山西省长治市潞安矿务局中学2022年高三化学联考试题含解析

山西省长治市潞安矿务局中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C2.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（

）

材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅参考答案：A考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。3.下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是(

)

A、可采取空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B、反应①的离子方程式为Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2

D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl2溶液参考答案：C略4.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略5.已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6KJ/mol。则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为

（

）

A．－99.1KJ/mol

B.+12.1KJ／mol

C．－l2.1KJ/mol

D.+99.1kJ／mol参考答案：C略6.下列说法中错误的是（

）

A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B.干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物参考答案：答案：B7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略8.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RC．氢化物的沸点不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：C试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z与T形成的化合物Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。9.配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是

（

）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀参考答案：D略10.下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是

（

）

A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器参考答案：D略11.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某无色溶液中滴加稀盐酸溶液变浑浊原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的盐酸先产生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失该溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反应没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中一定不含NH4+

参考答案：B【详解】A．加盐酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，则原溶液中可能存在硅酸根离子，故A错误；B．加盐酸生成沉淀，白色沉淀可溶于盐酸，则沉淀为氢氧化铝，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正确；C．通入Cl2可氧化亚铁离子，且原溶液中可存在铁离子，不能确定原溶液中是否含亚铁离子，故C错误；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，则溶液中可能含NH4+，故D错误；故答案为B。12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A略13.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BCa2＋、NO、SO、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生参考答案：D略14.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（

）A．氧化性：ClO->SO42—>I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存参考答案：A略15.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

（

）

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）现有下列A、B、C三种常用化学仪器：

请回答下列有关问题：（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为

（填名称）；（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为

（填字母代号）（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL，若y＞n＞x，则所用量器是

（填名称）。（4）当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理

。参考答案：（1）酸式滴定管

(1分)

（2）B、C

(各1分)（答A不给分）（3）量筒

(1分)

（4）重新配制

(1分)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5~3.2

Mn2+：8.3~9.8

Cu2+：4.4~6.4（1）实验室配制250mL4.8mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要

▲

、

▲

。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

▲

（任写一点）。（3）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式

▲

。（4）调节浸出液pH=4的作用是

▲

。（5）本工艺中可循环使用的物质是

▲

（写化学式）。（6）获得的MnSO4·H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是

▲

。（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有

▲

(任写一种)。参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管

（2）粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（其它合理答案也得分）

（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O

（4）使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀

（5）NH3

（6）减少MnSO4·H2O晶体的损失

（7）混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水

略18.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。参考答案：＜（2分）略19.（12分）按要求完成下列置换反应的化学方程式。（1）单质甲＋水→单质乙＋化合物B①若甲为非金属单质，条件为常温常压：_________________________________________。②若甲为金属单质，条件为高温：_______________________________________________。③若甲为非金属单质，条件为高温：___________