高三化学一轮复习教学课件：水的电离和溶液的酸碱性_第1页
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第2讲水的电离和溶液的酸碱性【202备考】最新考纲:1了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。核心素养:1变化观念与平衡思想:认识水的电离有一定限度,是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离,运用平衡移动原理解决实际问题。2科学探究与创新意识:能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题;能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究;在探究中学会合作,面对异常"现象敢于提出自己的见解,进行误差分析。考点一水的电离频数:★★☆难度:★★次)名师课堂瞤要点梳理夯基固名师课堂导语水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查,主要角度有:(水的电离影响因素;(2水的离子积常数的理解与应用。l水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为HQ+QH0+OH或+0H名师课堂实录任何情况下水电离产生的c(H、c(OH)总是相等的。2水的离子积常数达式)K=(H)·OH)数值)一室温下,K=1×1影响)共与温度有关,升高温度,K增大〈适用)κ不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液意义)K揭示了在伍何水溶液中均存在H、OH,只要温度不变,K不变名师课堂实录水的离子积常数K=c(H)c(OH),其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积,所以与其说K是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H+和OH的离子积常数。即K不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。3影响水电离平衡的因素(1升高温度,水的电离程度增大,Kn增大(2加如入酸或碱,水的电离程度减小,K。不变30如入可水解的盐(如FeCl、NaCO3),水的电离程度增大,Kn不变4填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kn水的电离程度cOH)c(HtHCl不变减小减小增大Naoh不变减小增大减小可水解NaCO3不变增大增大减小的盐NHCL正不变增大减小增大升温正增大增大增大增大温度降温减小减小减小减小其他:如加入Na正不变增大增大小名师课堂实录水属于弱电解质,遵循弱电解质电离平衡原理,水的电离是动态平衡,也遵循勒夏特列原理。[速查速测]1、易混点排查正确的打“√”,错误的打“×”(1在蒸馏水中滴加浓玨2SO,K不变(x)(2NaC溶液和CH1COONH溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同((3)室温下,01moL-的HC溶液与0lmoL-的NaOH溶液中水的电离程度相同(√)(4250C和60℃的水的pH,前者大于后者,但都显中性(√)5室温下,pH值相同的NaOH溶液与CH3CO0Na溶液,水的电离程度后者大(√)2、教材改编题)25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaC、②NaOH、③H2

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