2022-2023学年湖南省娄底市桥头中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市桥头中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A．米粉作坊将米粉挂在房间中并在房内燃烧硫黄熏制B．食堂制作馒头用适量小苏打发酵面团C．少量氯气通入自来水消毒杀菌D．用食醋清洗温水瓶胆中的水垢参考答案：A略2.下列反应中，离子方程式正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42－

BaSO4↓参考答案：C略3.对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（

）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止参考答案：C试题分析：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。【名师点晴】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA

D．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

参考答案：C略5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2参考答案：C6.下列实验方案中可行的事（）A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．CaCl2和NaCl的固体均溶于水；B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl；C．酒精与水不分层；D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能．解答：解：A．CaCl2和NaCl的固体均溶于水，则溶解后过滤不能分离，故A错误；B．氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应加氢氧化钡来除杂，故B错误；C．酒精与水不分层，不能萃取，则利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故C错误；D．二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，CO不能，则用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯、除杂及检验等知识点，把握物质的性质及性质的差异、混合物分离方法等为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略8.下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NH3·H2O

D．AgNO3参考答案：A略9.胶体的最本质的特征是（

）A.丁达尔效应

B.可以通过滤纸C.布朗运动

D.分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间。参考答案：D胶体的最本质特征是分散质颗粒的大小在lnm～l00nm之间，答案选D。10.50mL18mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(

)A．等于0.90mol

B．等于0.45molC．小于0.45mol

D．大于0.45mol、小于0.90mol

参考答案：C略11.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附C．加热NaCl使之融化

D．碘化氢气体受热分解参考答案：D12.下列离子方程式正确的是（

）A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓参考答案：AD略13.胶体区别于其它分散系的本质特征是A.胶体粒子不能透过半透膜

B.胶体粒子带电荷C.胶体能够发生丁达尔现象

D.胶体粒子直径在1-100nm之间参考答案：D【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。14.有关如图所示装置的叙述正确的是A.溶液中Na+向Fe极移动B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?===4OH?C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?===Fe2+D.该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2参考答案：BA.铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B.该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，B正确；C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C错误；D.氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。15.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（

）

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取28.6gNa2CO310H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

； （2）写出②③步骤中，所缺的仪器

、

； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？

． 参考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；胶头滴管； （3）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低．【解答】解：（1）用碳酸钠固体配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤； （2）该实验中溶解得到的液体应该倒入500mL容量瓶中，定容时用玻璃棒滴加蒸馏水，所以缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，所以需要重新配制，故答案为：重新配制． 【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，侧重考查学生实验操作能力，明确实验原理、实验操作步骤是解本题关键，注意选取的容量瓶要写出其规格，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）

a生成CO2的体积（L）

参考答案：略18.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．（1）NaOH溶液的物质的量浓度为．（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升．（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升．参考答案：1.5mol/L2.8.963.11.2

考点：有关混合物反应的计算．

专题：计算题．分析：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，由图象可知，加入固体34.4g时生成氨气体积增大为11.2L，根据n=氨气的物质的量，结合方程式计算氢氧根的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的物质的量浓度；（2）当固体混合物的质量是34.4g时，完全反应需要消耗100mL氢氧化钠溶液，当NaOH溶液的体积为80mL时，明固体过量，故n（NH3）=n（NaOH），根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=nVm计算出氨气的体积；（3）由（2）分析可知，当V（NaOH）=120mL时，说明NaOH过量，则固体完全反应，生成的氨气的体积为11.2L．解答：解：（1）氢氧化钠与NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨气，发生反应NH4++OH﹣NH3↑+2H2O，从图中可看出34.4g混合物和100mLNaOH恰好完全反应．则n（NaOH）=n（NH3）==0.5mol，c（NaOH）==5mol/L，故答案为：5mol/L；（2）当固体混合物的质量34.4g时，固体混合物完全反应消耗的氢氧化钠溶液的体积为100mL，则氢氧化钠溶液不足，固体有剩余，则n（NH3）=n（NaOH）=5mol/L×0.08L=0.4mol，V（NH3）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L