新教材高中化学第一章物质及其变化复习课学案新人教版必修1

第一章物质及其变化复习课学习目标1.掌握物质分类的基本方法。通过物质间的转化关系,理解分类思想对化学研究与学习的重要意义。2.掌握离子反应的实质,能从微观角度分析反应并解决问题。3.完善氧化还原反应模型,掌握氧化还原反应的基本规律。课堂探究主题学习探究过程归纳总结一、物质的分类及转化【问题1】请写出几种所学过的化学物质,并将其进行分类,注意说明分类的依据是什么(可通过图、表等多种形式进行展示总结)。【问题2】CO2与SO2均为酸性氧化物,你能否根据CO2的性质,推测SO2的性质?请推测相关性质,并写出对应的化学方程式或离子方程式。【整理】物质的树状分类图。常见物质间的转化关系:。

二、化学反应的分类【问题1】四大基本反应类型的分类依据是什么?它们的基本特征是什么?【问题2】还可从哪些角度对化学反应进行分类?氧化还原反应与四大基本反应类型的关系:。

三、离子反应【练习1】有以下几种物质:①FeCl3固体②液态氯化氢③金属钠④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液⑦石墨⑧NH3⑨液氯。填空回答(填序号):(1)以上物质中属于电解质的是。

(2)以上物质中属于非电解质的是。

(3)以上物质在此状态下能导电的是。

【练习2】写出下列物质的电离方程式。1.NaCl:

2SO4:

4溶于水:

4加热融化:

3溶于水:

【练习3】下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O2SO4溶液与Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+HC.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:OH-+H+H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu3+2Fe3++3Cu(1)电解质的定义:。

(2)属于电解质的物质类别:。

(3)电离的定义:。

(4)在熔融状态下电离的物质:。

(5)书写离子方程式时的注意事项:。

续表主题学习探究过程归纳总结【练习4】下列在无色溶液中能大量共存的各组离子是()2+、H+、SO42-、OH-+、Ca2+、C+、SO42-、Na+、Fe2++、SO4(6)离子共存判断时的注意事项:

。

四、氧化还原反应【练习1】用“双线桥”法标出电子的转移情况,指出氧化剂、还原剂。(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)6HCl(浓)+KClO3KCl+3Cl2↑+3H2O【练习2】已知氧化性的强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列反应不能发生的是()2+2I-I2+2Br-2+Cl22FeCl32+2HCl+I22FeCl3+2HI3++2I-2Fe2++I2【练习3】配平下列方程式:(1)Fe+Cl2FeCl3

(2)HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O

(1)氧化还原反应的两条主线:

。

(2)氧化还原反应的强弱律:

。

(3)氧化还原反应的守恒律:

。

小结1.物质分类的依据。2.从不同角度对化学反应进行分类。3.离子共存与离子方程式的书写。4.氧化还原反应中的规律及应用。核心素养专练1.下列对物质的分类正确的是()A.烧碱、纯碱属于碱B.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物2SO4、HNO3属于化合物2、NH3属于电解质2.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()A.Fe(OH)3胶体与NaCl溶液混合将产生聚沉现象B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D.光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应3.下列叙述正确的是()+2溶于水能导电,CO2是电解质4.下列离子方程式中正确的是()A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+Fe3++3H2↑B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-+H+H2OC.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+H2O+CO2D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓5.在强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是()+、K+、CO323+、K+、SO42+、Na+、HCO3-+、Na+、Cl-、CH3COO-6.黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是()3都发生了还原反应2是氧化反应的产物2S和N2都是还原反应的产物4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶58.根据下列反应,判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3(稀)2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)32SO3>I->Fe2+>NO->Fe2+>H2SO3>NO2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-9.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含有K+、Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是(填离子符号,下同),乙厂的废水中含有三种离子是。如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可以回收的金属是参考答案课堂探究一、物质的分类及转化[问题1]举例:单质酸碱盐氧化物O2、H2HCl、H2SO4NaOH、Ca(OH)2NaCl、MgSO4CO2、CaO[问题2]SO2+2OH-SO32-+H2O、SO2+H2OH2SO3、SO2+CaOCaSO3[整理]树状分类图物

质—纯净物[归纳总结]二、化学反应的分类[问题1]四大基本反应分类的依据:反应前后物质的种类,反应物和生成物的类别。置换反应:一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物;化合反应:两种或两种以上物质生成另外一种物质;分解反应:一种化合物分解生成两种或两种以上物质;复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物。[问题2]根据是否有自由移动的离子参加,将反应分为离子反应和非离子反应。根据是否有电子转移,将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。[归纳总结]置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应。三、离子反应[练习1](1)①②⑤(2)④⑧(3)③⑥⑦Na++Cl-2SO42H++SO44Na++H++SO44(熔融)Na++HSO43Na++HCO3[练习3]A[练习4]D[归纳总结](1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(2)酸、碱、大多数盐、许多金属氧化物等(3)电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动离子的过程(4)由离子构成的物质(5)①根据物质实际存在形式确定物质是否拆、怎么拆;②系数最简时是整体变化,不能部分最简;③要符合反应的客观事实(6)①注意题目中的附加条件(酸性、碱性、无色等);②当条件不够明确(可酸可碱)时,注意题目要求(可能、一定);③HCO3四、氧化还原反应[练习1]双线桥略。氧化剂:CuSO4、KClO3。还原剂:Fe、HCl。[练习2]C[练习3](1