高中化学选修全册教案

选修5《有机化学基础》教案第一节有机化合物的分类脂肪族化合物。)如：什么叫官能团?什么叫烃的衍生物?可以分为以下12种类型：类别官能团典型代表物类别官能团典型代表物甲烷酚乙烯醚乙醚乙炔醛乙醛芳香烃苯酮丙酮卤代烃卤素原子溴乙烷乙酸醇乙醇酯乙酸乙酯1.下列有机物中属于芳香化合物的是()BCDD变形练习】下列有机物中(1)属于芳香化合物的是,(2)属于芳香烃的是(3)属于苯的同系物的是。①⑥②⑦③④⑧⑨⑤⑩⑩3.按官能团的不同对下列有机物进行分类：4.按下列要求举例：(所有物质均要求写结构简式)(2)写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种；(3)分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛；(4)写出最简单的酚和最简单的芳香醇；5.有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质有哪些?(指出与具体的物质发生反应)熟记第5页表1-1第二节有机化合物的结构特点(教学设计)教学内容教学教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么?结构决定性质，结构不同，性质明确研究有机物的思路：组成—结构—性质。有机分子的结构是三维的多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题?思考、回答激发学生兴趣，同时让学生认渐深入的。原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。外层中子数是多少?怎样才能达到8电子原子的成键方原子的价键总么叫单键、双键、叁键?什么叫不饱和碳原通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。归纳有机物中碳原子的成键特征：1、碳师生共同小结。通过归纳，帮助原子的成键特点板书原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)。学生理清思路。简单有机分子的空间结构及子空间构型的关系与思考式与分子的空间构型、键角有什么关分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。子空间构型的关系归纳默记直线型直线型平面型分子空间构型应用观察以下有机物结构：多有几个碳原子共面?(2)原子共线?(3)有几个不饱和应用巩固杂化轨道与空间形状动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。学生自学，有助于认识立体异间构型与归纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C=C、C-H、C-0、C-X、C=0、C=N、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4(单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子(所连原子的数目少于4)。5、分子的空间构型：(1)四面体：CHa、CH:CI、CCI₄(2)平面型：CH=CH₂、苯(3)直线型：CH=CH归纳整理归纳学业评价应用展示幻灯片：课堂练习学生练习巩固习题P28,1、2学生课后完成掌握情况[知识导航1]引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构”的理解：(“异构”可以是象上述②与③是碳链异构，也可以是像⑥与⑦是官能团异构)(2)分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团——分子式不同[学生自主学习，完成《自我检测1》]《自我检测1》 ①③②[知识导航2](1)由①和②是同分异构体，得出“异构”还可以是位置异构；(2)②和③互为同一物质，巩固烯烃的命名法；(3)由①和④是同系物，但与⑤不算同系物，深化对“同系分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构[小组讨论]通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体?[小结]抓“同分”——先写出其分子式(可先数碳原子数，看是否相同，若同，则再看其它原子的数目……)看是否“异构”——能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢?(学生很容易就能类比得出)2.同分异构体的判断方法[课堂练习投影]——巩固和反馈学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习巩固“四同”的区别。1)下列各组物质分别是什么关系?2)下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构?[知识导航3]——《投影戊烷的三种同分异构体》启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。(然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。)余行元巧大心n《自我检测3——课本P122、3、5题》才能不会出现重复或缺漏?如何检验同分异构体的书写是否重复?你能写出己烷(C₆H₄)的结构简式吗?(注：①支链是甲基则不能放1号碳原子上；若支链是乙基则不能放1和2号碳原子上，依次类推。②可丁烷：2种；戊烷：3种；己烷：5种；庚烷：9种[知识拓展]1.你能写出C₃H的同分异构体吗?2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体?①按位置异构书写；②按碳链异构书写；)3.若题目让你写出CHO的同分异构体，你能写出多少种?这跟上述第2题答案相同吗?(提示：还需③按官能团异构书写。)[知识导航5](1)大家已知道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。它们是否属于同种物质?(是，培养学生的空间想象能力)(2)那，二氯乙烷有没有同分异构体?你再拼凑一下。注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。[知识导航6]有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式”,简介“键线式”的含义。五、键线式的含义(课本P10《资料卡片》)[自我检测3]写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。 第三节有机化合物的命名设计意图【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷?回顾、归纳，回答问题；积极思考，联系新旧知识从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。思考："基”和“根"有什么区别?学生看书、查阅辅助资料，了解问题通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出-CH、-C₄H₉的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，自学讨论，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。其他成员互为补充。之间竞赛命名，看谁回答得快、学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，回答问题。以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”,并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，回答。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷烃的系统命名法的步骤和2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思【归纳】(4)分子结构的鉴定(化学法、物理法)。完成演示【实验1-1】(1)安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的高低确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器(锥形瓶),即“先上后下”"先头后尾”;拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先(2)若是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入水冷凝器的位置等。(3)蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前加入沸石。如忘记加(4)乙醇易燃，实验中应注意安全。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也【思考和交流】1.P18"学与问"溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。2.为何要热过滤?2)结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。【补充学生实验】山东版山东版《实验化学》第6页“硝酸钾粗品的提纯”4.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO₂和H₂O的物质的量之比相等注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同分子式【练习】2.已知某烃A含碳85.7%,含氢14.3%,该烃对氮气的相对密度为2,求该烃的分子式。和H₂O的物质的量之比为1:2,试通过计算求出A、B的分子式。C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯后体积减少了30mL,然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种?[例1]3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO₂和1.92gH₂O,实验测得其相对分子质量为60,求该样品的实验w(O)=100%-(39.6%+6.53%)(2)求样品分子中各元素原子的数目(N)之比N(C):N(H):=3.30:6.53:3.37=1:1.98:1.02(3)求分子式通过实验测得其相对分子质量为60,这个样品的分子式=(实验式)n。[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%,含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。(1)求该化合物的摩尔质量得得由题意知A与金属钠反应，不与Na₂CO₃反应，可知A含羟基不含羧基(一COOH)。4.6gA中取代的H的物质的量为即1molA取代H的物质的量为3mol,可见1个A分子中含有3个羟基，故A为丙三醇，【练习】1,7.2gH₂O物质的量为1,则0.1mol该烃中分子molH:0.4mol×2=0.8molCOmolmolmol子质量：M-(A)=M,(N₂)×2=28×2=56,,故分子式为C;H。当温度高于100℃时，生成的水为气体。若烃为气态烃，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的烃就是说气态烃充分燃烧时，当烃分子中氢原子数等于4时(与碳原子数多少无关),反应前后气体的体积不变(生成物中水为气态)。答案：A、B。4.解析：混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g/mol=25g/mol,则混合气的物质的量为;又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol,故烷烃的摩尔质量定小于25g/mol,只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g为烯烃质量，则甲烷质中无气体剩余，该气态烃与02恰好完全反应。设该烃的分子式为CH,则有：压强变化可知，烃和O₂的物质的量应为CO₂的2倍(25℃时生成的水为液态),讨论：当y=4,x=2;当y=6,x=2.5(不合，舍);当y=8,x=3,…答案：A、D。另由该烃与氯气发生取代反应可知该烃为烷烃，通式为CH2+2,112.解析：因为V(混烃):V(CO₂):V(H₂O)=1:2:1.5,所以：V(混烃):V(C):V(H)=1:2:3,平均组成为CH,M₁=27。一、教学目标24烃烃烃烷烯炔烃烃烃3课时2课时3课时2课时第一节脂肪烃2完成P29图2-1甲烷乙烯结构特点全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和空间构型共性物理性质化学性质易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水异性与溴(CCl)与高锰酸钾(H₂SO₄)[思考与交流]P29化学反应类型小结[思考与交流]进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：结构特点全部单键，饱和有碳碳双键，不饱和性质与溴(CCl)与高锰酸钾(H₂SO₂)主要反应类型[思考与交流]丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢?试着写出反应方程式：[学与问]P30烷烃和烯烃结构对比[资料卡片]P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成它价都是互为同分异构体码?H归绢：伊么是顺反异档?第一组思考：下列,可形成顺反异构的是1)结构：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有(1)因电石中含有CaS、Ca₃P²等，也会与水反应，产生HS、PH₃等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的(2)如何去除乙炔的臭味呢?(NaOH和CuSO₄溶液)(3)HS对本实验有影响吗?为什么?HS具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化(4)为什么不能用启普发生器制取乙炔?2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器，容易因胀缩不均，引起破碎；3)乙炔的化学性质：a.氧化反应(1)在空气或在氧气中燃烧一完全氧化第二节芳香烃2、了解芳香烃的来源及其应用复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格甲烷乙烯乙炔苯结构特点全部单键，含碳碳双键，含碳碳三键，含大π键，空间构型物理性质性质易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水溴(CCL)高锰酸钾(H₂SO₄)完成P37[思考与交流]中1、21)苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。*但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2)苯的取代反应(卤代、硝化、磺化)3)苯的加成反应(与H2、C12)[课堂练习]:1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是()(导学)2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是[]中所有原子都有可能在同一平面上的三、P37[思考与交流]中第3问1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂——液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口(如图2-4),跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO₃溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏CaCl浴温度。)(6)硝基苯的物质性质如何?有杂质与纯净时的颜色有什么不同?要想得到纯净的硝基苯，如何除去其中的[练习]写出下列化学方程式NO₂[学与问]P39[讲解]苯环和烃基相互影响。[复习]:写出下列反应的方程式：1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.4.甲苯与浓硝酸反应.[引入]:从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一.烃的衍生物概述.三键(C=C)等.二.卤代烃对人类生活的影响.阅读P60-62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT禁用原因和卤代[过渡]:卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引三.溴乙烷.C₂H₈和C₂HBr,由HsBrBrHsHBr(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如p(CH₃C1)>p(C₂H₅Cl)>CHCHCH(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚3课时第二节醛2课时(第一第二节共5课时，视个人情况灵活处理)第三节羧酸酯2课时第一节醇酚(3课时)【教学重点】乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质【教学过程】教学环节教师活动学生活动教学意图引入现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有一OH的有机物CH₃—学生书写结构上的相似和不同点激发学生思分析、讨论运用分类的思想，你能将上述不同结构学生相互讨论、交特点的物质分为哪几类?第一类—OH直接与烃基相连的：“C—OHHS—CH₂—OH第二类—OH直接与苯环相连的：H₂H0流在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。学生听、看明确概念过渡、提问醇和酚分子结构中都有羟基(—OH),它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢?这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识1、醇的分类CH₃OH、CH₃CH₂OH饱和一元醇通式：CH2-₁OHCH₂OHCH₂OH乙二醇多元醇CH₂OHCHOHCH₂OH丙三醇思考与交流请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释?分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线根据数据画出曲线图：画出沸点——数曲线图；图来。同学们不妨试试。讨论、交流；教师讲解氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引学生结论：同一类烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。掌握氢键的为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢?这是因为氢键产生的影响。思考、交流2、醇的命名学生阅读P48【资料卡片】总结醇的系统命名法法则并应用进一步巩固3、醇的物理性质1)醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。2)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。总结思考与交流教材P49"思考与交流：运用必修2中所学化学知识，讨论、交流化学事故的处理方法。学以致用，提高学生知识的运用能回顾三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：学生回顾、书写相复习、巩固讲解、提问通过反应我们可以发现乙醇的性质主要是由其官能团羟基(一OH)体现出来的。学生回答：0—H键断裂时氢原引导学生从断成键的角在乙醇中0-H键和C-O键都容易断裂。上述反应中断裂的是乙醇分子中的什么键?子可以被取代。学反应的原理设问如果C—O键断裂，发生的又会是何种反学生思考，期待进行下面内容。组装实验装置；实实验的分析力；增强学生对乙醇的感性认识。式并思考反应中断、成键的位置和的消去反应断键：相邻碳原子上，一个断开C-O键，另一断开C-H键，学生听、看并思考HHHHCHH自学引导学生从反应进行的条件和反应过程中断成键的角度来区分分子内脱水和分子间脱水的联系和区别。阅读P51"资料卡间脱水”使学生认识成不同的产物"学生回答：断开C-0键。溴原子取代了从断成键的【问题交流项目】[思考与交流1]某些分子(如HF、H0、NH₃等)之间，存在一种较强的分子间相互作用力，称为“氢键”。以水分子间的氢键为例，由于氧吸引电子能力较强且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H—O分子间的作用力就是氢键，如图3-1所示。合的电负性很强的原子必须具有孤对电子。在常见无机分子中，氢键存在于HF、H₂O、NH₃之间，其特征是F、0、N均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强(电负性强)。因此电子云密度[思考与交流2]处理反应釜中金属钠的最安全合理的方法是第(3)种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属[学与问1]乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因[学与问2](1)将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成[教师]电脑展示苯酚的结构[教师]苯酚的结构有什么特点呢?与乙醇的结构有何异同?[学生思考]苯酚中的羟基直接与苯环连接，而乙醇中的羟基则与乙基连接。[教师]这种结构特点导致了苯酚中的羟基与水、乙醇中的羟基活泼性的不同。由于受苯环的影响，使羟基较为活泼，并类似于水中-OH可以电离，请同学们据此推测苯酚具有什么性质，并设计实验来验证。[学生讨论]若苯酚中羟基受苯环影响而活泼可以电离(因为水可以电离),若苯酚能电离则应有酸性。可以设计实验来验证苯酚的酸性。[学生实验实验、交流]学生利用桌面上给出的试剂来验证苯酚的酸性。结论可以分为两种：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，不变红，所以苯酚无酸性2.向苯酚浊液中加入NaOH,溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反应，生成了可溶性的钠盐。因而苯酚具有酸性。[教师]教师点评学生的实验设计和结论。说明：苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。那么它的酸性到底弱到那种程度呢?请同学们利用桌面上所个试剂设计实验来验证其与某些弱酸的酸性强弱。同时写出所做实验的化学反应方程式。[学生实验、交流]学生设计的实验如下：1.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式：2.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液出现浑浊。说明醋酸酸性强于苯酚。方程式：3.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液出现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。方程式：[教师]肯定学生得出的酸性强弱的比较。引导学生注意两个问题：①以上三个实验中出现的浑浊是不是沉淀?方程式中打不打沉淀符号?提示学生将所得浑浊液静置，观察发现浊液静置后分层，所以苯酚在水溶液中析出来是液态的，我们应该用分液的方法来进行分离。②二氧化碳与苯酚钠反应的产物不是碳酸钠和苯酚，而是碳酸氢钠，苯酚与碳酸钠是不能共存的，两者强弱为：盐酸>醋酸>碳酸>苯酚，那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应应该比乙醇或水与钠反应都要类别乙醇结构简式官能团结构特点与钠反应比水缓和比水剧烈无有原因[学生实验]苯酚和浓溴水的反应。[讨论结果]苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚是一种难溶于水但易溶于有机溶剂的固体，所以做此实验说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛【实验3-5】在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把注：由于该实验在必修2中大部分学生已经做过，所以这里关键在于研究实验细节问题及方程式的书入入【思考和交流】若某有机物同时含有双键和醛基，试思考如何证明该有机物确实含有醛基?已知柠檬醛是O该醛的分子式为C,Hm-2,Ox,而饱和一元醛的通式为C,H₂O(n=1、2、3……)(苯甲醛),(乙二醛)5.醛的化学性质由于醛分子里都含有醛基，而醛基是醛的官能团，它决这一着醛的一些特殊的性质，所以醛的主要化学性质与乙醛相似。如(1)醛被还原成醇(2)醛的氧化反应①催化氧化②被银氨溶液氧化①催化氧化CH₃CH₂CHO+2Ag(NH₃)₂OH—⁴AgCHCHCOONHNH②被银氨溶液氧化【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62实验探究方案1:学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律在3支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加人适量的稀硫酸、蒸馏水、含有酚酞的NaOH(酯层消失慢)(无明显现象)(酯层消失快，酚酞褪色)(1)对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异?(2)乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么?移动)实验探究方案2:(供参考)选取3支大小相同的试管(可选用细一些的试管，便于观察),在试管壁上用透明胶带贴上毫米刻度纸(实验室没有准备)。分别向其中加入5mL0.1mol·L¹HSO、5mL蒸馏水和5mL0.1mol·L¹NaOH溶液，再用滴管分别加入1mL乙酸乙酯(约20滴)。将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度(一般控制在70℃左右)。数据记录：每隔1min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试【补充实验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”(参看人教版《实验化学》第27页)选修5《有机合成》及推断题[例1]从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应：②③④②③④(1)其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应。反应①、和属于(3)反应④所用试剂和条件是OH-[例2]已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断的过程可简Ⅱ烃中双键在①ABCD 合题中信息可知本题的知识主线为不饱和烃→不饱和卤代烃→不饱和醇→饱和卤代醇→饱和卤代答案：④【方法归纳】[例3]CNaHCO₃A[Ag(NH₂),OHBBr₂D△△Ni(催化剂)E△FF是环状化合物(1)化合物A含有的官能团。(4)B在酸性条件下与Br₂反应得到D,2)结构信息：从D物质的碳链不含支链，可知A分子也不含支链。3、乙烯酮(CH₂=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：,乙烯酮在定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是液恰好完全反应，可得到气体VL(气体体积均在同温同压下测定)。若Vi>V2,则该有机物可能是5、某芳香族有机物的分子式为CsH₀O₂,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有()6、从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：10、(1)芳香醛(如糠醛)在碱作用下，可以发生如下反应：(2)不饱和碳碳键上连有羟基不稳定。BEC₁₄H₁₂O₂C₇H₆OC(4)A生成B和C的反应是(),C和D生成E的反应是()(5)F不可以发生的反应有()C、消去反应11、请认真阅读下列3个反应：利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。请写出A、B、C、D的结构简式。12、烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：I.已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol,丙酮的燃烧为1789kJ/mol,试写出丙醛燃烧的热化学方程Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%,含氢11.6%,B无银镜反应，催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E反应图示如下：AHDFBCE回答下列问题：(1)B的相对分子质量是;C→F的反应类型为.。D中含有官能团的名称。(3)A的结构简式为(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有种。有机物E和F可用作塑料增塑剂和涂料的溶剂，它们的相对分子质量相等，可以用下列方法合成(如图所示),(1)写出有机物的名称： (2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型A+C→E,类型一种类似有机玻璃的塑料一聚丁烯酸甲酯有广泛用途，合成它可有不同的途径，以下合成途径的副CABCAB9(3)物质G的同分异构体有多种，其中与G属于同类别的(除—C-O外),本身能发生银镜反应，任选其中一种写出其银镜反应方程式：选修5《有机合成》及推断题参考答案1234567ABCDDD(或其它合理答案)HCCH₂CH₂加成反应13、(1)对一二甲苯对一苯二甲酸二乙酯,或或第一节《油脂》一、教学内容1、课标中的内容《有机化学基础》主题2烃及其衍生物的性质与应用第4点：认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。活动与探究建议⑥实验：自制肥皂与肥皂的洗涤作用。2、教材中的内容本节是第四章第一节《油脂》,本节书是化学2中的有机化学的知识基础上进行学习，应注意知识的衔接、拓展与深化。在化学2中由于油脂的结构复杂，学生已有知识还不足以从结构角度认识油脂的性质，课标只要求从组成和性质上认识。在选修5中，本章安排在烃的衍生物之后，学生对烃的衍生物中各种官能团的结构、结构和反应已经有了一定的认识的认识和理解。教学中要正确处理好结构、性质、用途的关系，突出强调“结构决定性质，性质反映结构”的基本思想。同时，本节又是烃的衍生物知识的延续和发展，即从单官能团的化合物和发展到多官能团的化合物，从小分子延续和发展到高分子。为学习合成高分子作好铺垫。1、知识技能方面：学生已经学习了酯的结构和性质，具有一定的基本理论知识和技能知识。2、学习方法方面：经过高一一年及对有机中烃和烃的衍生物的学习，学生具备一定的探究学习能力及比加深学生对油脂性质的认识，培养学生的实验探究能力和动手操作能力，引(1)使学生了解油脂的概念。(2)理解油脂的组成和结构(3)引导学生结合日常生活中所能接触到的油脂知识与其结构联系起来，了解油脂的物理性质及用途。(4)使学生理解油脂的化学性质(氢化、水解和皂化反应)(5)常识性介绍肥皂、合成洗涤剂与人体健康等知识学能力、观察能力、分析能力和理解能力。通过联系发学生强烈的求知欲，同时开发学生的智力。通过对肥皂制教学内容教学活动设计意图教师活动学生活动[学生回答后指出]现在请同学们分组进行有关"油脂的物理性质"实验，用实验验证自己的[探索实验]1.(1)取一支试管，注入2毫升水。(2)向(1)中滴入几滴食用油，振动试管，静置，观察现象。2.用汽油擦洗布片上的油渍，观察现象。察现象得出结油的密度比水的密度小。(2)食用油不溶于水。洗干净。溶于汽油。证自己的思考，得出油脂具理性质。油脂的化学性质启发思考1.从“油脂的结构”特征分析它可能具有的化学性质?2.如何将“油”变成“脂肪”?根据油脂的结构对油脂的性质作出推测。归纳讲授1.油脂的氢化(加成反应)(1)酸性水解(2)碱性水解(皂化反应)皂化反应——油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。对比不饱和烃、解、领会。自制实验探究引导学生分析出制肥皂的过程：自主探究油脂的用途1.油脂是人类的主要食物之一。阅读、聆听、了总结油{组成脂结构性质[[性质性质思考、理解。练展示"课堂练习",指导学生解答。思考解答习应用知识的能力作业2.网上搜索“表面活性剂”“种类”“使用”,写一篇介绍性小短文。七、课堂练习1.下列物质属于油脂的是()A.煤油B.润滑油C.凡士林D.牛油2.下列叙述中错误的是()A.油脂不属于酯类B.油脂兼有酯类和烯烃的性质D.油脂属于混合物3.下列有关油脂的叙述错误的是()A.植物油能使溴水褪色B.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解过程4.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置5.油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是()A.萃取B.蒸馏C.分液D.盐析6.某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为()7.在油脂化工中，把与100g油脂加成时消耗的单质碘的克数称为磺值，用以表示油脂的不饱和程度。分析某种油脂水解所得的高级脂肪酸时，只测定出两种高级脂肪酸，已知这种油脂的磺值为116,则这种油脂的结构为() 第二节糖类2、学习方法方面：学生经过高一及前三章的学习，能够运用探究实验的方法进行研究，具有一定的学习萄糖的生理功能引入葡萄糖的学习，从而激发学生学习的(2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。1、教学重点：掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互[新课导入]“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟?绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简单的糖分类二糖：蔗糖、麦芽糖多糖：淀粉、纤维素1mol糖水解生成2mol单糖糖水解生成许多mol单糖[板书]一、葡萄糖与果糖(一)葡萄糖的结构与性质[置疑]实验测得：葡萄糖分子量为180,含C、H、0三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%,求葡萄糖的[学生推算]葡萄糖的分子式[设问]葡萄糖具有什么结构呢?含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢?[设问]如何鉴别葡萄糖的官能团呢?[小组探究学习]探究内容：葡萄糖的结构特点及性质已知的实验数据：(1)1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯；(2)1mol该未知物与1molH₂加成反应时，被还原成直链己六醇。(学生实验过程中进行表现性评价，自评、互评结合)[小组交流结论]葡萄糖具有什么结构?具有什么性质?(1)与乙酸发生酯化反应生成酯(2)能发生银镜反应(3)能与新制氢氧化铜反应[提问]人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。[介绍]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜(展示糖尿病人尿液检验的试纸);2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反[板书](二)果糖的结构与性质[设问]如何检验果糖是否有还原性(设计简单的化学实验验证)[总结](在学生的回答基础上)进行总结。[设问]蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质?[学生分组实验]设计蔗糖与麦芽糖性质的对比实验，记录实验现象，得出结论、进行解释、写出化学方(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)麦芽糖：(1)有还原性：能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖.(2)水解反应：产物为葡萄糖一种.1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测?1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是()2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的3.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液；②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H₂SO;③将混合液煮沸几分钟，冷却；④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是。A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是。4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖的棉子糖完全水解时，则生[参考答案]1、D2.B3.C,在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和HSO₄后，再加银氨溶液并水【第二课时】[复习]葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的知识，引入新课。[板书]三、淀粉与纤维素 溶液是否变蓝溶液呈碱性是否有银镜1.葡萄糖属于单糖的原因是()A.在糖类物质中含碳原子数最少B.不能再水解成更简单的糖C.分子中醛基较少D.结构最简单A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类C.淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D.淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相同4.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果发现有红色的沉淀产生，,说明该尿液中A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖5.对于蔗糖的说法中，不正确的是()A.蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍B.纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成D.在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现6.下列说法中正确的是()A.淀粉和纤维素都多糖，它们是由许多单糖化合而成B.纤维素和浓硝酸发生硝化反应生成硝化纤维C.蔗糖溶液与麦牙糖溶液可用银镜反应加以鉴别D.葡萄糖溶液与果糖溶液可用与新制氢氧化铜的反应加以鉴别7.下列实验操作中，正确的是()A.在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液C.试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D.溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在8.下列物质中，不能通过一步反应生成醇的是()A.乙烯B.一氯乙烷C.葡萄糖D.蔗糖9.在一定条件下，既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是()①乙醇②乙醛③乙酸④葡萄糖A.只有①②④B.只有②C.只有②④D.只有③④10.在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是()A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯11.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是()A.葡萄糖B.麦芽糖C.蔗糖D.甲酸丙酯12.下列事实能用同一原理解释的是()C.福尔马林、葡萄糖与新制的Cu(OH)₂共热都有红色沉淀生成13.能说明葡萄糖是一种还原性糖，其依据是()D.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀14.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②加入新制的Cu(OH)₂无变化③加入锌粒不反应④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物15.下列有机物分子中，不含羟基的是()A.完全燃烧的产物是CO₂和H₂OB.1mol葡萄糖能还原出1molAgC.含葡萄糖1mol的水溶液与足量金属钠反应，得到2.5molH₂D.分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同17.近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木分子式为CH₂O₃,结构式为CH₂OH(CHOH):CH₂OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确的是()A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖B.已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂18.在ag冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为()方案甲：淀粉液—水解液一中和液→溶液变蓝(1)根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。(2)请设计实验方案，用以证明某淀粉溶液，①正在水解，②完全没有水解，③已经水解完全。19.(1)解析：方案甲中的最终现象说明有淀粉存在，但不能证明是否已水解得葡萄糖，因为本实验未检验葡萄糖的存在，方案乙希望通过检验有无葡萄糖来证明淀粉是否(2)①取反应液少量，滴入碘水变蓝，另取反应液少许加氢氧化钠中和至碱性，加入银氨溶液，水浴加1、创设化学就在你身边的学习氛围，从学生已有的知识出发，尽量结合生活生产实际，让学生充分体会2、鼓励学生主动参与实验探究活动中，并对学生的实验探究过程进行评价，增强了学生参与实验的积极性，而且不是孤立地进行实验探究能力的评价，而是与具体的化有关化学知识，对学生在实验探究活动中的表现，不是仅从探究能力的一个角第三节蛋白质和核酸1、知识技能方面：在必修2教材中，有"基本营养物质"一节，已经简单介绍了蛋白质的性质，学生已(1)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；(2)了解蛋白质的组成、结构和性质(盐析、变性、水解、颜色反应等)。(3)认识蛋白质、酶、核酸等物质与人体健康的关系，体会化学学科在生命科学发展中所起的重要通过介绍我国科学家首先合成有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素等事例，唤起学生的民族自豪【第一课时】[课的引入]蛋白质是生物体内一类极为重要的功能高分子化合物，是生命活动的主要物质基础。在生物学上讲过，构成细胞的化合物有水、无机盐、糖类、脂类、蛋白质和核酸，其中蛋白质占细胞干重的50%以上，是细胞中各结构的重要成分，那么人和动物体的哪些物质是由蛋白质构成的呢?[学生回答]头发、指甲、肌肉…[提问]同学们知道世界上第一个人工合成的蛋白质是什么吗?[引导学生阅读]请阅读课本P90“科学视野一人工合成结晶牛胰岛素”。[讲述]向学生介绍我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了具有生命活力的蛋白质结晶牛胰岛素。向学生进行爱国主义教育。[设问]化学反应往往需一定条件才能很好地完成，人体内的反应如何很快完成?[学生回答]酶的作用。[板书]一、酶[讲述]酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。[阅读课本、结合生物课中学过的相关知识总结]酶的特点。[板书]1.酶的性质.[讲述](1)具有蛋白质的性质。(2)具有催化作用。(3)具有高效的催化作用。[板书]3.酶作催化剂的特点：[讲述](1)催化效率高(比一般催化剂高10⁷~10°倍);(2)具有高度的专一性；(3)反应条件温和、不需要加热。[引入]1981年，我国科学工作者用人工方法合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸……[板书]二、核酸[阅读]请阅读课本P92“核酸”[讲述]核酸是一类含磷的生物高分子化合物DNA(脱氧核糖核酸)——遗传基因，转录副本，将遗传信息传到子代。是蛋白质合成的模板。RNA(脱氧核糖核酸)——决定蛋白质的生物合成(合成蛋白质的工厂)[板书]1、氨基酸概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物；[讲述]注意：(1)氨基：氨气分子(NH)去掉一个氢原子后的部分。氨基的电(2)α—氨基酸(向学生介绍α、β位):羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物。[板书]2、氨基酸的结构：α氨基酸通式[板书]3、几种常见的氨基酸：[展示]名称[板书]4、氨基酸的性质：[板书](3)成肽反应：氨基酸氨基酸二肽[类比]酯化反应，加深对这两类物质相关性质的认识。[板书]肽键[思考]将甘氨酸和丙氨酸放在同一容器内发生成肽反应，有几种二肽生成?写出有关反应方程式。[答案]四种[板书]多肽[微观模拟]播放多肽形成的flash动画。[讲述]氨基酸→多肽→蛋白质，蛋白质的结构和性质下节课再学习。[布置作业](略)1.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()2.下列物质中与甘氨酸互为同系物的是();互为同分异构体的是()。4.将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连接方式有多少种?()烃基。它的一种结构简式是名称是7.已知有机物A分子中有3个碳原子，有关它的某些信息[0][0]E(能被硝酸银的氮溶液氧化)BCAAAB、ABA、BAA、BBB、BBA、BAB、ABB,CR7.(1)A:HCHCOOCHClHCHCOOHCHCOONa【第二课时】[复习引入]复习氨基酸的有关性质，氨基酸→多肽→蛋白质，这节课我们学习蛋白质的结构和性质。[板书]1.蛋白质是由多种氨基酸结合而成的含氮生物高分子化合物。[学生回答](据上节课知识)氨基酸。[讲述]氨基酸→多肽→蛋白质[板书]3.蛋白质的结构[板书]4.蛋白质的性质(1)蛋白质的两性(2)蛋白质的水解实验内容实验现象结论、解释蛋白质的灼烧：分别点燃一小段棉线和纯毛线，观察现象并闻气味。蛋白质的盐析：在试管里加入1~2ml鸡蛋清的水溶液，然后分别加入少量饱和(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄溶液，观察现象。把少量有沉淀的液体倒入另一个盛蒸馏水的试管里，观察现象。蛋白质的变性：(1)在试管里加入2ml鸡蛋清的水溶液，加热，观察现将试管里的下层絮状蛋白质取出一些放在水中，观察现(2)在试管里加入3ml鸡蛋1ml10%CuSO₄溶液、1%的醋酸铅溶液2滴，观察现象。将少量沉淀放入水中，观察(3)在试管里加入2ml鸡蛋清溶液和2ml甲醛溶液，观察现象。将少量沉淀放入水中，观察蛋白质的颜色反应：在试管里加入少量鸡蛋清溶液，然后滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。食物中蛋白质的检验：取5g豆腐，放入烧杯中，加入10ml水，用玻璃棒搅拌，使豆腐捣碎呈糊状，用纱布过滤得豆腐滤渣。在试管中加入豆腐滤渣，滴入少量浓硝酸，加热，观察现象。[指出]蛋白质具有盐析、变性、颜色变化等性质，你能运用这些知识解决生活中相关的[思考]1、为什么医院里用高温蒸煮、照射紫外线、喷洒苯酚溶液、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来消毒2、为什么生物实验室用甲醛溶液(福尔马林)保存动物标本?3、为什么在农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害?[讲述](学生回答后)与学生一道得出问题的答案。[板书]主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质。[布置作业](略)七、纸笔评价(课内完成，时间：10分钟)1.下列不属于天然高分子化合物的是()2.下列变化肯定属于不可逆的是()3.可以用来分离蛋白质与食盐溶液的方法是()4.使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒作用的药物是()6.下列各组物质制成的无色透明液体，能通过丁达尔现象鉴别的是()C.麦芽糖和甘油D.淀粉和蛋白质7.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于8.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()B.人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；A.只有①③B.只有①④C.只有③D.只有①②③11.把①蔗糖②淀粉③蛋白质④油脂在稀酸存在下分别进行水解，最后生成物只有一种的是()A.①和②B.只有②C.②③和④D.只有④12.下列物质水解时，最难断裂的化学键是()八、本教学设计的特点1.本教学设计没有完全按课本顺序授课，将酶、核酸的知识放在前面讲授，由学生已知知识引入新知识2.对本节课的难点知识肽键的形成，利用学生掌握的酯化反应进行对比处理，利于学生对该知识的理解3.本节重点知识蛋白质的性质，采用学生分组实验，由学生动手实验利于对该知识的建构。九、教学反思建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。可见在建构主义学习环境下，教师和学生的地位、作用和传统教学相比已发生很大变化。这就意味着教师应当在教学过程中采用全新的教学模式(彻底摒弃以教师为中心、单纯强调知识传授、把学生当作知识灌输对象的传统教学模式)、全新的教学方法和全新的教学设计思想。以"学"为中心的教学设计正是顺应建构主义学习环境的上述要求而提出来的，因而很自然地，建构主义的学习理论和教学理论就成为以"学"为中心的教学设计的理论基础，也就是建构主义学习环境下的教学设计的理论基础。本节课的授课体现了这种思想，运用学生已知的酶、核酸的知识引入新课，利用学生已掌握的羧酸的性质、酯化反应、酯的水解知识类比理解氨基酸的性质、肽键的形成、蛋白质的水解，将蛋白质的性