高一下学期期中考试化学试卷(附答案)

高一下学期期中考试化学试卷(附答案)

高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）A.泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B.冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C.石碱具有碱性，遇酸产生气体D.硝酸钾不应该用铁碾入石臼研磨，因为它的性质不稳定，容易引起爆炸。2.下列化学用语表示正确的是（）A.氮气的电子式：N2B.C﹣14的原子结构示意图：14C6C.二硫化碳的结构式：CS2D.中子数为8的氧原子：16O83.2020年是俄国化学家门捷列夫发现元素周期表151周年。在第74次联合国全体会议上，宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z＝114，N＝184的原子，它位于周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A.该原子核外有114个电子B.该原子的质量数为298C.该元素的相对原子质量为298gD.该元素可能为非金属元素4.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()A.HBr、CO2、NH3B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O5.下列各组物质中,互为同素异形体的是()A.T2O与D2OB.Na2O、Na2O2、Na2SC.40K与40CaD.Ca23H和1D2O6.有下列10种物质,归类正确的是()①铝②H2S③金刚石④氯水⑤NaOH固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2⑨乙醇⑩盐酸A.能导电的物质：①④⑤⑦⑩B.含有离子键的化合物：⑤⑥⑩C.电解质：⑤⑥⑩D.共价化合物：②③⑨⑧7.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）C.灼热的炭与CO2反应8.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率。B.W、X、Y、Z四种元素的化合价相同C.W、X、Y、Z四种元素的原子半径相同D.W、X、Y、Z四种元素的电子亲和能依次升高10.汽车的启动电源常用铅蓄电池。电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根据此反应，下列说法正确的是（）A.负极反应式：Pb→PbSO4+2e-B.电池放电时，溶液的酸性增强C.PbO2得电子，被还原D.PbO2被氧化，失去电子11.已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A.在不同温度下，观察FeCl3催化分解H2O2的速率B.在不同温度下，观察MnO2催化分解H2O2的速率C.在不同温度下，观察FeCl3催化分解H2O2和MnO2催化分解H2O2的速率D.在相同温度下，观察FeCl3催化分解H2O2和MnO2催化分解H2O2的速率12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A.12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快，56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快Mg、Ca、Ba的反应活性随原子序数增加而增加Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Si、Ge都是半导体材料HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解酸的强酸性随氢原子电负性的增加而增加Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应Si、S都能与H2反应B.BC.第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料HBr的分解温度介于二者之间P与H2在高温时能反应D.DB.10.0mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，因此升高温度会减慢反应速率。D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强会减慢反应速率。13.反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：①A+B→X（ΔH>0）②X→C（ΔH<0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A.B.C.D.14.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.W、X、Y、Z四种元素的化合价相同C.W、X、Y、Z四种元素的原子半径相同D.W、X、Y、Z四种元素的电子亲和能依次升高。)和氧化剂液态四氧化二氮(N2O4)，混合后可产生大量的气体，推动火箭飞行。下列关于这个过程的描述中，正确的是（）A.肼和四氧化二氮反应产生的气体是氮气和水B.肼和四氧化二氮反应为放热反应C.肼和四氧化二氮反应为氧化还原反应D.肼和四氧化二氮的混合物是可燃的B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物只能存在共价键。C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物。D.T元素的单质具有半导体特性，而T和Z元素可以形成TZ化合物。15.对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，能量关系如下图，下列叙述正确的是()。A.该反应为吸热反应。B.1mol锌的能量高于1molH2所含的能量。C.若将该反应设计成原电池，锌为负极。D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L。16.两气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B→mC+2D，经过115min后达到平衡，此时C为0.2mol。在此时间内D的平均反应速率为0.1mol/L/min，下列结论错误的是（）。A.平衡时反应混合物总物质的量为1mol。B.B的转化率为20%。C.A的平均反应速率为0.15mol/L/min。D.m值为2。17.下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，请回答：族周期一①ⅠA二②ⅡA三③ⅢA四④ⅣAⅠA⑤ⅡA⑥ⅢA⑦ⅣA⑧ⅤA⑨ⅥA⑩ⅦA⑪⑫(1)这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是He，得电子能力最强的原子是F，常温下单质为液态的非金属单质是Br。(2)失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是Na+H2O→Na++OH-+1/2H2↑。(3)写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式是H2O。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式是Al(OH)3和Cr(OH)3。(4)写出⑨⑩⑪与①形成的化合物中沸点最低的化学式是HBr，酸性最强的化学式是HClO4。(5)写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：Si+2Cl2→SiCl4。②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al(OH)4-+3H2O⇌Al(OH)3+4H3O+和Cr(OH)4-+2H2O⇌Cr(OH)3+4H3O+。(6)用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程为：X+Y→X•+Y•→X•Y•。其中，X表示⑤元素，Y表示⑨元素，•表示自由基。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂液态四氧化二氮(N2O4)，混合后可产生大量的气体，推动火箭飞行。下列关于这个过程的描述中，正确的是（）。A.肼和四氧化二氮反应产生的气体是氮气和水。B.肼和四氧化二氮反应为放热反应。C.肼和四氧化二氮反应为氧化还原反应。D.肼和四氧化二氮的混合物是可燃的。1.该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+H2O2(l)→N2(g)+2H2O(g)ΔH=-256.652kJ/mol。2.A的仪器名称为热量计。3.泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，因为这会影响热量计的测量精度；每次测量温度后都必须采取的操作是搅拌。4.根据学生记录的数据计算，该实验测得的中和热ΔH=-8.75kJ/mol。5.实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量相等，所求中和热也相等。6.哪一时间段反应速率最大：1~2min，原因是反应初期锌粉表面积大，与盐酸反应速率快。7.哪一时间段反应速率最小：4~5min，原因是反应物浓度已经降低，反应速率变慢。8.2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为盐酸浓度下降的速率。解析：如果反应太激烈，可以在盐酸中加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液。其中，可行的溶液是未给出的，需要根据实验结果来判断。改写后：为了减缓反应速率而不减少产生氢气的量，可以在盐酸中加入等体积的以下溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液。需要进行实验来确定可行的溶液。20.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，回答下列问题：（1）该电池的正极材料是银，负极材料是铜，电解质溶液是AgNO3和CuSO4；（2）正极的反应式为Ag+e-→Ag；（3）若导线上转移电子2mol，则生成银克。Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度相等；（5）构成原电池的负极电极反应式为Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(g)。电池工作时，溶液中SO42-向负极移动，电池工作完成后，溶液中SO42-浓度不变。改写后：将纯锌片和纯铜片按图所示的方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间后，回答以下问题：（4）在相同时间内，两个烧杯中产生气泡的速度相等；（5）构成原电池的负极电极反应式为Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(g)。在电池工作时，溶液中