中考全程突破精讲版第三部分专题七计算题

安徽中考对于计算题的考查均在试卷的最后一题（即试卷的第16题）考查，分值为6分。此类试题往往以生活、生产以及科技信息（常给出化学方程式）为背景，结合所给数据进行命题，常考类型有两种：①有关化学方程式的计算（涉及反应物或生成物质量的计算，不纯物质中某物质的质量和质量分数的计算等）；②有关溶液中溶质质量分数的计算。预计2017中考计算题仍然会延续以往的命题风格，即难度不大，过量、多步、无具体数据等复杂计算不作要求等。在解答计算题时，应注意以下几点：①读懂题意，特别是题目中出现的关键词，如“含杂质”等。②书写规范，要熟练掌握化学方程式的书写（注意配平），解题时步骤要完整，设未知量时不能带单位。③计算时要仔细，不能将简单的计算弄错，注意数据的正确处理，如有效数字的保留等。④重视教材，教材是新课标的具体体现，也是中考命题的依据。1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。例如氢气在空气中燃烧生成水的化学反应中，它们的关系如下：可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，是整个计算题的基础和依据。【温馨提示】利用化学方程式进行计算的依据是：化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系，即参加反应的各物质质量之比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比。2.有关不纯物质的化学方程式（杂质不参与反应）的计算化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入化学方程式进行计算。若遇到不纯物质时，应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。不纯物质和纯净物间的转化关系为：纯净物的质量=不纯物质的质量×不纯物质中纯净物的质量分数（即纯度）。3.有关溶液中溶质质量分数的计算④溶液加水稀释，稀释前后溶液中溶质的质量不变，即浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度。解答有关计算溶质质量分数的题目，要能根据题目信息正确书写反应的化学方程式，然后利用所给数据，求出溶液中溶质质量，最后利用溶液中溶质质量分数计算公式求出溶质的质量分数。溶液中溶质质量分数的计算公式如下：①溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量 溶质质量②溶质的质量分数=溶液质量·100%

=溶质质量+溶剂质量·100%③饱和溶液中溶质的质量分数=100g

+溶解度·100%溶解度类型一 有关反应物和生成物的计算高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有

10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量为2.2t;设制得生石灰的质量为x,答：可制得氧化钙的质量是2.8t。【点拨】本题难度不大。根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳气体的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量。类型二 有关不纯物质的化学方程式（杂质不参与反应）的计算：硅是支撑信息产业的重要材料。工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅单质。若往电炉里加入125kg含96%二氧化硅的石英砂（杂质不参与反应）和足量的炭粉，使它们发生如下反应 ，计算：参加反应的SiO2的质量； （2）理论上需要炭粉的质量。解：（1）参加反应的SiO2的质量=125kg×96%=120kg；设理论上需要炭粉的质量为x，答：（1）参加反应的SiO2的质量为120kg；（2）理论上需要炭粉的质量为48kg。【点拨】进行含杂质物质的化学方程式的计算时注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量。不纯物质和纯净物间的转化关系为：纯净物的质量=不纯物质的质量×不纯物质中纯净物的质量分数（即纯度）。类型三 有关溶液中溶质质量分数的计算为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验（实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发）：求：（1）生成氧气质量为

3.2

克；（2）实验中所用双氧水的质量分数为多少？解：（1）根据质量守恒定律可以得出氧气的质量为：100.0g-96.8g=3.2g；（2）设过氧化氢的质量为x，实验中所用双氧水的质量分数为：答：(1)生成氧气质量为3.2克;(2)实验中所用双氧水的质量分数为6.8%。100g6.8g

·100%

=

6.8%质的质量分数。【点拨】解答有关溶液中溶质质量分数的计算题时，首先可以根据反应前后的质量差可以计算出反应生成气体（或沉淀）的质量；然后利用气体（或沉淀）的质量求出相应物质的质量，最后利用溶质的质量分数=溶液质量·，100计%算出相应溶液中溶溶质质量1.小陈为测定VC药片中维生素C的质量分数，进行了如下实验：反应原理：（I2不和的其他成分反应）实验数据：取VC药片2g，共消耗I2的质量为2.54g。请你帮助小陈计算该VC药片中维生素C的质量分数。答：该VC药片中维生素C的质量分数为88%。解：VC药片中维生素C的质量分数=

·100%

；根据反应的化学方程式由参VC药片质量2g加反应碘的质量可计算VC药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量，设VC药片中维生素C的质量为x，维生素C的质量VC药片中维生素C的质量分数=1.76g

·100%

=88%2g2.时溶液pH=7。向50.0g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量； （2）求反应后生成硫酸钠的质量。解：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量：50.0g×8.0%=4.0g；设反应后生成硫酸钠的质量为x，答：（1）反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为4.0g；（2）反应后生成硫酸钠的质量为7.1g。3.

钛（Ti）和钛合金是广泛应用于航空、航海等领域的重要金属材料，在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：现有380kg四氯化钛，可生产含钛96%的钛合金多少千克？解：设生产钛的质量为x，。答：可生产含钛96%的钛合金100kg。4.：某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ，样品中其他成分受热不分解）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是

23∶6∶24

（最简整数比）；计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。解：（1）纯碱中钠元素与碳元素、氧元素的质量比为23×2∶12∶（16×3）=23∶6∶24；（2）设碳酸氢钠的质量为x，答：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是23∶6∶24；（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。4.0g该样品中碳酸氢钠的质量分数为：3.36g

·100%

=84%5.

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：产生的二氧化碳的质量是

8.8

克；计算样品中碳酸钠质量分数。（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）解：（1）根据图中信息可以知道生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）设样品中碳酸钠的质量为x，样品中碳酸钠质量分数为：答：样品中碳酸钠质量分数为92.2%。·100%

=

92.2%23g21.2g6.

生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%）。将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）解：设参加反应的铁的质量为x，5.8g2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。答：该铁合金是生铁。该铁合金中的含碳量为5.8g

-

5.6g

·100%»3.4%1.

发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，：生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为完成该化学方程式；，请在横线上填写化学式以（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。解：（1）反应前反应物中N、H、O元素的原子个数依次为：6、8、4，反应后生成物中

H、O原子个数为8、4；比较反应前后原子种类及个数可得知，3个未知物的分子中应含有6个N原子，所以，未知物的化学式为N2；（2）设需要助燃物N2O4的质量为x，答：需要助燃物N2O4的质量为13.8kg2.关数据如图所示：为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小丽进行实验，测得相完全反应生成二氧化碳的质量为

8.8

g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？解：（1）完全反应生成二氧化碳的质量为：40g+200g-231.2g=8.8g；（2）设40g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。20g

·100%

=

50%40g3.

为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中（如下图），多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：生成氢气的质量为

0.4

g；该合金中锌的质量分数。解：（1）反应生成氢气的质量为：342.10g+16.00g-357.70g=0.4g；（2）设锌的质量为x，该合金中锌的质量分数为：13g

·100%

=81.25%答：该合金中锌的质量分数为81.25%。16g4.

向10g赤铁矿石样品中，不断加10%稀盐酸（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应），至固体不再减少为止，测得剩余固体的质量为2g。请计算：赤铁矿石样品中氧化铁的质量为

8

g；所加稀盐酸的质量（写出计算过程）。解：（1）剩余的质量是杂质的质量，赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g-2g=8g；（2）设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x，10%答：参加反应的稀盐酸中溶质的质量为109.5g。稀盐酸的质量=10.95g

=109.5g5.

过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：，若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？解：设过氧化钙的质量为x，144g该过氧化钙样品的纯度=

·100%

=

96%150g答：该过氧化钙样品的纯度是96%。6.

某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀盐酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为100.0g（化学反应方程式为：）。所取样品中铜质量为

2

g；计算所得溶液中溶质的质量分数。解：（1）铜的质量为：10.0g+92.0g-100.0g=2.0g；（2）设生成氯化铜的质量为x，氧化铜的质量：所得溶液中溶质的质量分数=13.5g

·100%=13.5%100g答：所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。解：（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g；7.

将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，回答：当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为

16

g；计算稀盐酸中溶质的质量分数。（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。0.73g

·100%=

7.3%10g8.

胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡症状，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？解：设每天需要服用胃舒平的片数是x，答：每天需要服用胃舒平6片。胃舒平缓解胃酸过多引起的胃痛每片含0.26g氢氧化铝9.

为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。上述反应产生二氧化碳的质量为

6.6

g；计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。解：（1）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6-100