2022-2023学年四川省雅安市名山中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省雅安市名山中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是：（

）A、C2H5OH

B、C6H5OH

C、CH3CHO

D、CH3COOH参考答案：D2.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（

）

A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD．该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：3.常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。下列有关说法不正确的是（）A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)B.上述四种溶液中，由水电离的c(OH－)的大小关系为：①>②>④>③C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的数值不变D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大参考答案：B略4.某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是

(

) A．C4H6

B．C7H8 C．C5H6 D．C10H6参考答案：C 5.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L￣1的一元酸HA与bmol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)参考答案：C略6.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连参考答案：C7.物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

（

）①KHSO4②K2SO4③K2CO3④KHCO3A．④③②①B．③④②①

C．③②④①

D．①②③④参考答案：B略8.下列关于烃的说法中，正确的是（

）A.烃是指分子里含有C、H的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化合物C.烃是指燃烧后生成CO2和H2O的化合物D.烃是指仅有C、H两种元素组成的化合物参考答案：D略9.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是参考答案：A略10.催化氧化产物是的醇是

参考答案：A11.青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是

A．能与氢氧化钠发生中和反应

B．能与醇发生酯化反应

C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应参考答案：D12.已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4参考答案：A略13.下列说法中，错误的是A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小参考答案：CD14.下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（

）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇C．苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气参考答案：B15.区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是

A．分别点燃，无黑烟生成的是苯

B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯

C．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是已烯

D．分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是已烯参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________；该实验的原理是________________________________。（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_____________________________。参考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排气;碱石灰⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水;NH3极易溶于水

,致使烧瓶中的压强迅速减小⑷打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。19.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于_____________