2021年辽宁省鞍山市第六十八中学高一化学联考试卷含解析

2021年辽宁省鞍山市第六十八中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A、v（H2）＝0.1mol/（L·min）

B、v（N2）＝0.1mol/（L·min）C、v（N2）＝0.2mol/（L·min）

D、v（NH3）＝0.3mol/（L·min）参考答案：C略2.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（

）A．所用NaOH已经潮解

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视

D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略3.下列叙述正确的是（

）A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、一种元素可形成多种离子C、含金属元素的离子一定都是阳离子

D、非金属氧化物一定是酸性氧化物参考答案：B略4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；故选C．5.已知：（1）Zn（s）＋O2（g）====ZnO（s），△H=－348．3kJ／mol

（2）2Ag（s）＋O2（g）====Ag2O（s），△H=－31．0kJ／mol

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

（

）A．Zn（s）＋Ag2O（s）====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=317．3kJ／molB．Zn＋Ag2O=====ZnO＋2Ag，△H=317．3kJ／molC．Zn（s）＋Ag2O（s）=====ZnO（s）＋2Ag（s），△H=－317．3kJ／molD．2Zn（s）＋2Ag2O（s）=====2ZnO（s）＋4Ag（s），△H=－317．3kJ参考答案：C略6.下列化学用语表达正确的是(

)A．一氯乙烷的结构式CH3Cl

B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式

D．苯的分子式

参考答案：B略7.某元素原子的质量数为A，它的阴离子核外有x个电子，则下列叙述正确的是A．A即为该元素的相对原子质量B．该元素应属第n主族C．w克这种元素的原子核内中子数为D．该阴离子次外层电子数一定是2或8参考答案：C8.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.淀粉参考答案：A略9.A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A．B、A、D、C、E

B．C、D、B、A、EC．B、A、C、D、E

D．C、D、A、B、E参考答案：A略10.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压32gO2含2NA个原子B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl﹣含有NA个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C.1个氯离子含有18个电子；D．溶液体积未知．【解答】解：A．常温常压32gO2含氧原子个数为：×2×NA=2NA，故A正确；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol的Cl﹣含有18NA个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：A．11.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.聚乙烯 B.甲烷 C.苯 D.乙烯参考答案：D【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。12.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是……………..（

）A.水力

B.电能

C.化石燃料

D.地热能参考答案：B略13.已知最外层电子数相等的元素原子，具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（

）

参考答案：D略14.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（

）①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2

⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A．①②③⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。15.某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca

20，K

39，Mg

3，Zn

0.06，F

0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指

（

）

A．单质

B．元素

C．金属离子

D．分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(各仪器接口的标号字母顺序)：空气进入g，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。(3)装置Ⅱ的作用_____________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。参考答案：(1)NaOH溶液

吸收导入的空气中的二氧化碳

(2)h

e

f

a(或b)

b(或a)

c

(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ

(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置试题分析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠加热反应生成过氧化钠，需要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得不到纯净的过氧化钠；解析：依据上述分析，(1)装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，所以装置Ⅳ中盛放NaOH溶液；(2)依据上述分析，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为g，h接e，f接a，b接c。(3)连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ;

(4)实验时先通入足量空气后再进行加热，避免生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质参考答案：现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，上层清液为蓝色有蓝色沉淀生成，上层清液为无色请用离子方程式表示结论Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓18.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是

。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：

。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有

。（多选）A．开发氢能源

B．使用电动车

C．限制车辆行驶

D．使用乙醇汽油参考答案：（1）C

；（2）2CO＋2NO2CO2＋N2

；

（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾

；