的集气瓶中1.空气瓶中无变化2.呼出的气体火焰说明空气中的氧中的氧气多3.取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察水蒸气的情况并与另一璃片作对比1.空气中玻璃片无明显现象2.呼气的玻璃片说明空气中的水蒸气比呼出的气体中的水蒸气少[注意]对呼出的气体瓶内无浑浊现象的分析：a、例下表是空气中的气体成分和人体呼出的气体成分含量对照表。气体成分氮气氧气二氧化碳水其他气体空气中的气体(%)呼出的气体(%)4成分的含量有什么不同，其四个主要操作步骤如下图(1、2、3、4)所示。342第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验操作实验现象实验结论(1)收集空气与人呼出的气体各两瓶，并闻各瓶气体的气味无颜色、无气味空气与人呼出的气体都是无色无味的气体(2)取一瓶空气与盛有空气的瓶内一瓶刚收集的人无明显变化；盛有呼出的气体比空呼出的气体，分别呼出的气体的瓶气的二氧化碳含滴入澄清石灰水，内澄清石灰水变量高振荡观察浑浊(3)将燃着的木条分别插入盛有空气与人呼出气体的两个集气瓶中盛有空气的瓶内木条继续燃烧；伸入盛有呼出气体的木条熄灭空气比呼出气体的氧气含量高(4)将一块干燥的玻璃片放在空气中，对着另一块干燥的玻璃片呼气对着呼气的玻璃片上有水雾，另一片无变化呼出气体含有较高的水蒸气课题3走进化学实验室课标要求第1课时化学实验常用仪器及药品的取用(1)实验操作时能做到"眼到、心到、手到",提高学生的操作技能。[提问]你能叫出这些仪器的名称吗?试一试![讲解]实验室药品取用规则(1)取用药品要做到“三不原则”①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味③不得尝任何药品的味道(采用招气入鼻法)。(2)注意节约药品，如果没有说明用量，液体取用1~2ml,固体只需盖满试管底(3)用剩药品要做到"三不一要":实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意[介绍]化学实验室的药品主要有固体和液体两类，气体一般是现用现制。[观察]实验台上放固体碳酸钠和固体锌的试剂瓶与放盐酸、氢氧化钠溶液的液体[生]放固体试剂的瓶口大，放液体试剂的瓶口小。[讲解]瓶口较大的试剂瓶叫广口瓶，瓶口较小的试剂瓶叫细口瓶。[问]你觉得为什么会有这种区别?[生]瓶口大可方便取出固体，瓶口小可方便倾倒液体。(1)固体药品的取用。[讲解]固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙。有些块状的药[展示]大理石、碳酸钠。[阅读]①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?[交流]结合教材内容得出正确的操作方法。[演示]教材P19实验1-3。[小结]①块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)②粉末状药品的取用(一斜二送三直立)步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)[练习]指导学生实际操作实验1-3。(2)液体药品的取用。[演示]液体的倾倒[讨论]观察课本P19液体的倾倒示意图，讨论下列问题。①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快速倒还是缓慢地倒?③拿细口瓶倒液时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处?(学生分组讨论，并[讨论结果]①细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染②瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以③拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而④倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。[注：教师在学生讨论此问题时，可展示一墨水瓶盒子(最好是碳素墨水)上的"用[小结]倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，[过渡]当我们需要取一定量的液体药品时，常需用量筒量出体积(展示量筒),那(3)量筒的使用[讲解]量筒的使用方法：用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹[学生练习]观看课本中液体的量取的图，按刚才所讲倾倒液体的方法，向量筒内[讨论]量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是[学生探究]用仰视或俯视的方法读量筒中刚才量过的水的体积，并与刚才的记录[得出结论]仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。[设问过渡]假如让我们用10mL的量筒量取5mL某种液体，你能倾倒得正好合[学生]不能。[师]展示胶头滴管，它可以帮我们量取成功。(4)胶头滴管的使用[讲解]胶头滴管是用来取用少量液体的仪器，使用时应先挤出胶头内的空气，然[阅读]引导学生看书及图片(滴管的使用)滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再用。严禁用未经清洗[学生进行教材P20实验1-4]①在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1~2滴酚酞[师]大家回答得很好!至于它们具体发生什么变化，我们将在后续课中学到。内需留有少量水?等等。【教学目标】(1)学习实验室制取氧气的方法。(2)加深对氧气性质的认识。(1)通过让学生设计实验方案去制取氧气与探究氧气的性质，培养学生的实验设(2)初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深学生对氧气制取与氧气性(1)通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对(2)进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。【教学重点】【教学难点】【教学准备】大试管、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴、高锰酸钾通过上一节课的学习，同学们是否还记得实验室是用什么物质来制取氧气的?请你写出实验室制取氧气的反应文字表达式，看谁写得又快又准。(分小组竞赛)[学生活动]写出过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气的文字表达式。[引入课题]实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?[板书]活动与探究：实验室制取氧气(加热高锰酸钾)[交流讨论，汇报反思]学生汇报实验完成情况，提出实验探究中遇到的问题，讨[小结]实验室用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气的步骤及注意事项(1)实验操作步骤可简记为查一装一定一点一收一离一熄，利用谐音记为“茶—(2)收集方法：排水法、向上排空气法。(3)验满方法：带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。(4)实验操作注意事项(多媒体)(1)如图所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中(由瓶口向下缓慢插入，若快速伸入瓶底，会把部分氧气从瓶口排出；燃烧着的木炭不要与瓶壁接触，以免集气瓶破裂),可观察到木炭在氧气中燃烧，[提问]那怎么样才能看见分子呢?[回答]必须用非常先进的科学仪器。如刚才照片中提到的扫描隧道显微镜。[讲解]用肉眼和普通的显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好像拿乒乓球跟地球相比一样。分子尽管很小，也有一定的质量和体积。例如：1个水分子的质量约为3×10²kg,一滴水中大约有1.67×10²个水分子(以20滴水为1mL计算)。这个数字有多大呢?如果10亿人来数一滴水里的水分子。每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完。可见分子的一个显著特点是：质量很小，体积很小。[过渡]你想知道更多的有关分子的知识吗?那么，就请大家按以下建议进行实验。[活动与探究](可用多媒体打出探究内容和步骤)已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质，它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液②从烧杯A中取少量溶液量于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什③另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或少水槽罩住A、B两个小烧杯(如图)。观察几分钟，有什么现象发生?你能解释这一现象吗?[学生活动，教师巡视][实验①的结论]溶液为无色。说明：酚酞本身是一种无色溶液。把酚酞加入蒸馏水中，只是对酚酞进行了稀释，所以溶液仍为无色。[实验②的结论]溶液颜色由无色变为红色。说明：酚酞是一种酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱显红色。浓氨水显碱性，所以溶液颜色由无色变为红色。[实验③的结论]烧杯A中的酚酞溶液由无色变为红色。[问题激疑]为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢?要了解这个问题，1.原子的构成[猜想]以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。[交流讨论]学生以小组为单位交流各自的想法。[小组汇报]学生1:我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2:原子像一个乒乓球。[过渡]大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整[问题激疑]那么原子究竟具有一个什么样的结构呢?[引导探究]教师播放flash动画：(动画体",几个“微粒”围绕“球体”在运动)[问题促思]通过观看"原子的动画模型",你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢?[交流讨论]学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。学生1:原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。学生2:在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么?……[呈现情景]那么这些微粒究竟是什么呢?人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……[引导探究]及时用投影出示用“a粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗?[交流讨论]学生1:大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大学生2:一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子反弹了回去，我们可以想象到a粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就象我们家乡的杏子中有一个"核"一样。[小结]大家猜测得很对!(教师适时地点击动画中心的“球体",出现了渐放的"原子核"字样，点击“微粒”出现了渐放的“电子”字样。)学生观看动画印证自己的猜想。[引导探究]原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢?请大家看动画(点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图)。[交流讨论](1)属于原子的是(2)属于阳离子的是。(3)电子层结构相同的是。例2关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12;③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”;⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是()子质量的1/12的比值；相对原子质量的单位为1,不是千克；由于电子的质量很小可以忽略不计，质子和中子的质量大致相等，跟相对原子质量标准相比均约等于1,所以相完成练习册中本课时对应课堂作业部分.[提问]1.通过今天的学习，你有哪些收获?2.针对本节课的学习，你还有哪些疑问?[小结]通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物外层上的电子数目即可。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业. 课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量1.离子的形成(1)离子的定义：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子(原子失电子)离子的分类阴离子：带负电荷的原子(原子得电子)(2)离子的符号(3)NaCl的形成过程(4)离子与原子的区别与联系(5)物质的构成(6)元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。2.相对原子质量(2)相对原子质量不是原子的真实质量，是比值(3)相对原子质量≈质子数+中子数本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒体(Flash动画、PowerPoint)能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。课题3元素课题分析[小结]保护水资源，防治水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。[发表感想]我们每一个人都应该从身边做起，从小事做起，节约用水，保护水资源，走可持续发展之路，让我们蔚蓝色的星球更加美丽，更加和平。但愿到那时，我们每一个人都能喝到真正纯净不受污染的水，我们不再经受水污染的困扰，但愿这一日的到来不再是一个遥远的梦。[展开想象的翅膀]通过本节课关于爱护水资源的学习，你想到了什么?假如你是一位政府官员，你会如何处理当地缺水和水污染问题?[回答]①想到了那些生活在严重缺水地区的学生，他们是否和我们一样坐在窗明几净的教室里，不为喝水而苦恼，能够安心听老师讲课，快乐地学习。②想到了我们的子孙后代若干年后也许将会饱尝缺水的滋味。③想到了日本的水俣病和痛痛病，如何避免水污染带给人类的灾难。④想到了遍地的死鱼、死虾，到处是污水、臭水，臭气熏天，想起来我都觉得恶心，想呕吐。假如我是一位政府官员，我想我会这样做：①首先为了保护生态平衡，我会采取措施，植树造林、保护湿地，控制水土流失。②其次我要积极跨流域调水，解决水资源空间分布与社会经济发展的不平衡。③我要全面整治水体污染，对生产工艺不很先进的企业，加强管理，实行技术改造。④我要增强人们的节水意识，多渠道、多角度宣传节约用水的好处，让人们改掉过去浪费水的坏习惯。⑤我要发起人人为爱护水资源作贡献的活动，制止破坏水资源的行为，形成爱护水资源、保护水资源的良好社会风气。例1水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多"与"少”的描述错误的是A.地球上水的总量多，淡水少确的是()A.控制水中所有动植物的生长B.设法提高工业用水的重复利用率D.大量开采地下水以满足社会对水的需求[提问]同学们，学了本课的知识，你们有什么收获呢?在今后生活中你们会怎样[小结]通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量2.拓展作业：将你对有关水的问题的思考，想法(或评论、建议等)写成短文，登[提问]通过今天的学习，你有哪些收获?[小结]本节课通过电解水实验认识到了水是由氢元素和氧元素组成的，初步建立"反应前后元素种类不变的观念",并学习了单质、化合物、氧化物等基本概念，进一课题3水的组成2.水的组成(1)电解水的实验：(2)水是由氢元素和氧元素组成的3.单质、化合物和氧化物(1)单质：由同种元素组成的纯净物。(3)氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。课题4化学式与化合价第1课时化学式(2)意义(以H₂O为例)分类意义实例宏观①表示一种物质水成水是由氢、氧两种元素组成的微观一个水分子每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成[提问]水中是否含氢气、氧气?理解右下角小数字的正确含义。2H20表示什么?[回答]水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2H20表示2个水分子。[思考]化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同?为什么?[回答]两者的意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表2H.O2H.O1个水分子中含有2个氢原子2个水分子[思考]我们知道物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢?[练习]请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式(CO₂)表示的[讨论]符号H、2H、H₂、2H₂、2H各具有几个意义?分别是什么?[结论]H表示氢元素(宏观)和1个氢原子(微观)2H表示2个氢原子(只具有微观意义)宏观宏观微观①表示一种物质：表示氢气②表示该物质的元素组成：表示氢气由氢元素组成④表示物质的分子构成：表示1个氢分子由两个氢原子构成a.金属(铁Fe、铜Cu等)b.固态非金属(如碳C、磷P等)A.氧化镁MgO₂B.氧化铝AL₂O₃C.水银AgD.二氧化硫SO₂【解析】氧化镁中镁显+2价，氧显-2价，化学式为MgO;氧化铝中铝的符号为Al,第二个字母1为小写形式，则氧化铝的化学式为A1203;水银是液态的汞，元素符号为Hg,故A、B、C错，应选D。[提问]通过今天的学习，你有哪些收获?[小结]通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可课题4化学式与化合价第1课时化学式(1)定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式(2)意义(以水为例)(3)化学式的写法和读法第2课时化合价【教学目标】1.知识与技能(1)熟记常见元素及原子团的化合价。(2)能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成。(1)通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识。(2)通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精【教学重点】【教学难点】【教学准备】[提问]上节课我们学习了化学式的意义，读法和写法，同学们对化学式都有了一化合价[课件展示]物质原子个数比(1)氧元素通常显负2价。(2)氢元素通常显正1价。原子团化学式化合价原子团化学式化合价-1硝酸根-1铵根高锰酸根-1[课件展示]请同学们观察这些化学式的特点。讨论常见化合物中，正、负化合价[总结](1)许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。(2)在化合物里正负化合价的代数和为零。③原子团(根)是一个整体，不能随意拆开。化合价口诀1:一价氢铵钾钠银，二价氧钙钡镁锌，(其中氧、硫的二价为负价，其他为正价)化合价口诀2:钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；[注意]Fe有+2、+3;Cu有+1、+2,高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。[设问]学习了化合价有什么用呢?(1)已知化合价书写化学式(知价写式)[例题]已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化解：①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10③求各元素的原子数：最小公倍数÷正价数(或负价数)=原子数④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。答：这种磷的化合物的化学式是P₂O₅。[小结]知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。[练习]写出溴化钠、氧化钙、二氧化氮的化学式。[补充]十字交叉法写化学式一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查例：写出下列物质的化学式氧化铝硫化氢水氯化镁练习：写出下列物质的化学式氧化钠氯化钡氯化银(2)已知化学式书写化合价(知式写价)[例](1)已知：0为-2价，求Fe₂O₃中铁元素的化合价。[答案](1)Fe₂O₃中铁元素的化合价为+3价；[归纳]化学式的读法(4)金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。(5)金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为“某酸某”。(6)“NH;”命名时看成一种金属元素。高价时读为“铁或铜”,低价时读为“亚铁或亚铜”。[强调]含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。三、典例剖析例1交警常用装有重铬酸钾(K₂Cr₂O,)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)3],重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价依次是()【解析】在K₂Cr₂O,和Cr₂(SO₄)₃中，已知钾元素为+1价，氧元素为-2价，硫酸根离子为-2价，设在这两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y,则有：例2(2012·湖南株洲)下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组B.N₂O₅N₂O₄NO₂D.NONO₂N₂O₃【解析】根据单质中元素的化合价为0,在化合物中正负化合价代数和为零，A中中氮元素的化合价分别为+5、+4、+4,故不符合题意；C中HNO₃、NO₂、NH₃中氮元素的+4、+3,故不符合题意，故选C。课题4化学式与化合价第2课时化合价(3)注意事项(4)应用第3课时有关相对分子质量的计算(1)了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素(2)能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。【教学重点】【教学难点】1.四氧化三铁的化学式为Fe;O,据此你能知道关于Fe₃O₄的哪些信息?铁元素的化[设问]分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗?[讲解](1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是[讨论交流]计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团),不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质[讨论得出](1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。[指导自学]阅读教科书[模仿练习]计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。水(H₂O);硝酸铵(NH₁NO₃);碱CuOHCO[讨论交流]计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原中各元素的质量比时，不能写成2N:4H:30或N2:H4:03,要写成m(N):m(H):计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(0):m(H):m(C):(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu):[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗?[模仿练习]已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe₂O₃,试计算：(1)氧化铁的相对分子质量；(2)氧化铁中铁、氧两元素的质量比；(3)氧化铁中铁元素的质量分数；(4)如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁?请两位同学板演。[分析纠正]引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。[讨论交流](1)化合物中某元素的质量分数=该元素的质量/该物质的质量×100%=该元素的相对原子质量×原子个数/化合物的(2)物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数[答案](1)Fe₂O₃的相对分子质量=2×56+3×16=160(2)Fe₂O₃中铁、氧两元素的质量比等于(56×2):(16×3)=7:3(3)氧化铁中铁元素的质量分数为(4)可生产铁1000×70%=700(t)[指导观察]展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。[课件展示]展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。三、典例剖析例1(多选)下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si₃N₄)的叙述正确的是()A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3:4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g【解析】氮化硅中Si、N两种元素的质量比为(28×3):(14×4)=3:2;氮化量为140g×(1-40%)=84g;氮化硅的相对分子质量为28×3+14×4=140,而不是140g。例2(2011·天津)铝土矿的主要成分是Al₂0,按要求进行计算：(1)A1,0,中铝元素与氧元素的原子个数比为(2)Al,0,中铝元素与氧元素的质量比为。(3)求Al₂0₃中铝元素的质量分数，并写出计算过程。(计算结果保留至例3硫酸亚铁(FeSO₄)可用于治疗缺铁性贫血。(1)硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少?(2)某患者每天服用2片FeSO,每片含FeSO₄2.5g,每天可补充多少铁元素?(3)某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁多少克?【解析】根据化合物的质量求元素的质量，要用化合物的质量乘以元素的质量分数；根据元素的质量求化合物的质量，要用元素的质量除以元素的质量分数。(2)每天可补充铁元素的质量为：2.5g×2×36.8%=1.84g课题4化学式与化合价第3课时有关相对分子质量的计算对分子质量×100%课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【教学目标】(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有(2)培养学生严谨求实的科学态度。(3)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永【教学重点】【教学难点】2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增【教学准备】1.教师用具：投影仪、托盘天平(带砝码)、蜡烛、2.学生用具：(1)托盘天平、烧杯、锥形瓶(塞子)、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴；(2)红磷(火柴头大小)、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀[注意事项](1)称量时天平应注意调平。[练习]现有一反应A+B→C,有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA,[答案]生成C的质量为12g,因为A还剩余3g,可见参加反应的A的质量为7g。g(2)在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所[提问]这两个反应到底遵不遵守质量守恒定律呢?[回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。[追问]如何改进实验装置呢?[回答]如果玻璃管上端没有系小气球，则会出现生成物的质量总和小于反应物的[思考]了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和?[课件演示]展示白磷燃烧和铁与硫酸铜反应的微观过程动画，从分子、原子角度[思考]根据所展示的动画，从分子和原子的角度思考为什么化学反应都遵守质量[交流讨论]从刚才投影所展示的白磷燃烧实验以及铁与硫酸铜溶液反应的实验的[小结](1)微观解释：化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重六个不变六个不变宏观宏观如下表所示，下列说法错误的是()物质abcd反应前质量(g)2反应后质量(g)待测22B.a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C.b物质可能是单质D.反应后a物质的质量为3g[提问]通过本节课的学习，你有什么体会呢?请你谈一谈。[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律第2课时化学方程式故正确答案为AD。例2目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C₂HsOH+4CrO₃+6H₂SO₄==2X+2CO₂1+9H₂O,反应中红色的CrO₃转变为绿色的化合物X,则X的化学式为()【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变可推知X的化学式。反应前后C、H原子数目相等，Cr原子生成物中少4个，S原子生成物中少6个，O原子生成物少24个，缺少的原子都在2X中，所以X的化学式为Cr₂(SO₄)₃。四、课堂检测完成练习册中本课时对应课堂作业部分。五、课堂小结[提问]通过本节课的学习，你有什么体会呢?[小结]同时还知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。板书设计课题1质量守恒定律第2课时化学方程式化学方程式(1)定义：用化学式表示化学反应的式子。(2)意义：①表示反应物、生成物、反应条件；②表示反应物与生成物间的质量比；③化学反应中各物质之间的微粒个数比。课题2如何正确书写化学方程式[交流讨论]数不等。如O,等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不[回答]在H₂前配上一个数字2,在O₂前配上一个数字1(不写出),在H₂O前配2.化学方程式的配平3.化学方程式的书写步骤(1)"写":H₂0——H₂+0₂(3)"注"(4)"等"教学反思化学方程式是初中化学入门的重要化学用语，在教学中让学生正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质、物质的制法、物质的用途等起着关键作用。化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：(1)多复习前面有关元素符号、化学式的知识。(2)注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。(3)应从简单的、学生熟悉的反应入手。(4)切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。(5)严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。课题3利用化学方程式的简单计算课题分析本课题"利用化学方程式的简单计算"主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律的，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相承的。可以说化学计算题包括化学和数学两个因素，一、导入新课根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从"量"的角度来研究化学方程式的计算的。二、推进新课[例题1]加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。[思考]根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。[总结]根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。[注意](1)设未知量要规范，“设某物质的质量为x”,(x是个有单位的物理量，后面无需再带单位);如果未知量是反应物，一般"设参加反应的某物质的质量为x";若未知量是生成物，一般"设生成某物质(或得到某物质)的质量为x"。(2)方程式是否正确关系到整个解题的正确性，所以首先保证方程式配平。如果解：设制得氢气xt,氧气yt。2答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。生甲：这个题解得不对。第一，化学方程式没有配平。应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。第二，水的式量和计算错了。水的式量和应该是2x(1×2+16)=36。生乙：根据计算结果，0.45跟7.2的和不等于4.5,违背质量守恒定律。由此可见解题肯定有错误，就是前面同学指出的问题。生丙：这个题只设一个未知量(氢气或氧气的质量),根据质量守恒定律，可求解另一个未知量(氧气或氢气的质量)。这样解题更简捷。[课件展示](正确方案)解：设制取氢气xt。答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t,氧气4t。[练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生解：设需要氯气的质量为x,生成氯化氢气体的质量为y。课题1金刚石、石墨和C₆0第1课时碳的单质(1)仪器：小锥形瓶；(2)药品：红墨水、烘烤过的木炭(活性炭)、澄清石灰水。[思考]我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质[提问]你能得到什么结论?[回答]同种元素可以组成不同的物质。[实验探究]1.请同学们将铅笔用铅笔刀削好，将铅笔屑放在一张纸上，并注意环[提问]为什么用小刀割不开玻璃片?谁知道可用什么工具将玻璃片割开?[实验探究]请两位学生用玻璃刀进行玻璃切割，注意安全，指导操作。[讨论]为什么玻璃刀能够切割玻璃片?玻璃刀上是一种什么物质?[回答]玻璃刀上有金刚石，硬度比玻璃大。碳的单质(1)金刚石[提问]金刚石有哪些性质和用途?观看视频后请填写下表。金刚石石墨性质外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体光泽有金属光泽硬度较软导电性不导电良好的导电性用途钻头、玻璃刀刀头、装饰品等铅笔芯、电极、润滑剂等[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体[实验6-1]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡，观察现象。[现象]淡红色的水颜色褪去。[分析]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途?[回答]防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；冰箱的除味剂；制[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什[视频播放]焦炭、木炭、活性炭、炭黑的物理性质和用途。[介绍]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的[视频播放]C₆o分子介绍。教具：多媒体电脑平台和PPT课件[设问]在课题1中我们学过碳在氧气中充分燃烧、高温下碳还原氧化铜都可以生[提问]请同学们讨论总结：根据前面学过的实验室制取氧气的方法，设计实验室[教师活动]提供学生实验探究的参考信息：(1)碳酸钠粉末(Na₂CO₃)和大理石或石灰石(主要成分都是CaCO₃)等碳酸盐(2)二氧化碳的性质信息(从生活经验和已有事实推测)①在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977g/L,比空气的密度(空气④人向澄清的石灰水中吹气，看到的现象,说明二氧化碳能与石灰水[学生活动]实验探究一：探究实验室制取二氧化碳的理想原料。(重点比较反应速率快慢)可供选的药品：(1)碳酸钠粉末(Na₂CO₃)(2)石灰石或大理石(主要成分是CaCO₃)反应；(3)碳酸钙粉末(CaCO₃)(4)稀盐酸(有效成分HC1)(5)稀硫酸(有效成分H₂SO₄)[教师活动](1)指导学生实验探究中的仪器操作、药品取用并观察现象；(2)共同分析总结：根据提供药品可做如下实验：①碳酸钠粉末(Na₂CO₃)和稀盐酸(有效成分HCl)②碳酸钠粉末(Na₂CO₃)和稀硫酸(有效成分H₂SO₄)③石灰石或大理石(主要成分是CaCO₃)和稀盐酸(有效成分HC1)④石灰石或大理石(主要成分是CaCO₃)和稀硫酸(有效成分H₂SO₄)⑤碳酸钙粉末(CaCO₃)和稀盐酸(有效成分HCl)⑥碳酸钙粉末(CaCO₃)和稀硫酸(有效成分H₂SO₄)(3)现象总结分析：实验中，他们观察发现：实验①②⑤迅速反应，生成大量气体，碳酸钠粉末很快消耗完毕；实验④⑥刚开始冒出了少量气泡，但很快气泡越来越少，药品有剩余但反应停止；实验③迅速反应，生成较多的气体，反应持续时间较长。[结论]在实验室里常常用石灰石(或大理石)跟稀盐酸反应来制取二氧化碳：[教师活动](1)结合教材及上述提供信息，讲解实验室制取气体的装置选择依据：(投影)①发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。a.如果反应物的状态是固体，反应条件需要加热，采用如图1所示装置。b.如果反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，采用如图2所示装置或类似装置。②收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a.排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从水槽中冒出时，表明气体收集已满(如图3所示)。b.向上排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满(如图4所示)。c.向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差；需要验满(如图5所示)。(2)指导学生结合上述提供信息及上面所讲知识完成教材P114中的表：二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较表。反应物的状态条件气体密度比空气的大或小是否与水反应二氧氧气[学生活动](1)交流讨论：根据上述信息分析，制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集装置有什么不同?(2)实验探究：结合上述原理和教材提供的仪器，设计制取二氧化碳的装置，并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。(也可选用其它仪器、自制仪器或代用品)[共同总结]总结学生讨论、实验探究的成果：(投影)发生装置：发生装置要根据反应物的状态和反应条件来确定。由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的CO₂难溶于酸，因此CO₂的发生装置可为(如图6所示)(或其它类似装置，如容器用锥形瓶或平底烧瓶也可)。课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳(2)了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。强化保护环境、解决环境问题【教学重点】用。【教学难点】【教学准备】[课件展示]"屠狗妖之谜":在意大利那不勒斯的深山峡谷中，有一个闻名的屠狗讲述"屠狗洞之谜",引起学生兴趣，引出课题3二氧化碳和一氧化碳。[教师活动][学生活动](1)根据课题2中所学的CO₂的制法，完成教材【实验6-3】,制备下面实验需要(2)取一瓶CO₂,观察、记录现象。[教师活动]思考讨论：(1)CO₂是否有毒?请解释屠狗洞之谜?(2)进入久未(1)交流讨论。紫色小花变红紫色小花不变色紫色小花不变色紫色小花变红士稀醋酸能使紫色小花变红，水、二氧化碳不能使紫色小花变红，水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质——碳酸。第四朵变红的小花，加热烘所以红色小花又变紫了。(3)实验探究：向澄清的石灰水中吹CO₂(如下图),叙述现象，并讨论分析原因。[共同分析]实验实验现象与石水变浑浊澄清石灰水变化的原因是CO₃与氢氧化钙[Ca(OH),]反应生成了白色的沉淀，使澄清石灰水变浑浊。这是CO,气体的特征，因此这个反应可用来鉴定CO气体的存在。Ca(OH)₂+CO₂—CaCO,↓+H₂0[思考讨论]实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是什么?[学生活动]思考、讨论、解答。[共同分析]白色物质是CaCO₃,因为石灰水与空气接触，吸收其中的CO₂发生如[教师讲解]因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置；否则，[思考讨论]石灰浆(主要成分是Ca(OH)₂)抹墙一段时间后会变硬变白，为什么?[学生活动]思考、讨论、解答。[共同分析]石灰浆的主要成分是Ca(OH)₂,可以与空气中的二氧化碳反应生成碳(1)二氧化碳有哪些用途?(2)什么是"温室效应"?是什么原因造成的?有什么后果?(3)为了防止"温室效应"的增强，应该采取哪些措施?[共同分析](1)二氧化碳的用途：①灭火②化工产品的原料③作制冷剂(干冰)④人工降雨(2)空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能(3)应该采取的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳例下列二氧化碳的用途与性质对应不正确的是()A.二氧化碳能灭火，是因为它不能燃烧，不支持燃烧，密度比D.二氧化碳能作温室肥料，是因为二氧化碳是光合作用的原料【解析】二氧化碳能够制汽水，是利用了其能溶于水，[提问]通过今天的学习，你有哪些收获?[小结]本节课我们探究了二氧化碳的性质，并能用有关性质解决实际问题，又分六、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。板书设计课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时二氧化碳1.CO₂的物理性质(1)CO₂通常为无色无味的气体；(2)密度比空气大；(3)能溶于水；(4)干冰(固体CO₂)易升华。2.CO₂的化学性质(1)一般情况下，不能燃烧，也不能支持燃烧(2)CO₂不能供给呼吸3.二氧化碳的用途(1)灭火(2)化工产品的原料(3)作制冷剂(干冰)(4)人工降雨(干冰)(5)温室气体肥料4.温室效应对环境的影响，倡导"低碳"生活教学反思本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在"问题情景—实验探究—交流讨论—归纳总结"的过程中完成知识的自行建构。在探[导入]碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面[思考]同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色?有没有气味?能否溶于水?[观察]展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。[实验探究](1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，让学生观察水面(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味(提示用正确的操作方法闻气味)。(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴～3滴石蕊试液。[分析]把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压[结论]一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。二氧化碳溶于水后，跟[分析]因为一氧化碳无气味，所以一旦发生煤气中毒不易察觉。由此说明，平时[总结]一氧化碳的物理性质。气味状态溶解性密度(与空气比较)[提问]根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢?[回答]排水集气法。[思考]用向下排空气法行不行?[回答]不行，因为一氧化碳密度跟空气接近，且一氧化碳无色无味，无法知道气(1)可燃性[思考]CO与CO₂在分子组成上相差一个氧原子，物理性质略有差异，它们的化学性质是否不同?[演示实验]在集气瓶中点燃一氧化碳，提问如何检验产物，追问哪里看见过这样[学生活动]学生设计检验产物方法，认真观察，描述实验现象，并根据实验现象写出反应方程式。[结论]一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热；生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。燃烧的化学方程式为：[注意]一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。[讨论]煤炉中可能发生的反应。[回答]上方：2CO+O₂(2)毒性[演示实验]一氧化碳的毒性实验[学生活动]阅读教材P121交流、讨论：①煤气中毒的生理过程是怎样的?②在什么条件下容易发生煤气中毒?③有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?④用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?[分析]①之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸入肺中跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍～300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中占到总体积的0.02%时，人在2h～3h后就会出现头晕恶心的症状；当一氧化碳占到总体积的0.08%时，2h即昏迷；含量再高，将危[讨论]煤气厂为什么常在家用煤气(主要成分是一氧化碳)中掺入微量具有(3)还原性②应该怎样处理尾气中的一氧化碳，防止对空气的污染?(可以用气球收集或③前面我们已学过木炭还原氧化铜的实验装置。这套装置是否适用于一氧化碳还原氧化铜呢?为什么?(投影木炭还原氧化铜的实验装置图，学生讨论后回答：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反燃，先熄灯后停气"。请叙述理由。(学生讨论回答：先通[提问]物质的性质决定物质的用途。根据一氧化碳化学性质讨论分析它有什[回答](1)作气体燃料(可燃性)(2)冶炼金属(还原性)例1如果除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是()A.把混合气体点燃B.把混合气体通过澄清的石灰水C.将混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中被除去，故A、C不正确；将混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中，虽然CO₂的密度比CO的大，但CO会散逸到空气中，造成大气污染，故不正确；将混合气体通入澄例2下列关于区别一氧化碳和二氧化碳的四种方法，正确的是()[提问]本课主要学习了哪些内容?你有哪些收获?[小结]本节课主要学习了一氧化碳的三大性质：可燃性、毒性、还原性。通过本课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳(1)无色无味的气体(2)难溶于水(1)作气体燃料(可燃性)(2)冶炼金属(还原性)实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质课标要求(1)练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体，培养学生的动手能(2)加深对二氧化碳性质的认识。(1)通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的(2)继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的【教学重点】【教学难点】【教学准备】烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、大理石(或石灰石)、稀盐酸(1:2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、实验室制取二氧化碳的实验用品是什么，实验原理是什么?教师请同学回答并板演。1.制取二氧化碳(1)实验原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂。(2)实验装置：如图1所示(或课题二中设计的装置，如图2所示):图1①发生装置：由于该反应是用块状的大理石(或石灰石)与稀盐酸反应，且不需要②收集装置：CO₂能溶于水，且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法收集。因为CO₂的密度比空气的密度大，故可用向上排空气法收集。(3)实验步骤：(简记为“查、装、液、塞、收”)①连接仪器，检查装置气密性。a.常用方法：如图3所示，组装好仪器后，先把导气管的一端浸入水里，然后用手掌紧贴容器外壁，如果导气管口有气泡冒出，或者松开手，导气管口浸水的一端形成一段高于水面的水柱，则表明装置气密性良好。夏季气温较高时，可用酒精灯对容器微热。b.特殊方法：如图4所示，从长颈漏斗中加水，直至将长颈漏斗的下端封闭，然后可以按常规方法检查；或将导管外端胶皮管用弹簧夹夹住，然后向长颈漏斗中加水到一定程度后，如果长颈漏斗中液面下降，则说明气密性不好，如果长颈漏斗中液面不下降，则说明气密性好。②装入块状大理石(或石灰石)。③向试管中加入稀盐酸。④用带有导管的橡胶塞塞紧试管，导管的另一端伸入集气瓶底部。⑤用向上排空气法收集气体。⑥将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条火焰熄灭，证明气体已集满。2.二氧化碳的性质(1)把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，如图所示，观察到燃着的蜡烛熄灭。故D错。实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质(5)验满：教学反思第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火第1课时燃烧的条件与灭火的原理及方法【教学准备】(1)可燃物；(2)氧气(或空气);[交流总结，得出结论]实验[点拨]根据燃烧所需三个条件，我们怎样灭火呢?反推理解[实验探究]学生分小组进行实验探究(见教材第130页“探究——灭火的原理”),[归纳]灭火的原理和方法：(1)清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气);(3)使可燃物温度降到着火点以下。[讨论](1)用尽可能多的方法将燃着的蜡烛熄灭。并思考其原理是什么?(2)生活中遇到下列情形应该怎样灭火，其原理是什么?①炒菜的锅起火了；②(3)油田起火，采用降低其着火点的方法将其熄灭是否可行。为什么?[视频播放]几种常见的灭火器简介[活动探究]分组做教材第130页~131页“简易灭火器灭火”的实验。例下列灭火方法不正确的是()C.白磷着火用沙土盖灭D.电器着火切断电源后用湿棉被盖灭2.课本P135习题1、2、3、4题。第1课时燃烧的条件与灭火的原理和方法第2课时易燃物和易爆物的安全知识【教学目标】(1)了解易燃物和易爆物的安全知识。(2)培养学生防火防爆的安全意识，了解安全自救的方法。2.过程与方法能合理运用燃烧的知识和灭火的原理解决日常生活中一些简单的防【教学重点】【教学难点】【教学准备】[复习导入]上节课我们探究了燃烧的三个条件：①可燃物；②氧气(或空气);(也叫着火点),同时也了解了灭火的原理及方法。在我们日常生活中，不光火灾还有各种各样的危险事故。教师向学生展示2012年影响比较恶劣的一些爆炸事故的图[讲解]可燃物在具备了燃烧的条件后，就能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就[演示实验]教师按照教材第132页实验7-2做实验，用多媒体课件展示实验装置。[课件展示][现象]发生了爆炸。[分析]金属罐和塑料盖构成了一个有限空间，向装置中鼓气后，面粉充满了金属罐，加大了它与氧气的接触面积，罐内的温度达到了面粉的着火点，使它在有限的空间内急剧地燃烧，并在短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。[讲解]可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体、粉尘等都是极易发生爆炸的物质。易燃物：指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧，自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质，如硝酸钾、鞭炮等。[提问]由上可知，物质具备燃烧的条件后，燃烧的剧烈程度和什么有关?[回答]氧气的浓度和接触面积。可燃物与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧，并有气体生成，可以引发爆炸。[讲解]通过以上实验可知，在面粉厂附近是要严禁烟火的。为了使警钟长鸣，同学们对一些易燃物和一些易爆物的安全问题要时刻提高警觉性。[提问]大家在一些易燃、易爆场合会经常看到下面的一些图标，请同学们讨论，这些图标向人们传递了什么样的信息?[课件展示][答案](1)当心火灾——易燃物质；(2)当心爆炸——爆炸性物质；(3)当心火灾一师：根据这节课所学习的内容，同学们认为在哪些地方还应该贴“严禁烟火”的字样或图标?生：油库、加油站、纺织厂、煤矿矿井等。因为油库、面粉加工厂等地的空气中常师：生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项。(阅读课本第134页例1根据你掌握的知识判断，下列做法不正确的是()例2某日凌晨，高速公路新七道梁隧道内，两辆装载近40吨危险化学品——190号溶剂油的重型油罐车由于追尾发生燃烧爆炸，当场造成4人死亡1人受伤。迅即赶到的救援官兵，佩戴空气呼吸器，用喷雾水枪对火势进行控制。到5时30分，隧道内明(1)以下是四种常用的危险品标志，在装运“190号溶剂油”的油罐车上应贴的标志是。(2)油罐车起火燃烧有三个必要条件，其中“190号溶剂油”为可燃物，还需要有 (3)从灭火的原理分析，消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，其原理是。(4)调查表明，火灾伤人事故很多是由于缺乏自救常识造成的。当油罐车起火燃【解析】(1)油罐车上应贴有“易燃液体”的标志；(2)可燃物燃烧的条件为：①充足的空气或氧气；②温度达到着火点；(3)水能灭火的原理：水能使可燃物周围温度低于其着火点，使可燃物不能燃烧；(4)油罐车起火燃烧时会发生爆炸，为了避免危险应迅速远离，不要脱下衣物参【答案】(2)充足的氧气；温度达到可燃物的着火点(3)水能降低环境温度，使周围的环境温度低于可燃物的着火点(凡叙述合理均可)[提问]通过今天的学习，你有哪些收获?[小结]今天我们学习了易燃物和易爆物的安全知识，易燃易爆化学品具有较大的板书设计课题1燃烧和灭火第2课时易燃物和易爆物的安全知识课题2燃料的合理利用与开发第1课时化学反应中的能量变化和化石燃料的利用[讲解]生活经验告诉我们燃料燃烧时产生了热量，那么是不是只有通过燃料燃烧才能得到热量呢?下面我们来做两组实验。[实验1]在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰再加入约2mL水，观察现象，并[实验2]在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃[学生实验，教师巡视][现象]实验1:生石灰逐渐溶解，试管壁发热；实验2;由于结冰，玻璃片与小烧杯[设问]这两个实验说明了什么问题呢?[回答]化学反应中都伴随有能量的变化，有些化学反应中有热量放出，有的则从[讲解]化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现[介绍]在当今社会，人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质，有[学生讨论，举例](1)煤和石油[过渡]现在我们的生活中，经常使用的燃料以煤、石油和天然气最为常见。因为[介绍]煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料。它们作为重要的[活动与探究]讨论或思考：①你家中做饭、洗浴等使用什么燃料?②汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料?③炼钢厂、热电厂等使用什么燃料?[小结]通过讨论，我们知道常见的燃料有：煤、液化石油气、天然气、汽油、柴[提出问题]化石燃料是怎么形成的?为什么说它们是不可再生能源?如何开采炼制?有哪些性质用途?[视频播放]煤、石油的形成过程、开采炼制、性质用途的短片。[阅读讨论][讨论1]①煤是纯净物吗?那它含有哪些元素?②你知道煤作为燃料的原理是什么?[回答]①是混合物；煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质(主要含硅、铅、钙、铁等元素。)②原理是利用碳元素和氧反应所放出[讨论2]①石油可直接用作燃料吗?石油产品中有哪些是常用燃料?②煤气泄漏会造成什么危害?使用灌装液化石油气在安全上应注意什么?[回答]①不能!石油中除了含C、H元素外，还含C、O、N等元素。如果把石主要用途：见课本第138页图7-22。②危害：危害到人体和财产的安全；注意：使用罐[归纳总结]煤和石油的比较煤石油形成古代植物经过一系列复杂的变化而形成的古代动植物遗体在化而形成的元素组成类主要含C(少量H,N,机物组成的混合物主要含C,H(少量S,0,N等)的混合物性质煤经干馏(化学变化)得到焦炭、煤焦油、焦炉气油、煤油、柴油和润用途能源、化工原料能源、化工原料[注意]①煤的干馏属于化学变化，生成了新物质。石油的蒸馏属于物理变化，没③罐装"煤气"不是煤气，而是液化石油气，这是石油化工的一种产品，其主要成[提问]煤和石油除了作为燃料以外，还有其他用途吗?请同学们阅读课本P139[交流小结]由于煤和石油的用途非常广泛，和人类的关系极为密切，所以，人们合物，又进一步做成了各种有用的物质。这样煤就能被综合利用了。在20世纪兴起了(2)天然气[视频播放]天然气的开采及燃烧利用。[讲解]天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。[思考]①观察甲烷是什么颜色?什么状态?②甲烷在水中的溶解性怎么样呢?③[回答]①甲烷是无色气体。②甲烷极难溶于水。③甲烷的密度比空气的小。[设问]根据甲烷的这些性质，我们可以用哪些方法收集甲烷气体?[回答]可以用排水法收集，也可以用向下排空气法收集。[总结]甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。[活动探究]请同学们注意按照课本P139[实验7—4]进行活动探究，做一做甲烷的燃烧实验(强调点燃前先验纯!)。探究④在实验中烧杯的条件“冷而干燥”是实验成败的关键吗?为什么?[学生活动，教师巡视]巡视时及时纠正学生的错误操作，学生思考讨论后与教师[结论]①甲烷燃烧时火焰明亮并呈蓝色，可以看到，烧杯内壁上有水滴生成。[设问]有水滴生成，说明了什么问题呢?[回答]说明甲烷的成分里一定含有氢元素。[结论]②向烧杯内注入澄清石灰水后，发现烧杯内澄清的石灰水变浑浊。[设问]这一现象又说明了什么问题呢?[回答]这说明甲烷燃烧时有