安徽省马鞍山市第二十中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省马鞍山市第二十中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比值为2∶1的是A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ)之比C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为参考答案：D略2.下列递变规律正确的是（

）A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、原子半径由大到小顺序：K>Ca>Mg>NaC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2参考答案：D略3.下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物

②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净

③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色

④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察

⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④参考答案：C略4.

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)；△H<O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

（）

A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的形响

C．图Ⅱ表示t0时刻通人氦气对反应速率的影响

D．图Ⅲ表示与t0时刻增大O2的浓度对反应速率的形响参考答案：答案：B5.下列事实与氢键有关的是

（

）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略6.背景材料：①2007年10月25日，重庆南川区跃进煤矿发生瓦斯爆炸事故。②2007年9月2日，山东金岭集团发生液氯泄漏事故，集团内部职工以及该公司北侧的金宇轮胎厂部分职工数百人氯气中毒。③2007年10月24日，“嫦娥一号”发射升空。④2007年11月5日来自国家地质实验测试中心的数据显示,在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害元素中,50款车型中有42款存在不同检测项超标问题,超标率达到82%。其中,甲醛的超标现象最为严重,93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。据此判断，下列说法正确的是（

）

A．为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器

B．发生“液氯泄漏”时，应疏导群众就近向地下室或地下建筑物转移

C．“瓦斯”爆炸最猛烈时，煤矿坑道中甲烷的体积分数为33.3%

D．有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验

参考答案：答案：D

解析：甲醛易挥发，可以敞开门窗，通风。因为氯气密度比空气大，所以氯气泄漏时应该将人员转移至高处。“瓦斯”爆炸最猛烈时，应是甲烷与氧气恰好完全反应时，根据化学反应方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可知此时甲烷的体积分数应该是9.1%左右。“粗盐的提纯”实验需依靠重力作用，轨道舱中失重状态下无法“粗盐的提纯”实验。7.某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略8.某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7参考答案：D略9.下列化学用语正确的是（

）A.Na2O2中氧元素的化合价为-2

B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.16S的结构示意图：

D.甲烷的结构式：参考答案：DNa2O2中氧元素的化合价为-1，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，S的结构示意图为，故A、B、C均错误。10.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e－+2H2O4OH－B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO、HCO、H2OC.正极反应可能是C6H12O6－24e－+24OH－6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO、H2O参考答案：B略11.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是A.

氨水受热分解挥发出氨气B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C.

氨水的导电能力弱D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子参考答案：D12.据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO

+Q（Q﹥0）。据此，以下叙述中不正确的是

………（

）

A、该星球表面温度很低

B、低温下稳定性：CH2=CHOH<CH3CHO

C、该星球表面温度很高

D、高温下稳定性：CH2=CHOH>CH3CHO参考答案：A略13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A.X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B.Z的氢化物为共价化合物C.X和Y的原子半径大小：X<Y D.常温常压下W的单质为气态参考答案：A【分析】X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，即该化合物为SiO2，四种元素原子序数依次增大，即Z为Si，X为O，Y与Z同周期，Y为金属元素，即Y可能为Na，可能为Mg，可能为Al，W、Y、Z最外层电子数之和为12，Y如果是Na，则W的最外层电子数为7，即W为F，不符合题意，Y如果是Mg，则W的最外层电子数为6，即W为O，不符合题意，Y如果是Al，则W的最外层电子数为5，即W为N，然后逐步分析。【详解】根据以上分析可知W为N，X为O，Y为Al，Z为Si，则A、X与Z形成的化合物是SiO2，属于酸性氧化物，故A说法错误；B、Z的氢化物是SiH4，属于共价化合物，故B说法正确；C、Al核外有3个电子层，O核外有2个电子层，因此Al的半径大于O，故C说法正确；D、N的单质为N2，常温下为气体，故D说法正确。【点睛】微粒半径大小的比较，一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。

14.下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略15.下列说法正确的是：（

）A、仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：

⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有

；⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是

；⑶将“⑵”中滤液

并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化

碳。当观察到

时，即可停止通二氧化碳。⑸滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：答案：⑴坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）

⑵趁热过滤

⑶冷却结晶

⑷酚酞

红色刚好消失（每空1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

第二代居民身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式为：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．RCOOR1＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）这种材料可采用下列路线合成：

试回答下列问题：⑴反应②、⑤中加入的试剂X是_____________；写出反应类型：⑧

。⑵反应⑦中参加反应的D、E、H的物质的量之比为

（用m、n表示）。⑶写出B、I的结构简式：B

，I

。⑷G属于酚类的同分异构体有多种，其中酚羟基互为间位的同分异构体共有_____种。⑸写出下列反应的化学方程式：反应②：____________________________________________________；反应⑥：_____________________________________________________。参考答案：⑴NaOH溶液

取代反应⑵m∶(m＋n)∶n

⑶

⑷7

（2分）

⑸CH2Br－CH2Br＋2H2OHOCH2－CH2OH＋2HBr

＋3H2

略18.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。（1）B在元素周期表中的位置：

。举一实例说明D的非金属性比C强。化学平衡常数K=_______________。（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是

。参考答案：略19.(6分)有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e?→M(n+1)+。若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：（1）井穴板穴孔内应盛放

溶液以便检验电解

时产生的C02气体，现象是：

。（2）写出电解过程中的电极反应式：模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4mL

阳极：

阴极：

（3）写出M(n