2021-2022学年山西省太原市钢铁公司第三中学高一化学期末试题含解析

2021-2022学年山西省太原市钢铁公司第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于合金的是

（

）A．合金钢

B．碳素钢

C．塑钢

D．黄铜参考答案：C略2.下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A．Fe

B．Al2O3

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：A略3.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；故选D．4.下列除杂方式正确的是（

）A.CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B.Fe粉中含有的少量杂质Al可加入NaOH溶液除去C.K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：BA.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和NaHCO3溶液除去，A错误；B.铝能溶于氢氧化钠溶液中，铁粉末中含有少量的Al可加入NaOH溶液过滤除去，B正确；C.NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，K2CO3固体中含有少量的NaHCO3不能用加热的方式提纯，C错误；D.氯化铁溶液也与铜反应，Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入盐酸除去，D错误，答案选B。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意分离提纯原则和方法的理解，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。5.．120°时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为（

）

A．C3H8

B．C4H8

C．C5H8

D．C7H8CH=CH—

CH2Cl

参考答案：D略6.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是

A.可与钠反应

B.可与碳酸钠溶液反应C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D.可生成高分子化合物

参考答案：C略7.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．在通常状况下，都是白色的固体

B．它们的水溶液都呈碱性C．在通常状况下，受热都易分解

D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体参考答案：C8.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含Fe2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略10.a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（）A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高B．d元素可能是第一周期元素C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f．结合元素周期律解答．解答：解：a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f．A、若d、e处于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点高于同族其它氢化物，故A错误；B、a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，故B错误；C、c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以金属性a最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确；D、由上述分析可知，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f，故D错误．故选：C．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，判断元素的相对位置是解题关键．11.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（

）A.稳定的液体

B.无色透明的液体

C.混合物

D.化合物参考答案：C略12.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：D略13.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤参考答案：C考点：常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，故选C．点评：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，注意指示剂的选择．14.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应

B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应

D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应参考答案：B图象分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确；吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D正确；正确选项B。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。15.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（

）①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．全部参考答案：C①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；⑥(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

⑴①中发生反应的化学方程式为

。⑵②中的实验现象为

，此实验说明SO2是

氧化物。⑶③的品红溶液

，证明SO2有

。⑷④中的实验现象为

，此实验说明SO2有

性。⑸⑤中的实验现象为

，此实验说明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反应方程式是

。参考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)试液变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)产生淡黄色沉淀氧化(5)褪色还原(6)吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略18.由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+阴离子OH-

Cl-

SO42-

CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可)__▲___。(4)尚待检验的阴离子是

▲

，简述检验方法：

▲参考答案：(1)____Mg2+、Ag+________。

(2)__Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH

_Na2CO3

AlCl3_________。(4)尚待检验的离子是

Cl-、SO42-

，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；