2021年山西省临汾市浪泉中学高一化学期末试卷含解析

2021年山西省临汾市浪泉中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（

）A.7种

B.8种

C.9种

D.10种参考答案：C2.下列物质中属于电解质的是（）A．BaSO4

B．C2H5OH

C．Cu

D．CO2参考答案：A考点：电解质与非电解质所有专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与电解质的概念，无论电解质还是非电解质，都一定属于化合物．3.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能

B．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃C．乙烯分子中的C=C双键的键能是乙烷分子中的C—C单键键能的两倍。D．乙烯分子中的所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都处于同一平面上参考答案：C4.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略5.关于物质的用途下列说法正确的是(

)①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（

）A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤⑥⑧

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦参考答案：B6.下列事实不能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．镀锌铁比镀锡铁更耐用D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．

专题：电化学专题．分析：不能用电化学理论解释，说明该装置不符合原电池构成条件，不能形成原电池，据此分析解答．解答：解：A．Zn、Fe和海水符合原电池构成条件，所以能形成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；B．铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，该腐蚀属于化学腐蚀，与电化学理论无关，故B选；C．Zn、Fe和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；Sn、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，则Fe加速被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用电化学理论解释，故C不选；D．锌置换出Cu，Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池，锌作负极、Cu作正极，所以能用电化学理论解释，故D不选；故选B．点评：本题考查了金属腐蚀与防护，明确原电池构成条件即可解答，根据原电池原理来分析解答即可，注意D中先发生置换反应，后形成原电池，题目难度不大．7.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1 ②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1 ④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①② B．①③C．③④

D．②④参考答案：D8.不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成－1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。9.下列说法正确的是

A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D．地壳中含量最多的金属是铁参考答案：C10.下列物质属于共价化合物的是（

）A．MgCl2

B．Ca(NO3)2

C．Al2O3

D．CO2参考答案：D11.每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（

）A．无法确定雾中水滴的直径大小

B．不会产生丁达尔现象C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间

D．雾中水滴的直径小于1nm

参考答案：C试题分析：雾是一种胶体，分散质是水，其直径在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，故选项C正确。12.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法中，正确的是

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到单质钾

B．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中除得到氯化钠外，还可用其作原料制得纯碱、烧碱、金属钠及氯气、盐酸等含氯化工产品

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：略13.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。故选A。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是(

)A.元素非金属性比较为：X＜Y＜WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。15.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸肯定变蓝色的是A．加热浓盐酸

B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

D．加热浓硝酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______________。（2）C中碱石灰的作用是______________。（3）D处实验现象为___________________________。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：①加入稀硫酸发生的离子方程式为______________________________。②试剂A是_____________（选填字母），现象2为___________________。a.NaOH溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.酚酞

d.氯水③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_____（精确到0.1%）。④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_______________________。参考答案：(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(2)干燥氢气

(3)黑色固体变红

(4)①Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

②b

溶液的紫色褪去

③82.5%

④产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为

；D的最高价氧化物的水化物的电子式：

。AB―离子的电子式为

。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）

；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为

。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是

（填化学式），其主要原因是

。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为

。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

。参考答案：（14分）（1）硫，[∶CN∶]-（每空1分）（2）CH4＜NH3＜H2O

共价键和离子键

（共3分）（3）H2O，水分子间存在氢键（每空1分）（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）（5）0.3molNa2O2，0.1molNa2CO3（4分）略18.2013年12月15日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是．（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是 ．（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是．（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救．请你列举一条自救措施

．参考答案：（1）可燃物；（2）开门使室内空气形成对流，使室内氧气充足；（3）隔绝空气；（4）用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离．考点：燃料的充分燃烧．版权所有专题：化学应用．分析：（1）燃料燃烧的条件为：与空气接触、温度达到可燃物的着火点，二者必须同时满足；（2）若打开房门，外界空气中的氧气大量进入，导致燃烧更加剧烈；（3）灭火的方法有：移走可燃物、隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下；（4）根据生活中常用的自救方法解答．解答：解：（1）从物质燃烧的条件分析，大厦存放的鞋类、服装充当了可燃物，故答案为：可燃物；（2）若室内着火时，不应该打开室内所有门窗，因为这样会使外界空气中氧气大量进入，使燃烧更加剧烈，故答案为：开门使室内空气形成对流，使室内氧气充足；（3）从灭火原理分析，干粉灭火器灭火的原理是利用产生的二氧化碳隔绝空气，故答案为：隔绝空气；（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救，如：为了防止有毒气体进入体内，用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，故答案为：用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离．点评：本题考查了燃烧的条件、灭火原理等知识，题目难度