山东省泰安市新泰岙阴乡初级中学高二化学月考试卷含解析

山东省泰安市新泰岙阴乡初级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在恒温恒容的容器中进行反应A(g)

2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，需反应的时间为（

）

A．等于18s

B．等于12s

C．大于18s

D．小于18s参考答案：C略2.下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．.分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．解答：解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．故选B．点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．3.常温常压下，CO2饱和溶液中存在如下平衡：①CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－

②HCO3－H＋＋CO32－对于该平衡体系，下列说法正确的是A.其他条件不变，继续通入CO2，两平衡均向右移动，c(H＋)增大B.其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c(H＋)增大C.其他条件不变，加入少量的NaHCO3固体，①向左移②向右移，c(H＋)增大D.其他条件不变，加入少量的Na2CO3固体，①向右移②向左移，c(OH－)增大参考答案：D4.在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）A．肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．聚乙烯参考答案：C略5.下列说法正确的是（

）A.14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B.氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D.碘晶体、碘蒸气是同素异形体参考答案：AA、14C与14N质子数不同，不是同位素，但它们是两种核素，故A正确；B、氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同种元素组成的两种不同的单质，同素异形体，故B错误；C、CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构，故C错误；D、碘晶体、碘蒸气是同种物质的两种不同的状态，故D错误；故选A。6.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（） A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓ C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，正极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，PbO2在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4↓，故B正确；C．PbO2得电子，被还原，故C错误；D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大．7.下列说法正确的是（

）A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C.0.2mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D.相同体积的0.1mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1参考答案：B略8.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

A．（NH3）B．（HCN）

C．（C3H4O）D．（BF3）参考答案：C略9.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．铵根离子与该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成气体和水，不能共存，故C不选；D．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故D不选；故选B．10.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30min时降低温度，40min时升高温度B.

0～8min内A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.

54min时C的体积分数大于40min时参考答案：B略11.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒

B．食盐

C．葡萄糖

D．食醋参考答案：略12.可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．硫酸

B．溴水

C．乙醇

D．盐酸参考答案：B略13.实验室融化NaOH固体，不能选用的坩埚是A.铁坩埚

B.石墨坩埚

C.石英坩埚

D.氧化铝坩埚参考答案：D14.石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：，下列说法中不正确的是()。A．M的化学式为H2，N的化学式为C5H8

B．可用溴水区别和C．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同D．分子式为C4H6的有机物可能是烯烃也可能是炔烃参考答案：C略15.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中没食子儿茶素(EGC)的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（

）

A．分子式为C15H12O7B．1molEGC可与4molBr2发生取代反应C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．EGC可在强碱的醇溶液中发生消去反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反应一段时间后，实验A中的金属呈

色，实验E中的金属呈

色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。参考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗红色

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面

2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。18.化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？（2）那些结构可以氧化成C？（3）写出D的结构式。（4