九年级化学中和反应及其应用同步测试题

第二节中和反应及其应用5分钟训练（预习类训练，可用于课前）1称为盐；叫做中和反应。答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸和碱作用生成盐和水的反应.中和反应的实质是。答案：和结合生成水.人的胃液呈性。污水中的含酸量超标时，可以利用进行中和处理。答案：酸熟石灰10分钟训练（强化类训练，可用于课中）L做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚欧试液，溶液呈红色。然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地，直至溶液恰好变成色为止。此时试管内溶液的比滴加稀盐酸前一定。答案：胶头滴管振荡无-减小.（2010山东邹城中考模拟）在实验室用15氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是:。（2）要判「断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入试剂，观察到的现象是。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是:。答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”）（2）无色酚欧溶液恰好由红色变为无色（3）蒸发、结晶.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至,完全中和时为止，溶液的变化的图象正确的是（）思路解析：酸的小于7,故开始的时候溶液的小于7,加入后「，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的逐渐增大，当与完全中和时呈中性，而中性溶液永远不会大于7。答案：B.将下列不同的各组溶液混合，得到溶液的可能为7的是（）34 117 C68O5思路解析：为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。答案：C.下列说法中错误的是（）A.一定温度下，的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应思路解.析：氯化银不溶于水，不与铜反应;浓H24滴在皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后再涂上3溶液。答案：6.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是（）中混有少量23 24中混有少量3C.铜粉中混有少量铁屑 3中混有少量思路解析：本题考查的是除杂问题，对于除杂问题，要遵循除杂不引入杂质的宗旨。A中引入了新的杂质氯化钠，B中引入了氯化钙，C中铜不和稀盐酸反应，而铁反应生成氯化亚铁，过滤就可以得到铜单质，D中引入了氯化钾。答案：C快乐时光化石地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨。双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是（）∏i(H√))⅛D以沉淀T2A.分别加热等质量的氯酸钾与高镒酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有10g氧化钠固体的烧杯中加水配成100g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,稀释过程中溶质的质量变化思路解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是全中和掉了稀后才产生沉淀O2;C中w()最后应为10%；D中W()不变。答案：A.(2010山东嘉祥中考模拟)向一定量的O2溶液中逐滴加入稀斗/与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是()R翳ɔln(ILFΜ0思路解析：OJ容液中滴加稀出后其应由高「逐渐下降。答案：D.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)一⑵「⑶1⅛一⑷3―思路解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案：(1)2O⑵3g33）K/?"+2HO⑷3*（不反应）.写出下列转化的化学方程式：③④⑤CU*CuO_-*fCuSO4AeJ（OH）2 *,CuCLzt I答案：①4»2②等,O+H244+H2O④4+2（）J+24⑤（）2+2,2+2H2O.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。答案：①高温↑2②+H2()2③（）I+22233.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是（）①用汽油洗掉衣服上的油污②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A.①② B.②④ C.①③④ D.②③④思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。答案：B.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图：石灰石|江|生石灰|二巴I熟石灰（加海水与I氢氧化镁IaI氯化镁请写出⑴一⑷的操作或生产方法。思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煨烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。答案：（1）高温煨烧⑵加水⑶沉淀后富集（收集）（4）加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁.-向40g10%的溶液中加入60g20%的溶液，混匀后取一半溶液，滴入2—3滴无色酚欧试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：（1）混合后，所得溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）混合溶液中的质量分数为:(40g×1060g×20%)/(40g+60g)×10016%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成的质量为y。+ 2O4036.558.5100g—ɪ×16%2401036.5工6%;标73g2y4050gX16%58.5——11.7gy完全反应后溶液中溶质的质量分数为11.7g - 、———X100%≈9.51%(或9.5%)50g+73g答：略.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。答案:解：设质量为x，生成的质量为y。