云南省昆明市汤朗乡中学2022年高一化学模拟试卷含解析

云南省昆明市汤朗乡中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6参考答案：D略2.已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．解答：解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选A．点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．3.下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1molN2的质量为28gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g参考答案：A略4.

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A.溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出

B.溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出C.溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出

D.溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出参考答案：C略5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为（

）mol·L－1A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略6.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

参考答案：A略7.从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列说法正确的是A.反应①中每生成0.5

mol

FeS

时，共转移1mol

电子B.反应②说明高温下Sb

还原性比C

强C.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:

3参考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，反应①中每生成0.5

mol

FeS

时，共转移1mol

电子，故A正确；B、反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；C、反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故C错误；D、每生成4mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:

1，故D错误；故选A。8.元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略9.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A.①加入的是CCl4②加苯③加酒精

B.①加入的是酒精②加CCl4③加苯C.①加入的是苯②加CCl4③加酒精

D.①加入的是苯②加酒精③加CCl4参考答案：C试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。10.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使品红溶液褪色

B．能与水反应生成硫酸C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断．【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确；D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故选B．11.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液

B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中

D.把饱和的氯化铁溶液逐滴滴入到沸水中参考答案：DA．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；C．把氯化铁溶液滴入热水中，氯化铁溶液浓度稀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故D正确；故选D。12.防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子式为C7H405

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：B略13.下列有关试剂的保存方法，正确的是（

）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：D14.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

参考答案：32g/mol略15.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：（1）写出带有标号①的仪器的名称___________（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先

（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：

__________________________；选用上述装置中的

（填序号）作为发生装置；已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。实验中含有杂质的气体应该从

（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装

（填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式

。若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式

。参考答案：△

（1）___长颈漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（一）6.02×1024个Na+约含

molNa+，其质量为

g。（二）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、蒸发结晶F、加热分解①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④除去KCl固体中少量的KClO3固体

；⑤分离植物油和水

；(三)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___________种元素，___________种原子，___________种分子。

参考答案：（一）10，230（二）①B；②C；③D；④F；⑤A；(三)2、4、2。略18.固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为

。物质能导电，必须具有

，金属能够导电是由于含有

，电解质溶液导电是由于有

，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力

，电解质溶液导电能力

。参考答案：固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态

自由移动带电微粒

自由电子

自由移动的阴阳离子