北京高考化学第四章非金属及其化合物第4讲氮及其化合物复习课件

第四章非金属及其化合物第4讲氮及其化合物第一页，共163页。1.了解NO、NO2的性质。2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。3.了解氮的氧化物对环境(huánjìng)及人类健康的影响。4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。5.掌握铵根离子的检验。考纲要求(yāoqiú)第二页，共163页。考点(kǎodiǎn)一氮气及其氧化物考点二硝酸的性质(xìngzhì)及应用考点(kǎodiǎn)三氨和铵盐探究高考明确考向练出高分考点四氮及其重要化合物的综合应用第三页，共163页。知识(zhīshi)梳理递进(dìjìn)题组考点(kǎodiǎn)一氮气及其氧化物第四页，共163页。1.氮气(dànqì)知识(zhīshi)梳理第五页，共163页。2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成(wánchéng)NO和NO2的比较表：

NONO2物理性质颜色

毒性

溶解性不溶能溶无色(wúsè)红棕色有毒有毒第六页，共163页。化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2

与H2O反应

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾第七页，共163页。特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。(2)空气中NO2是造成光化学烟雾(yānwù)的主要因素。(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉­-KI试纸变蓝。第八页，共163页。1.根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种(yīzhǒnɡ)活泼的非金属元素，为什么氮气很稳定？答案氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。深度(shēndù)思考第九页，共163页。2.俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有(hányǒu)能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：(1)________________________；(2)_________________；(3)___________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO第十页，共163页。3.如何鉴别NO2与溴蒸气？答案(dáàn)由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉-­KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4溶液；③用水洗法。返回第十一页，共163页。递进(dìjìn)题组题组一NO、NO2的性质及对环境的影响1.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧(quēyǎnɡ)状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A.NO是一种红棕色气体B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等D.NO难溶于水，可以用排水法收集第十二页，共163页。解析NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO易与氧气直接(zhíjiē)化合生成NO2。答案D第十三页，共163页。2.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重(jiāzhòng)空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用C.NO2只起氧化剂作用 D.O3与O2为同分异构体第十四页，共163页。解析反应过程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同(xiānɡtónɡ)，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。答案A第十五页，共163页。3.汽车尾气主要含有(hányǒu)CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于__________________，NO来自于______________________________________。汽车尾气对环境的危害主要有____________________________________________________________(至少填两种)。解析汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。汽油(qìyóu)的不完全燃烧N2与O2在汽车汽缸内的高温(gāowēn)环境下的反应形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)第十六页，共163页。(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原(huányuán)的化学方程式：______________________________。解析CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO第十七页，共163页。氮氧化物对环境的污染及防治1.常见的污染类型(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应(huàxuéfǎnyìng)，产生的一种有毒的烟雾。(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。归纳(guīnà)总结第十八页，共163页。2.常见的NOx尾气处理(chǔlǐ)方法(1)碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理(chǔlǐ)。(2)催化转化：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理(chǔlǐ)。第十九页，共163页。题组二有关氮的氧化物的简单(jiǎndān)计算4.将22.4L某气态(qìtài)氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4解析本题考查氧化还原反应和阿伏加德罗定律及元素化合物知识，意在考查学生利用有关定律进行数据处理的能力。氮氧化合物与铜粉反应生成CuO和N2，结合题中气体体积和阿伏加德罗定律可推知该氮的氧化物分子中只含有一个氮原子，结合选项知A正确。A第二十页，共163页。5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分(chōngfèn)反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA.①② B.②③ C.③④ D.①④解析首先分析剩余的2mL气体有两种可能。如果剩余2mLO2，则V(NO2)＝×(12－2)mL＝8mL，则混合气中：V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。若剩余的2mL气体是NO，则混合气中的V(O2)＝(12mL－2mL×3)×＝1.2mL，D项正确。D第二十一页，共163页。6.氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染(dàqìwūrǎn)的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。第二十二页，共163页。解析设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据(yījù)方程式知，处理NO需NH3：V(NO)，处理NO2需NH3：V(NO2)，则解得V(NO)＝0.75LV(NO2)＝2.25LV(NO)∶V(NO2)＝1∶3。答案(dáàn)1∶3第二十三页，共163页。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用(cǎiyòng)碱液吸收法处理。①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式：________________。②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______。解析①生成两种钠盐，必然是NO2的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为NaNO3和NaNO2。第二十四页，共163页。②NO中氮的化合价为＋2价，NO2中氮的化合物为＋4价，二者1∶1混合时与NaOH反应生成一种钠盐，依据电子守恒(shǒuhénɡ)可知，钠盐中氮的化合价为＋3，即为NaNO2。答案①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO2第二十五页，共163页。(3)纯碱溶液(róngyè)也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述(2)类似，同时产生CO2。①请写出纯碱溶液(róngyè)吸收NO2的化学方程式：________。②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36LNO2、1.12LNO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200mL碳酸钠溶液(róngyè)吸收，所得盐的物质的量分别为_______、_______，该碳酸钠溶液(róngyè)的物质的量浓度为____________mol·L－1。第二十六页，共163页。解析(jiěxī)②n(NO2)＝0.15mol，n(NO)＝0.05mol则单独(dāndú)与Na2CO3反应的NO2为0.15mol－0.05mol＝0.1mol所以(suǒyǐ)共生成NaNO3：0.05mol，NaNO2：0.15mol第二十七页，共163页。答案(dáàn)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2②NaNO3：0.05molNaNO2：0.15mol0.5第二十八页，共163页。1.解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理无论是单一气体(NO2)，还是(háishi)NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。反思(fǎnsī)归纳第二十九页，共163页。2.注意原子守恒和得失(déshī)电子守恒的运用有关氮的氧化物的计算，从反应实质看都是氧化还原反应。可以从得失(déshī)电子数相等或原子守恒的角度分析，简化计算过程。如NOx与O2、H2O转化为硝酸的计算，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。返回第三十页，共163页。考点二硝酸的性质(xìngzhì)及应用递进(dìjìn)题组知识(zhīshi)梳理第三十一页，共163页。1.物理性质硝酸是无色(wúsè)易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质知识(zhīshi)梳理第三十二页，共163页。(1)不稳定性反应： 。(2)强氧化性硝酸(xiāosuān)无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸(xiāosuān)与铜反应： ；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O第三十三页，共163页。浓硝酸(xiāosuān)与铜反应： 。②与非金属反应：浓硝酸(xiāosuān)与C的反应： ；③与还原性化合物反应：硝酸(xiāosuān)可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸(xiāosuān)与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O第三十四页，共163页。(3)与有机物反应①硝化(xiāohuà)反应(与C6H6反应)： ；②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。第三十五页，共163页。1.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？答案浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以(suǒyǐ)消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。2.常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？答案是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。深度(shēndù)思考返回第三十六页，共163页。递进(dìjìn)题组题组一硝酸(xiāosuān)的酸性和强氧化性1.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确(zhèngquè)的是()A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色第三十七页，共163页。解析(jiěxī)硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项A错；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以选项B、C错，选项D正确。答案D第三十八页，共163页。2.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是()①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间(shíjiān)③反应后溶液中铜离子浓度(反应后溶液体积不变)④反应生成气体的体积(同温、同压)A.①③ B.②④ C.①④ D.②③第三十九页，共163页。解析铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu2＋，铜片质量相同时转移(zhuǎnyí)电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应速率快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，同温同压时体积也不同，④错误。答案A第四十页，共163页。第四十一页，共163页。解析硝酸具有强氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2＋在稀HNO3中不能大量(dàliàng)存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。答案B第四十二页，共163页。反思(fǎnsī)归纳1.硝酸与金属(jīnshǔ)反应的规律(1)HNO3与金属(jīnshǔ)反应一般不能产生H2。(2)还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸与金属(jīnshǔ)反应时既表现氧化性又表现酸性。第四十三页，共163页。(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原(huányuán)反应简单的写成复分解反应。第四十四页，共163页。题组二硝酸与金属反应(fǎnyìng)的计算4.在标准状况下将1.92g铜粉投入(tóurù)一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为()A.0.8mol B.0.6molC.0.11mol D.无法计算第四十五页，共163页。解析根据原子守恒法计算。①被还原的硝酸物质(wùzhì)的量即为气体NO2与NO物质(wùzhì)的量的总和，n(HNO3)被还原＝ ＝0.05mol，②未被还原的HNO3的物质(wùzhì)的量等于Cu(NO3)2中NO的物质(wùzhì)的量，n(Cu)＝ ＝0.03mol，所以n[Cu(NO3)2]＝0.03mol，③消耗的HNO3的物质(wùzhì)的量为0.03mol×2＋0.05mol＝0.11mol，故C项正确。答案(dáàn)C第四十六页，共163页。5.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为()A.16g B.32g C.64g D.无法计算解析该题氮元素变化为硝酸―→氮的氧化物―→硝酸，所以题目中的反应可以(kěyǐ)看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×＝0.5mol，即32g。B第四十七页，共163页。6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量(guò〃liàng)的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448L B.0.672L C.0.896L D.0.224L第四十八页，共163页。解析金属和混酸反应(fǎnyìng)通过离子方程式计算比较简便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，反应(fǎnyìng)中Fe和H＋过量，生成的NO的量以NO为准来计算，共得NO0.448L，若只考虑到这一步反应(fǎnyìng)，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应(fǎnyìng)产生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2为0.224L，所以气体体积共计0.672L，应选B。答案B第四十九页，共163页。方法(fāngfǎ)指导金属与硝酸(xiāosuān)反应计算题的一般方法1.思维模型第五十页，共163页。2.计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为(zuòwéi)氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。第五十一页，共163页。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子(yuánzǐ)得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。第五十二页，共163页。返回第五十三页，共163页。递进(dìjìn)题组知识(zhīshi)梳理考点(kǎodiǎn)三氨和铵盐第五十四页，共163页。知识(zhīshi)梳理1.氨的分子结构和性质(1)物理性质氨气是无色(wúsè)有刺激性气味的气体，液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 体积的氨气。(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。易700第五十五页，共163页。(3)氨的化学性质①与水的反应 ，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 。氨水为可溶性一元弱碱(ruòjiǎn)，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O 。H＋NH3↑＋H2O第五十六页，共163页。②氨气与酸反应a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为(ɡǎiwéi) ，也会出现相同的现象。化学方程式： 。b.与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。有白烟生成(shēnɡchénɡ)浓硝酸(xiāosuān)HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3③NH3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：

。第五十七页，共163页。④与盐溶液(róngyè)反应将氨水加入下列溶液(róngyè)，完成下表：被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成

色沉淀

AlCl3溶液生成

色沉淀

红褐白Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓第五十八页，共163页。(4)氨气的实验室制法第五十九页，共163页。第六十页，共163页。2.铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是色固体(gùtǐ)，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质白＋CO2↑＋H2ONH4HCO3NH3↑第六十一页，共163页。(3)NH的检验未知液 呈碱性 湿润(shīrùn)的色石蕊试纸变色，则证明含NH。蓝红第六十二页，共163页。3.追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯(shāobēi)中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。(1)喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯(shāobēi)中的水压入烧瓶而形成喷泉。第六十三页，共163页。(2)能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满(chōngmǎn)，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。(3)可以形成喷泉的组合液体是水时，NH3、HCl、SO2、NO2＋O2等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S、SO2等气体均可。另外SO2和氯水、CH2==CH2与溴水等组合也可形成喷泉。第六十四页，共163页。总之，组合条件(tiáojiàn)是：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。第六十五页，共163页。1.固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否(shìfǒu)相同？请说明判断的理由。答案不相同，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。深度(shēndù)思考第六十六页，共163页。2.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。①氨气溶于水能导电，所以(suǒyǐ)氨气是电解质。②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。③氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。第六十七页，共163页。⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应。⑦液氨作为清洁能源的反应原理(yuánlǐ)是4NH3＋5O24NO＋6H2O。⑧氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。⑨在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1。第六十八页，共163页。答案②③④⑧⑨正确。①不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－而导电，故NH3不是电解质；⑤不正确，氨水(ānshuǐ)中存在大量的NH3·H2O和少量的NH；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液显酸性，pH<7；⑦不正确，产生的NO是污染性气体。第六十九页，共163页。3.按要求写出下列反应的离子方程式：(1)在NH4Cl溶液(róngyè)中加入NaOH溶液(róngyè)，并加热____________________________。(2)在NH4Cl溶液(róngyè)中滴加NaOH溶液(róngyè)______________________。(3)NH4Cl溶液(róngyè)呈酸性的原因___________________________。(4)在饱和NH4Cl溶液(róngyè)中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀_______________________________________。返回第七十页，共163页。递进(dìjìn)题组题组一氨和铵盐的性质(xìngzhì)1.下列说法中正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解，产物(chǎnwù)均有NH3B.硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性第七十一页，共163页。解析铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A项错；Fe2＋比NH更易结合OH－，因而加入少量NaOH，不会产生NH3，C项错；NH4HCO3、(NH4)2S溶液(róngyè)等均呈碱性，D项错。答案B第七十二页，共163页。2.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O中含酚酞)/红色(hóngsè)喷泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉第七十三页，共163页。解析CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞使之显红色；H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀(chéndiàn)；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀(chéndiàn)；因此A不正确。答案A第七十四页，共163页。3.某研究性学习小组同学设计如下图所示装置探究氨气的还原性。(1)氨催化氧化的化学(huàxué)方程式为_________________________。(2)若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学(huàxué)式为__________。NH4NO3第七十五页，共163页。(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分(chōngfèn)溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分(chōngfèn)溶解后，再通入二氧化碳。请选择合适的方案并说明原因。答案乙同学(tóngxué)方案合适。CO2在水中溶解度小，先通CO2再通NH3生成的NH4HCO3的量少，而且易生成(NH4)2CO3；先通NH3至饱和再通CO2至过量，保证产物量大，且生成的全部是NH4HCO3。第七十六页，共163页。题组二氨气的实验室制法4.下图所示是实验室制取氨气的装置(zhuāngzhì)和选用的试剂，其中错误的是________。第七十七页，共163页。答案(dáàn)(1)(3)第七十八页，共163页。5.某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气(wěiqì)处理装置略去)。第七十九页，共163页。(1)需选择的药品(yàopǐn)是______________________，该小组选择的药品(yàopǐn)混合后快速放氨气的原因_____________________________________________________________________________________________________________________，选择的仪器是________________(填序号)。浓氨水、氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)固体①③⑥或①③⑦第八十页，共163页。气球(qìqiú)逐渐变大(2)若用下图甲装置收集NH3，如何(rúhé)判断烧瓶中已收集满NH3？_____________________________________________。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是___________________。漏斗下端(xiàduān)边沿与水面接触时溶液颜色变为浅红色第八十一页，共163页。实验室制取少量NH3的两种简易方法(fāngfǎ)1.加热浓氨水(1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)装置：见图甲。方法(fāngfǎ)指导第八十二页，共163页。(2)装置(zhuāngzhì)：见图乙。2.浓氨水中加固态(gùtài)碱性物质返回第八十三页，共163页。递进(dìjìn)题组知识(zhīshi)梳理考点四氮及其重要化合物的综合(zōnghé)应用|第八十四页，共163页。知识(zhīshi)梳理注意箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备(zhìbèi)方法。返回第八十五页，共163页。递进(dìjìn)题组题组一氮及其化合物的转化(zhuǎnhuà)1.NH3是一种重要(zhòngyào)的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()第八十六页，共163页。A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥(huàféi)B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解解析NaHCO3不能用作肥料，A项错；Na2CO3很稳定，受热时不易分解，B项错；图中的NaCl是强酸强碱盐，不水解，D项错。答案C第八十七页，共163页。2.在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸(qiánɡsuān)还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素(yuánsù)；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素(yuánsù)。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。第八十八页，共163页。(2)当X是强酸(qiánɡsuān)时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________________。第八十九页，共163页。解析本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C增加(zēngjiā)1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐： HNO3，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则A可能为硫化物(含S2－)：第九十页，共163页。答案(dáàn)(1)(NH4)2SO2H2O第九十一页，共163页。1.有关氮及其重要化合物的推断题常以“产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色”等特殊现象(xiànxiàng)为突破口。2.不同价态的含氮物质的转化(1)歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O规律(guīlǜ)方法第九十二页，共163页。(2)归中：6NO＋4NH3===5N2＋6H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O第九十三页，共163页。题组二含氮物质的性质与实验综合3.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程(liúchéng)如下：第九十四页，共163页。已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择(xuǎnzé)制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、______________________。a

b干燥(gānzào)气体控制氢气和氮气的流速第九十五页，共163页。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_______________________________________________。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热(hóngrè)的原因是___________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是___________________。不会(bùhuì)因为(yīnwèi)混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生第九十六页，共163页。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液(róngyè)中含有的离子为H＋、OH－、________、________。第九十七页，共163页。4.某化学活动小组想通过如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验(shíyàn)，探究Na2O2与NO反应的产物。实验前，他们查阅有关资料(zīliào)得到如下信息：第九十八页，共163页。②NaNO2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；③NaNO2溶液显弱碱性(原因：强碱弱酸(ruòsuān)盐的水解)。实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，当不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中。请回答下列问题：(1)A装置中放入碳酸钙的目的是__________________。(2)装置B、C中的试剂分别是B________、C________，E的作用是________________。第九十九页，共163页。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？______________。(4)假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液呈强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是_____________________(填化学式)。(5)乙同学取适量固体产物于试管中密闭加热，发现白色(báisè)固体部分变为淡黄色。此现象说明固体产物中还可能含有的成分是__________(填化学式)。根据以上推测，写出Na2O2与NO反应的化学方程式__________________。第一百页，共163页。解析本题探究NO与过氧化钠的反应，实验设计必须考虑如下因素：①产生NO时，要除尽装置中的空气；②装置必须干燥，防止水与过氧化钠反应；③排尽装置中的二氧化碳，防止二氧化碳与过氧化钠反应；④采取措施，防止空气进入装置。信息挖掘：反应①暗示如果产物(chǎnwù)中有硝酸钠，受热会产生氧气；信息②暗示若D中固体呈黄色，一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成；亚硝酸钠具有还原性，加入强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液，会发生反应，高锰酸钾溶液由红色变成无色。第一百零一页，共163页。信息③暗示(ànshì)亚硝酸钠溶液呈弱碱性，若产物溶于水呈强碱性，说明有强碱生成。若显中性，说明没有亚硝酸钠生成。答案(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排出装置中的空气(2)NaOH溶液浓硫酸防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断第一百零二页，共163页。(3)将带火星的木条放在E装置的气体出口处，观察木条是否复燃，若复燃，则说明有氧气(yǎngqì)生成；若不复燃，说明无氧气(yǎngqì)产生(4)Na2O、NaNO2(5)NaNO32Na2O2＋2NO===NaNO3＋NaNO2＋Na2O第一百零三页，共163页。现象(xiànxiàng)描述答题模板1.全面描述现象(xiànxiàng)的程序——“海、陆、空”“海”——溶液有什么变化；“陆”——固体有什么变化；“空”——气体有什么变化。答题模板(múbǎn)第一百零四页，共163页。2.规范描述现象的答题模板(múbǎn)如(1)颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)(2)气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡。(3)沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)……返回第一百零五页，共163页。1234第一百零六页，共163页。1.2014高考涉及氮及化合物选项正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)NH3能使酚酞溶液变红，因而(yīnér)NH3可用于设计喷泉实验()(2014·广东理综，9C)解析NH3可用于设计喷泉实验，是因为氨气易溶于水。×1234第一百零七页，共163页。(2)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，则Cu与稀HNO3发生置换反应()(2014·广东理综，22C)解析铜丝伸入到稀HNO发生氧化还原(huányuán)反应。(3)实验室用锌粒、稀HNO3以及试管、带导管的橡皮塞可制取H2()(2014·安徽理综，9C)解析稀HNO3具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应不能产生H2。××1234第一百零八页，共163页。(4)由于(yóuyú)反应物浓度越大，反应速率越快，因而常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完()(2014·安徽理综，12B)解析浓硝酸使铝片在常温下钝化。(5)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(2014·天津理综，2D)解析二氧化氮与水反应产生NO，不能用水吸收。××1234第一百零九页，共163页。(6)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别(jiànbié)Br2(g)和NO2()(2014·重庆理综，2B)解析Br2(g)和NO2都具有强氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。(7)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(2014·江苏，7A)解析Cu与稀硝酸反应产生NO。××1234第一百一十页，共163页。(8)NH3、O2和HNO3三种物质中，任意(rènyì)两种物质在一定条件下均能发生反应()(2014·江苏，8B)解析O2和HNO3二者不能反应。×1234第一百一十一页，共163页。2.往年高考选项正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体()(2013·福建理综，10D)解析混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。(2)液氨汽化时要吸收(xīshōu)大量的热，可用作制冷剂()(2013·江苏，4A)×√1234第一百一十二页，共163页。(3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH3＋HCl===NH4Cl()(2013·北京理综，8A改编)解析利用HCl和NH3反应生成(shēnɡchénɡ)白烟(NH4Cl)，方程式正确。(4)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应()(2012·广东理综，10D)√×1234第一百一十三页，共163页。(5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成()(2012·重庆理综，7C)(6)将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明(shuōmíng)二者均易溶于水()(2012·山东理综，12D)√√1234第一百一十四页，共163页。(7)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入(jiārù)稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2()(2011·四川理综，11A)(8)用浓HNO3与Cu反应制备NO2()(2012·广东理综，9C)×√1234第一百一十五页，共163页。3.(2012·上海，16)实验室制取少量(shǎoliàng)干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.①是氨气发生装置(zhuāngzhì) B.③是氨气发生装置(zhuāngzhì)C.②是氨气吸收装置(zhuāngzhì) D.④是氨气收集、检验装置(zhuāngzhì)1234第一百一十六页，共163页。解析装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗(lòudǒu)放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团湿润的棉花，选项D错误。答案B1234第一百一十七页，共163页。4.(2013·大纲全国卷，28)制备(zhìbèi)氮化镁的装置示意图如下：1234第一百一十八页，共163页。回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_________________________________________________________________________________________________，a的名称是________，b的名称是________。解析检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系(关闭分液漏斗活塞并在G中加入(jiārù)水)，然后利用热膨胀原理来检验。微热b，这时G中有气泡(qìpào)冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段稳定的水柱(shuǐzhù)，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶1234第一百一十九页，共163页。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式____________________________________________。解析NaNO2中N元素显＋3价，在反应中将(NH4)2SO4中－3价氮氧化(yǎnghuà)，两者发生归中反应生成N2，根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。(NH4)2SO4＋2NaNO2

2N2↑＋Na2SO4＋4H2O1234第一百二十页，共163页。(3)C的作用是____________________，D的作用是__________，是否可以把C与D的位置对调并说明(shuōmíng)理由____________________________。解析由于开始装置中含有空气，故利用硫酸亚铁除去空气中的O2及反应中生成的氮氧化物；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的N2干燥。除去(chúqù)氧气(及氮氧化物)不能，对调(duìdiào)后无法除去水蒸气除去水蒸气1234第一百二十一页，共163页。(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________。解析(jiěxī)镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________________________________________。1234第一百二十二页，共163页。解析Mg3N2能与水反应生成NH3，故只要检验加入水后能否(nénɡfǒu)生成氨气即可知是否有Mg3N2生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。答案取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁1234第一百二十三页，共163页。1234567891011121314第一百二十四页，共163页。1.N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质(wùzhì)C.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的D.N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO21234567891011121314第一百二十五页，共163页。解析同周期(zhōuqī)元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在气缸内化合生成，C正确；氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，D错误。1234567891011121314答案(dáàn)C第一百二十六页，共163页。2.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C.“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D.“两水”放置(fàngzhì)时间较久后，都会因为相同的原理而变质1234567891011121314第一百二十七页，共163页。解析A项，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白(piǎobái)性，不能漂白(piǎobái)有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。1234567891011121314答案(dáàn)B第一百二十八页，共163页。3.下列推断正确的是()A.N2、NO、NO2都是大气污染(dàqìwūrǎn)气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解1234567891011121314第一百二十九页，共163页。解析A项中N2不是污染气体(qìtǐ)，NO在空气中不能稳定存在，错误；Al(OH)3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C项均不正确；在稀硫酸中加入Cu(NO3)2，NO在H＋作用下能溶解铜，D项正确。答案D1234567891011121314第一百三十页，共163页。4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因(yuányīn)是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①② B.③④ C.①③ D.②④解析氯化铵分解吸收热量，能降低温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。1234567891011121314B第一百三十一页，共163页。12345678910111213145.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()①NO②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤解析本题对Fe与浓HNO3由于相对量不同而得到(dédào)不同产物的知识进行了考查。Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。B第一百三十二页，共163页。12345678910111213146.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于(guānyú)N2O的说法正确的是()A.上述反应中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只具有氧化性，无还原性D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒第一百三十三页，共163页。1234567891011121314解析由方程式知，生成1molN2O时消耗3molCO，A错误；1molN2O与1molCO2都含有22mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，是氮元素的中间价态，既具有氧化(yǎnghuà)性又具有还原性，C错误。答案B第一百三十四页，共163页。12345678910111213147.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成(shēnɡchénɡ)的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③第一百三十五页，共163页。1234567891011121314解析(jiěxī)依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。答案(dáàn)B第一百三十六页，共163页。8.下列说法正确的是()A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B.实验室检验氨气的方法(fāngfǎ)是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D.浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应1234567891011121314第一百三十七页，共163页。1234567891011121314解析A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色(hóngsè)石蕊试纸检验NH3，错误；D选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。答案C第一百三十八页，共163页。12345678910111213149.硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种(sānzhǒnɡ)设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O第一百三十九页，共163页。1234567891011121314下列说法正确的是()A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多B.制取相同量的硝酸铜①产生(chǎnshēng)的有毒气体比②多C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行解析制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：②>①>③，所以A错误，C正确。C第一百四十页，共163页。10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A.原混合酸中NO物质的量为0.1molB.OA段产生的是NO，AB段的反应(fǎnyìng)为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气1234567891011121314第一百四十一页，共163页。C.第二份溶液中最终(zuìzhōnɡ)溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1解析关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图中看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知反应完了，第二份中NO应为×3÷3＝0.1mol，溶液中最终(zuìzhōnɡ)溶质为1234567891011121314第一百四十二页，共163页。反应(fǎnyìng)的铁的质量是14g，即0.25mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5mol·L－1，NO物质的量为0.2mol。所以选A。答案A1234567891011121314第一百四十三页，共163页。11.[2012·江苏，16(2)(3)(4)]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应(fǎnyìng)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：1234567891011121314第一百四十四页，共163页。(2)上述工艺中采用(cǎiyòng)气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致_______________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________________________。1234567891011121314使尾气(wěiqì)中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2排放气体(qìtǐ)中NO含量升高产

品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高第一百四十五页，共163页。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解(fēnjiě)，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_________________________________。1234567891011121314第一百四十六页，共163页。123456789101112131412.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关(yǒuguān)的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：第一百四十七页，共163页。1234567891011121314请回答下列问题：(1)D的化学式为________。(2)反应③的离子方程式为___________________________。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，利用(lìyòng)该反应可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________。(4)0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是________________(用离子方程式说明)。第一百四十八页，共163页。1234567891011121314解析本框图题的突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知(kězhī)E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(4)两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵根离子水解而使溶液显酸性。第一百四十九页，共163页。1234567891011121314答案(dáàn)(1)H2(3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O

第一百五十页，共163页。13.某化