【中考卷】上海市2022届中考化学全真模拟测试卷(二)(含答案与解析)

上海市2022届中考全真模拟测试卷（二）化学（本卷共21小题，满分50分，考试用时50分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交一、单选题（第1-14每小题1分，每小题均只有一个正确选项；第15-17每小题2分，每小题有一个或二个正确选项，共20分，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．四个氮原子的符号书写正确的是A．N B．2N22．互为同素异形体的一组物质是A.氢气与液氢 B.氧气与臭氧C．4N D．4N4C.水与双氧水D.生石灰与熟石灰.工业上分离空气得到氧气，是利用各组分具有不同的A.沸点 B.密度 C.溶解性 D.熔点.物质的命名正确的是A.H2CO3：碳酸氢Fe（OH）2：氢氧化铁B.NH4Cl:氯化氨AgNO3:硝酸银.下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是A.氮 B.氢 C.硫 D.氧.有关碳和碳的化合物说法，错误的是A.金刚石和石墨互称为同素异形体 B.CO2和CO可以用紫色石蕊试液鉴别C碳具有氧化性，能用于冶炼金属 D.C60中的碳元素以游离态存在7．辉铜矿是炼制铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同。由此推测，辉铜矿属于A.化合物 B.混合物 C.氧化物 D.单质8．属于分解反应的是A.Ca(HCO)=CaCOJ+COT+HO32 3 2 2B.点燃

2Na+Cl 2NaCl2点燃C.2Mg+CO^2MgO+C2D.AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO339.某气体可用下图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是（）A.密度比空气大 B.易溶于水C.无色无味 D.化学性质活泼.25口时，测得某种溶液的pH=8,有关该溶液的说法正确的是A.溶质属于酸 B.溶液呈碱性，加入水，PH增大 D.能使石蕊试液变红.如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A.甲 B.乙 C.丙 D.T12.如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是A.生成物有3种物质B.反应物都是单质C.有一种生成物能够引起酸雨D.参加反应的两种物质分子个数比为1：213.48g镁与足量氧气反应，有关量的变化关系对应正确的是14．某同学研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论错误的是实验序号所用试剂现象及结论A铁粉有气泡产生，则稀盐酸一定过量BPH试纸测得pH>7,则氢氧化钠溶液一定过量C酚欧溶液溶液为无色，则一定恰好中和D少量氯化铜溶液没有蓝色沉淀，则不一定恰好中和15．密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A.物质的量比为1：1的C和O2B.分子数比为1：1的CO和02C.质量比为1：5的CH4和O2D.质量比为3：4的C和O216.关于硫酸和盐酸的认识，错误的是A.组成：由氢元素与原子团组成的化合物B.用途：工业上常用来除去金属表面的锈C.鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别D.生产：含硫酸的废水用CaCl2处理后可直接排放17．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是A.固体X可能是混合物B.溶液Z中只含一种溶质C气体M和气体Y都是二氧化碳D.原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙二、简答题（本大题共4小题，共30分）18．化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识下列填空①现有四种常见物质：H2SO4、CO2、Ca（OH）2、Na2CO3,其中属于氧化物的是—，属于酸的是___，焰色反应呈黄色的是___，其水溶液呈碱性的是___．②水在通电条件下反应的化学方程式,生成氢气和氧气的体积比是—，0.5mol水中约含___个氢原子（用科学计数法表示）．③下图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．正确的说法是___A该反应是置换反应B该反应中生成物的元素形态都为化合态C此化学反应有三种新物质生成D参加反应的两种分子的个数比为1：119．实验室欲制备二氧化碳。（1）市售浓盐酸的标签局部见图,标签中“36%”的含义是 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸稀释。—L.0Z1式事36.5HCl36‰38%（2）宜选择的固体药品是 （选填编号）。a粉末状石灰石b块状大理石c粉末状熟石灰d块状生石灰（3）为方便地控制反应的发生或停止，发生装置应选用（选填编号）,仪器P的名称是 。（4）若用D装置收集二氧化碳时,气体从（选填"m”或"n”）端进入。.（5）反应生成了0.15mo1二氧化碳,求参与反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算）20．领略化学装置之酷（1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为，反应类型是。若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是 （填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管（填"m"或"n"）端，复燃则满。（2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是；关闭弹簧夹后，容器内压强（用“>"、"=”或“<”表示）容器外压强。若产生0.01mol二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀g？（根据化学方程式例式计算）（3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用如图1进行实验，在水中插入PH传感器，打开活塞后测得PH随时间的变化如图2所示。由图2说明二氧化碳和水反应的理由是，t2=t3时间段内，溶液PH不变的原因是21．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。友情提示：氯化钡溶液为中性。（1）不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡，其理由（化学方程式表示）J（2）进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：口.步骤②中发生化学反应的方程式是；℃．实验操作现象结论步骤③中，加入酚欧溶液若溶液E为无色原白色粉末的组成是 ；若溶液E为红色滤液A中一定含有的溶质是 ,原白色粉末的可能组成分别是。（3）取少量滤渣B,加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ,就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。参考答案一、单选题(第1-14每小题1分，每小题均只有一个正确选项；第15-17每小题2分，每小题有一个或二个正确选项，共20分，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)1．四个氮原子的符号书写正确的是A．N B．2N2 C．4N D．4N4【答案】C【解析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个氮原子表示为4N。故选：Co2．互为同素异形体的一组物质是A.氢气与液氢 B.氧气与臭氧 C水与双氧水D.生石灰与熟石灰【答案】B【分析】同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。【解析】A、氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意；B、氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；C、水分子式是以。，双氧水的分子式是H2O2,二者都是化合物，C不符合题意。D、生石灰的化学式是CaO,熟石灰的化学式是Ca(OH)2,二者都是化合物，D不符合题意。故选Bo【点睛】满足同素异形体的前提条件首先是单质,之所以同种元素形成了不同的单质是因为构成单质的原子之间排列方式不同。3．工业上分离空气得到氧气,是利用各组分具有不同的A.沸点 B.密度 C.溶解性 D.熔点【答案】A【分析】【解析】工业上分离氮气和氧气时,是在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发,由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧了；故填Ao4．物质的命名正确的是A.H2CO3：碳酸氢 B.NH4Cl:氯化氨CFe（OH）2：氢氧化铁 D.AgNO3:硝酸银【答案】D【解析】A、名称为碳酸，错误；B、名称为氯化铵，错误；C、铁元素为+2价，名称为氢氧化亚铁，错误；D、名称为硝酸银，正确。故选D。5．下图是硫酸铵中各元素质量分数的示意图，其中“区域4”表示的元素是A.氮 B.氢 C硫 D.氧【答案】D【分析】【解析】从图中可看出，区域4表示该元素的质量分数最大，（NH4）2SO4中N、H、S、O元素的质量比为（14X2）：（1x8）：32：（16X4）=7：2：8：16,氧元素的质量分数最大，故选D。6．有关碳和碳的化合物说法，错误的是A.金刚石和石墨互称为同素异形体 B.CO2和CO可以用紫色石蕊试液鉴别C碳具有氧化性，能用于冶炼金属 D.C60中的碳元素以游离态存在【答案】C【解析】A、金刚石和石墨均为碳单质，互称为同素异形体，正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊试液变红色，一氧化碳不和水反应，可以鉴别，正确；C、碳具有还原性，能用于冶炼金属，错误；D、C60为碳单质,其中的碳元素以游离态存在,正确；故选Co7.辉铜矿是炼制铜的原料,各地的辉铜矿样品含铜量各不相同。由此推测,辉铜矿属于A.化合物 B.混合物 C.氧化物 D.单质【答案】B【解析】辉铜矿是炼铜的原料，各地的辉铜矿样品含铜量各不相同，说明辉铜矿的组成不固定，而纯净物的组成是固定不变的，由此可推断辉铜矿是混合物。故选：B。8．属于分解反应的是Δ 点燃A.Ca（HCOJ=CaCOJ+COT+HOB.2Na+Cl^=2NaClC.2Mg+CO^2MgO+CD.AgNO+NaCl=AgClJ+NaNO【答案】A【分析】分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。【解析】A、该反应中反应物为一种，生成物为三种，反应属于分解反应，选项符合题意；B、该反应中反应物为两种，生成物为一种，反应属于化合反应，选项不符合题意；C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；D、该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选A。.某气体可用下图所示方法收集，推测该气体一定具有的性质是（）气体一►A.密度比空气大 B.易溶于水 C.无色无味 D.化学性质活泼【答案】A【解析】如图所示，该气体采用的是向上排空气法收集，只推测出该气体密度比空气大，对于该气体能否溶于水、是否有颜色和气味、化学性质是否活泼均无法推测，故A正确；故选A。.25口时，测得某种溶液的pH=8,有关该溶液的说法正确的是A.溶质属于酸 B.溶液呈碱性C加入水，PH增大 D.能使石蕊试液变红【答案】B【解析】A、测得某种溶液的pH=8,说明溶液呈碱性，其溶质可能为碱或盐，故选项错误;B、测得某种溶液的pH=8,说明溶液呈碱性，故选项正确；C、溶液的pH=8,加入水稀释，PH减小，故选项错误；D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故选项错误。故选Bo11．如图所示，用启普发生器制取二氧化碳，加入稀盐酸的量，适宜的位置是A.甲 B.乙 C丙 D.T【答案】C【解析】打开活塞后，加入的稀盐酸应该能浸没石灰石，但是不能超过排气口，否则无法排气，因此加入稀盐酸量适宜的位置是丙。故选：C。12．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是A.生成物有3种物质 B.反应物都是单质C有一种生成物能够引起酸雨 D.参加反应的两种物质分子个数比为1：2【答案】C【分析】由图可知，反应为硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，化学方程式：点燃2HS+3O^2SO+2HO2 2 22【解析】生成物有2种物质，错误；反应物中，硫化氢是由两种元素组成的化合物，错误；二氧化硫和水反应生成酸性物质，能够引起酸雨，正确；参加反应的两种物质分子个数比为2：3，错误。故选Co13.48g镁与足量氧气反应，有关量的变化关系对应正确的是【解析】点燃2Mg+O 2MgO2A、 48 32 8048g32g 80g由化学方程式体现的质量关系可知，消耗48g镁生成氧化镁80g,正确；B、由A分析可知，生成氧化镁80g,MgO的物质的量为2mol,错误；C、MgO的物质的量为2mol,错误；D、由A分析可知，恰好反应时，消耗氧气32g,O2的物质的量为2mol,错误；故选Ao14.某同学研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验。下列实验方法及结论错误的是实验序号所用试剂现象及结论A铁粉有气泡产生，则稀盐酸一定过量BPH试纸测得pH>7,则氢氧化钠溶液一定过量C酚欧溶液溶液为无色，则一定恰好中和D少量氯化铜溶液没有蓝色沉淀，则不一定恰好中和【答案】C【解析】A、稀盐酸能与铁反应生成氢气，故当稀盐酸过量时，加入铁粉会反应产生气泡，正确；B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；用PH试纸可测出溶液的PH值，当PH值大于7时，说明溶液显碱性，即可证明氢氧化钠过量，正确；C、酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红色；故当稀盐酸过量时，溶液同样为无色，错误；D、氯化铜溶液与稀盐酸不反应，当稀盐酸过量时，加入氯化铜不会生成蓝色沉淀，故不能证明恰好中和，正确。故选C。15．密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是A.物质的量比为1：1的C和O2B∙分子数比为1：1的CO和O2C质量比为1：5的CH4和O2D.质量比为3：4的C和O2【答案】AD【解析】点燃A、物质的量比为1：1的C和O2,发生反应：C+O-CO，反应后只有二氧化碳一种2 22物质，属于纯净物，此选项符合题意；点燃B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为2:1,2CO+O—2CO当分子数比为1：122的CO和O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；点燃C,CH4+2O2—CO2+2H2O根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为1:4,当质量比为1：5的CH4和O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；D、2C+O2—2CO,该反应中C和O2的质量比为3：4,反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。故选AD。16．关于硫酸和盐酸的认识，错误的是A.组成：由氢元素与原子团组成的化合物B.用途：工业上常用来除去金属表面的锈C鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别D.生产：含硫酸的废水用CaCl2处理后可直接排放【答案】AD【解析】A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，符合题意；B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意;C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以用氯化钡溶液进行鉴别，不符合题意；D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钡处理含硫酸的废水，可用氢氧化钙处理，符合题意。故选AD。17．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取该固体粉末按下列流程进行实验（各步均完全反应）。下列推断正确的是A.固体X可能是混合物-⅛-ζB向，|皿过量稀盐酸清清石灰水白色沉淙N固体粉末j洛浦Z气体ML气体丫B.溶液Z中只含一种溶质C气体M和气体Y都是二氧化碳D.原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙【答案】AD【分析】固体粉末在高温下能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，故气体M为二氧化碳，在高温下能反应生成二氧化碳的为碳酸钙高温分解和碳与氧化铁或氧化铜的反应，在固体X中加入过量的稀盐酸后有气体Y生成，说明是铁与盐酸反应，气体Y为氢气，故固体粉末在高温下发生了氧化铁与碳反应生成了铁和二氧化碳，故固体粉末中含有碳和氧化铁，由于最终反应完后没有固体剩余，故原固体粉末中不含氧化铜，故原固体粉末中一定含有碳和氧化铁，可能含有碳酸钙，一定不含氧化铜；【解析】A、若固体粉末中含有碳酸钙，则固体X中还含有氧化钙，若固体粉末中不含碳酸钙，则固体X中只含铁，故固体X可能是混合物，A正确；B、溶液Z中一定会含有氯化亚铁，由于盐酸加入过量，故溶液Z中还会含有溶质氯化氢，故溶液Z中至少含有两种溶质，B错误；C、由于每一步都完全反应，故固体X中不含碳酸钙，故气体M为二氧化碳，气体Y为氢气，C错误；D、原固体粉末中没有氧化铜，可能有碳酸钙，D正确。故选AD。二、简答题(本大题共4小题，共30分)18．化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识下列填空①现有四种常见物质：H2SO4、CO2、Ca(OH)2、Na2CO3,其中属于氧化物的是—，属于酸的是___，焰色反应呈黄色的是___，其水溶液呈碱性的是___．②水在通电条件下反应的化学方程式，生成氢气和氧气的体积比是，0.5mol水中约含___个氢原子(用科学计数法表示)．③下图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．正确的说法是A该反应是置换反应B该反应中生成物的元素形态都为化合态C此化学反应有三种新物质生成D参加反应的两种分子的个数比为1：1通电【答案】 CO2H2SO4Na2CO3Ca(OH)2、Na2CO32H2O 2H2↑+O2↑2：1 6.02×1023D【解析】①氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是二氧化碳；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是碳酸钠；其水溶液呈碱性的是氢氧化钙和碳酸钠．②水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑∙生成氢气和氧气的体积比是2：1,0.5mol水中约含Imol氢原子，即6.02×1023个氢原子；③A、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；B、该反应中生成物的元素形态一种为化合态，一种为游离态；故错误；C、反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同单质分子和一种化合物分子，生成物有两种物质；故错误；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1；故正确；故选D。19．实验室欲制备二氧化碳。（1）市售浓盐酸的标签局部见图,标签中“36%”的含义是 。为使制备过程中二氧化碳平稳地产生且较纯净,应将该浓盐酸稀释。式量 365HCl 36‰38⅞（2）宜选择的固体药品是 （选填编号）。a粉末状石灰石b块状大理石c粉末状熟石灰d块状生石灰（3）为方便地控制反应的发生或停止，发生装置应选用（选填编号）,仪器P的名称是 。（4）若用D装置收集二氧化碳时,气体从（选填"m”或"n”）端进入。.（5）反应生成了0.15mo1二氧化碳,求参与反应的HCl的质量。（根据化学方程式列式计算）【答案】每100g盐酸溶液中含36g氯化氢bA长颈漏斗n10.95g【解析】（1）标签中百分数，表示溶液中溶质质量分数，所以36%是指每100g盐酸溶液中含有36g氯化氢；故答案为：每100g盐酸溶液中含36g氯化氢。（2）a、粉末状石灰石与盐酸接触面积较大，反应速率较快，不利于气体收集，选项a不符合题意；b、块状石灰石与盐酸接触面积适中，反应速率较平缓，利用气体收集，选项b符合题意；c、熟石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，不生成二氧化碳，不能制备气体，选项C不符合题意；d、生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水，不生成二氧化碳，不能制备气体，选项d不符合题意；故答案为：b。（3）为方便地控制反应的发生或停止，需要能够控制固液接触，A中关闭止水夹，气体增多，内部压强增大，将液体通过多孔隔板将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，因此A可以控制反应的发生或停止；P为加入液体的长颈漏斗；故答案为：A；长颈漏斗。（4）二氧化碳密度比空气大，进入瓶内，先在底部聚集，所以从长口n进气，从短口m排气，达到收集气体目的；故答案为：n。（5）设参加反应的氯化氢为Xmol，CaCO+2HC132

xCaCl+HO+COT22 210.15mol2X

—= 10.15molx=0.3mol氯化氢的质量=0.3molX36.5g∕mol=10.95g故答案为：10.95g。20．领略化学装置之酷（1）实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为，反应类型是。若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是 （填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管（填“m”或"n”）端，复燃则满。（2）实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是；关闭弹簧夹后，容器内压强（用“>"、"=”或“<”表示）容器外压强。若产生0.01mol二氧化碳，将其全部通入足量石灰水中，理论上可以得到白色沉淀g？（根据化学方程式例式计算）（3）二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用如图1进行实验，在水中插入PH传感器，打开活塞后测得PH随时间的变化如图2所示。由图2说明二氧化碳和水反应的理由是，t2=t3时间段内，溶液PH不变的原因是MnO【答案】（1）2KClO=^2KCl+3OT 分解反应 CEn32（2） 随开随用，随关随停或控制反应的发生和停止 >设反应生成沉淀的质量为XCO+ Ca(OH)=CaCOJ+HO2 2 3244 1000.01molX44g∕mol %44 0.01molX44g∕mol100— %x=1g答：理论上可以得到白色沉淀1g。(3)溶液PH降低到7以下，说明生成了酸CO2溶于水已经达到饱和A装置是加热固体制取氧气的装置，试管口未塞棉花，故应为氯酸钾加热分解制取氧气的装置，该反应需要加入二氧化锰作催化剂，反应后生成氯化钾和氧气，化学方程式为：MnO2KClO=^2KCl+3OT3Δ 2该反应中只有一种反应物，反应后生成了多种生成物，故属于分解反应；若过氧化氢溶液制氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是C和E,C装置中的分液漏斗能通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制氧气的生成速率；由于分子在不断运动，为收集到较纯净的氧气，应选择排水法收集氧气，即选择装置E作收集装置；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用装置G收集气体，则氧气应从m端通入，然后从n端排出空气，故应将带火星的木条放在n端的导管口，若木条复燃，则说明氧气已集满。该装置制取气体时，关闭弹簧夹，液体与固体分离，反应停止，再次打开弹簧夹时，液体与固体接触，反应开始，故该装置的优点是随开随用，随关随停或控制反应