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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精河南省鹤壁市高级中学2019—2020学年高一下学期第一次试题化学试题1。2022年冬奥会雪上项目落户张家口,雪花成为我市沟通世界的名片.科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中,水分子A。数目都是相同的 B.数目都是巨大的 C.空间排列方式相同 D.化学性质不相同【答案】B【解析】【详解】A、不同雪花质量可能不同,所以水分子数目不同,故A错误;B、由于分子质量和体积都很小,不同雪花中,水分子数目都是巨大的,故B正确;C、由于水分子空间排列方式不同,形成雪花的形状不完全相同,故C错误;D、同种分子性质相同,所以不同雪花中,水分子化学性质相同,故D错误.2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有浓硝酸的容器上的是()A. B.C。 D.【答案】C【解析】【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考。【详解】浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,具有很强的氧化性,是强氧化剂,因此应该使用,故选C。3.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,不正确的是()A.分散质粒子直径在10—9~10-7m之间 B.是一种纯净物C。具有丁达尔效应 D。具有净水作用【答案】B【解析】【详解】A。氢氧化铁胶体胶粒的直径在10—9~10-7m之间,A正确;B.氢氧化铁胶体是氢氧化铁和水的混合物,B错误;C。胶体具有丁达尔效应,C正确;D。氢氧化铁胶粒能吸附水中的杂质颗粒,有净水的作用,D正确;答案选B.4.常温常压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()A. B。 C. D.【答案】D【解析】【详解】V=,因为气体的质量相等,常温常压,则Vm相同,所以气体的体积V与气体的相对分子质量成反比,气体的相对分子质量越小,气体的体积越大.CH4、CO2、O2、SO2的相对分子质量分别为16、44、32、64,所以CH4的相对分子质量最小,体积最大.故选D。5。下列装置所示的实验中,能达到实验目的是A.分离碘和酒精B。除去中的HClC。实验室制氨气D.排水法收集NO【答案】D【解析】【分析】A.碘单质和酒精不分层,不能通过分液分离;B。二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应;C.氯化铵分解生成的氨气和氯化氢又会化合成氯化铵;D。NO不溶于水,可以用排水法收集.详解】碘易溶于酒精,二者不分层,无法通过分液分离,故A错误;B。由于碳酸钠与二氧化碳反应,违反了除杂原则,应该用饱和碳酸氢钠溶液,故B错误;C。氨气与HCl遇冷又会生成氯化铵,该方法无法制取氨气,故C错误;D.一氧化氮气体不溶于水,图示通过图示装置用排水法收集NO,故D正确;故选:D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价,涉及分液、物质分离与提纯、气体制备与收集等知识,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题有利于提高学生的化学实验能力。6.下列关于钠说法中正确的是()A.钠的含氧化合物都是碱性氧化物B。金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C.钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D.过氧化钠只具有氧化性不具有还原性【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠属于过氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;B。金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3,故B错误;C.钠的还原性强,钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来,故C正确;D。过氧化钠中的氧元素化合价为—1,氧元素化合价既可以升高又可以降低,所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性,故D错误。7。中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料,工业上冶炼钛的反应如下:,下列有关该反应的说法正确的是

A.是还原剂 B。Mg被氧化C.发生氧化反应 D。Mg得到电子【答案】B【解析】【详解】反应中,Ti元素化合价降低,Mg的化合价升高;A。反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4为氧化剂,A项错误;B。反应中Mg失电子,则Mg被氧化,B项正确;C。反应中Ti元素化合价降低,则TiCl4发生还原反应,C项错误;D.反应中Mg的化合价升高,失电子,D项错误;答案选B.8。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molO2作为氧化剂参与反应,得到的电子数一定为4NAB。1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数是3NAC。0。4mol·L-1Na2SO4溶液中,所含Na+和SO42-总数为1.2NAD.标准状况下,23gNa所占的体积一定小于22。4L【答案】D【解析】【详解】A、2Na+O2Na2O2,反应中氧元素化合价由0变为-1,1molO2得到的电子数为2NA,故A错误;B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和和氢气,铁元素化合价由0变为+2,1molFe和足量稀硫酸反应,失去的电子数2NA,故B错误;C.没有溶液体积不能计算溶质物质的量,故C错误;D。标准状况下,钠是固体,1molNa所占的体积小于22。4L,故D正确.9.下列各组物质中,X表示某物质,Y表示X物质中含有的少量杂质,Z表示要除去杂质加入的试剂,其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BH2SO2NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DSiO2Fe2O3NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.KSCN溶液可检验三价铁离子,不能用来除杂,应加入过量铁粉,故A错误;B.SO2与NaOH溶液反应,氢气不反应,可以除去杂质,故B正确;C.氯气与硫酸亚铁反应生成硫酸铁和氯离子,引入新的杂质,应该用双氧水,故C错误;D.SiO2能与碱溶液反应生成可溶性盐,Fe2O3与碱溶液不反应,将原物质除掉,应该用盐酸,故D错误。故答案选B.【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题,根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量,并且操作简单可行,除杂时要结合物质的物理性质和化学性质差异进行分离。10。以下实验现象判断正确的是ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升,但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出A。A B.B C。C D。D【答案】A【解析】A、NO2气体为红棕色,二氧化氮气体易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO为无色,所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色,气体体积减少,试管内的液面会逐渐上升,但溶液未充满整个试管,故A正确;B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,没有沉淀,故B错误;C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体,故C错误;D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中,金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应,不会和盐之间发生置换反应,故D错误。故选A.11.下列说法正确的是A.二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气,还会形成酸雨B。在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性C。灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D。金属钠着火,应立即用水灭火【答案】B【解析】A、二氧化硫、二氧化氮不仅严重污染大气,还会形成酸雨,二氧化碳不会形成酸雨,故A错误;B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,由于浓硫酸使蔗糖碳化,说明浓硫酸具有脱水性,故B正确;C、灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,要确定有无钾元素,要透过蓝色钴玻璃观察,不呈紫色才说明无K+,故C错误;D、金属钠着火,应立即用沙子灭火,钠能与水反应,故D错误;故选B。12.NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的,下列选项中也完全按照此规律排列的是A。CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B。Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C.FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D。NH3、N2、NO、NO2、NaNO3【答案】D【解析】A.CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3中C元素的化合价分别为-4、+4、0、+4、+4价,不是按照化合价升高顺序排列,A错误;B。Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4中S元素的化合价分别为-2、0、+4、+4、+6价,不是按照化合价升高顺序排列,B错误;C。FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3中Fe元素的化合价分别为+3、0、+2、+3、+3价,不是按照化合价升高顺序排列,C错误;D.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中N元素的化合价分别为-3、0、+2、+4、+5价,是按照化合价升高顺序排列,D正确,答案选D.13。制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液",发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体不可能是()A。有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D。铁、铜都无【答案】B【解析】【分析】Fe的还原性大于Cu,所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,且Fe先发生氧化还原反应,据此分析解答。【详解】A.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,当Fe完全反应后,Cu部分反应,则烧杯中有Cu无Fe,故A不选;

B.Fe的还原性大于Cu,所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应,如果溶液中有Fe而无铜,则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜,所以不可能出现有Fe而无Cu现象,故B可选;

C.如果铁完全将铁离子还原还剩余,则Cu就不参加反应,所以烧杯中还剩Fe、Cu,故C不选;

D.如果铁离子的量足够大,Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余,则烧杯中Cu、Fe都不存在,故D不选;

故选:B.14.下图是喷泉实验装置图,下列说法正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色,则原气体一定是SO2B。形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压C。烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体可能是氨气D.若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液,则CO、CO2均能形成喷泉【答案】C【解析】A、烧瓶中的溶液呈红色,说明气体溶于水呈酸性,则原气体可能是HCl、SO2等酸性气体,A错误;B、烧瓶中的气体溶于烧杯内的液体,使烧瓶内压强小于外界大气压形成喷泉,B错误;C、烧瓶中的溶液呈蓝色,则原气体溶于水一定显碱性,因此可能是氨气,C错误;D、CO不溶于氢氧化钠溶液,若将石蕊改成氢氧化钠,CO不能形成喷泉,D错误。答案选C.15。下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是A.热稳定性:Na2CO3〉NaHCO3B。相同温度下,0。1mol/L盐溶液的pH值:Na2CO3>NaHCO3C。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同温度下,0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A。Na2CO3受热难分解,NaHCO3受热易分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,A正确;B。相同温度下,相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强,所以0。1mol/L盐溶液的pH值:Na2CO3〉NaHCO3,B正确;C。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,前者的物质的量小于后者,分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3〈NaHCO3,C正确;D.Na2CO3与盐酸反应,先生成NaHCO3,继续加盐酸,才生成CO2气体。所以相同温度下,0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3〈NaHCO3,D不正确;故选D。16。下列事实与解释不相符的为ABCD事实工业上将CaO与煤混合,除去煤燃烧释放的SO2常温下,浓硫酸可以用铁制品盛放汽车尾气中含有环境污染物NO漂白粉在空气中生效解释SO2可与CaO反应生成CaSO4常温下,浓硫酸使铁发生钝化高温条件下,空气中N2与O2反应生成NOCa(ClO)2与CO2和H2O反应生成HClOA.A B.B C。C D。D【答案】A【解析】A、工业上将CaO与煤混合,除去煤燃烧释放的SO2,SO2可与CaO及氧气反应生成CaSO4,故A错误;B、常温下,浓硫酸使铁发生钝化,浓硫酸可以用铁制品盛放,故B正确;C、高温条件下,空气中N2与O2反应生成NO,所以汽车尾气中含有环境污染物NO,故C正确;D、漂白粉在空气中生效,Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3,故D正确;故选A。17.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有B.干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明,氯水中具有漂白性的微粒是C.向氯水中加入粉末,有气泡产生,说明氯水中含有D。向溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有【答案】D【解析】氯水中存在平衡:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,则A.只有氯气有颜色,为黄绿色,氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气,A正确;B.干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明,氯水中具有漂白性的微粒是HClO,B正确;C.溶液呈酸性,能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,C正确;D.溶液中氯气、HClO都强氧化性,向氯化亚铁溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,不能说明氯水中含有HClO,D错误,答案选D。点睛:本题考查氯水的性质,侧重对基础知识的考查,掌握氯水的组成和性质是解答的关键。氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性:Cl2的强氧化性;HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性;Cl-的性质。在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,答题时要灵活应用。18。下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L—1的是A.将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B。将160gCuSO4溶于水并配成1L溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积,溶液体积不一定为1L,A错误;B.160gCuSO4为1mol,溶液体积为1L,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L,B正确;C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL,蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL,C错误;D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道,无法计算浓度,D错误;答案选B。点睛:掌握物质的量浓度的含义是解答的关键,需要明确以下两点:①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关,即同一溶液,无论取出多少体积,其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。19.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下:下列说法不正确的是A.固体2是氧化铁B。X与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成C.溶液甲中可能含有Fe3+D。X的化学式可以表示为Fe3C2【答案】D【解析】铁碳化合物X,在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物,可以有+2价或+3价的铁,溶于盐酸所得溶液中可能有Fe2+和Fe3+,再通入足量的氯气,溶液中都为+3价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁,24g氧化铁中含有铁元素的质量为112/160×24g=16。8g,利用元素守恒,可计算得化合物X中铁元素的质量也是16。8g,物质的量是0。3mol。进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g,物质的量是0.1mol,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为3:1,因此X的化学式为Fe3C,Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原成二氧化氮,因此根据上面的分析可知,A、固体2是氧化铁,A正确;B、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成,B正确;C、溶液甲中可能含有Fe3+,故C正确;D、X的化学式可以表示为Fe3C,D错误;答案选D。20。如下图所示:向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌至过量。(1)主要的实验现象:烧杯中____________,灯泡__________________。(2)烧杯中反应的离子方程式:________________。(3)下列图示能正确表示实验过程的是___________(填序号)。【答案】(1).产生白色沉淀(2)。由亮变暗直至熄灭,后来又逐渐变亮(3)。(4)。ab【解析】【分析】开始为Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2属于强碱,溶液中导电离子为Ba2+、OH—;加入H2SO4,发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,BaSO4难溶于水,H2O难电离,溶液中离子物质的量浓度减小,导电能力减弱;当两者恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近0,导电能力接近0;继续加入H2SO4,H2SO4属于强酸,溶液中离子物质的量浓度增加,导电能力又增强,据以上分析解答.【详解】开始为Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2属于强碱,溶液中导电离子为Ba2+、OH—;加入H2SO4,发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,BaSO4难溶于水,H2O难电离,溶液中离子物质量浓度减小,导电能力减弱;当两者恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近0,导电能力接近0;继续加入H2SO4,H2SO4属于强酸,溶液中离子物质的量浓度增加,导电能力又增强,(1)结合以上分析可知,烧杯中的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,烧杯中的现象是产生白色沉淀;溶液中离子浓度逐渐减小,导电能力减弱,后硫酸过量,离子浓度增大,所以灯泡由亮变暗直至熄灭,后来又逐渐变亮;(2)烧杯中的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;(3)a。随着硫酸的加入,BaSO4的质量逐渐增大,当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时BaSO4质量达最大,继续加入硫酸,BaSO4不再变化,a正确;b.随着硫酸的加入发生酸碱中和反应,溶液的pH减小,恰好完全反应时pH发生突变,硫酸过量后溶液呈酸性,b正确;c。开始溶液中SO42-为0,在Ba(OH)2没有完全反应之前,加入的SO42—与Ba2+形成难溶于水的BaSO4沉淀,溶液中c(SO42—)=0,Ba(OH)2完全反应后溶液中SO42—才逐渐增多,c错误;答案选ab.21.以含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物为原料,设计两种制备铁红(Fe2O3)的方案,部分产物已略去。【方案1】【方案2】(1)溶液A所含阳离子有_________________(2)加入双氧水的作用是_________________(3)固体C的成分是_________________(填化学式)(4)试剂x可以选择_________________(填序号)a。NaOH溶液b.氨水c。二氧化碳d。稀硫酸(5)用试剂x浸取原料发生的离子方程式为_________________【答案】(1)。Fe3+、Fe2+、Al3+、H+(2)。将Fe2+氧化Fe3+(3)。Fe(OH)3(4)。a(5)。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】方案1中,含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的原料中加入稀硫酸,Fe2O3、FeO、Al2O3溶解,分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3,SiO2不溶解;溶液A中加入双氧水,将Fe2+氧化为Fe3+;煅烧得铁红Fe2O3,则加入试剂X后,生成Fe(OH)3,X可能为氨水、NaOH等;方案2中,固体D中一定含有铁元素,则加入X,只能溶解Al2O3,因为Al2O3不溶于弱碱,所以X只能为强碱溶液;固体D中含有Fe2O3、FeO、SiO2,加入稀硫酸后,Fe2O3、FeO溶解,分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4,SiO2不溶解;后续操作与方案1相同。【详解】(1)由以上分析可知,溶液A所含阳离子有Fe3+、Fe2+、Al3+、H+.答案为:Fe3+、Fe2+、Al3+、H+;(2)加入双氧水的作用是将Fe2+氧化为Fe3+;答案为:将Fe2+氧化为Fe3+;(3)固体C是由Fe3+与碱反应生成,所以其成分为Fe(OH)3;答案为:Fe(OH)3;(4)通过以上分析,试剂x只能为强碱,可以选择a;答案为:a;(5)用试剂x浸取原料时,发生Al2O3与NaOH溶液的反应,离子方程式为Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O;答案为:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。【点睛】在确定试剂x的可能成分时,我们易错选b,以为Al2O3既然是两性氧化物,就能溶解于碱,而忽视了Al2O3只溶于强碱而不溶于弱碱的性质.22。某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验.(1)甲同学设计实验如图甲。红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化.当如图甲连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失.①液面上方出现红棕色气体,说明浓硝酸具有________(填选项字母)。a.酸性b.挥发性c.不稳定性②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,________(填“能"或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为________。(2)乙同学设计实验如图乙。如图乙连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为________.(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2氧化成NO3-,MnO4—被还原为Mn2+。①如图连接装置后,需进行的实验操作为________;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,目的为________________。②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。④D装置中发生反应的离子方程式为________________________________。【答案】(1)。bc(2).不能(3)。木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳,使澄清石灰水变浑浊(4).不能(5)。挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水(6).检查装置气密性(7).将装置中的空气排尽(8)。C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(9).C中石灰水变浑浊(10)。5NO+3MnO4—+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】【分析】(1)①木炭未伸入浓硝酸中,液面上方出现红棕色NO2气体,说明试管内有硝酸蒸气;NO2气体可能是由硝酸分解产生;②木炭与氧气、木炭与浓硝酸,都能反应生成二氧化碳,沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,只能证明有二氧化碳生成;(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应;(3)进入B中的硝酸被水吸收、NO2与水反应生成NO和硝酸,进入C中的气体只有NO和CO2,NO与石灰水不反应;NO进入D被高锰酸钾溶液吸收。【详解】(1)①木炭未伸入浓硝酸中,液面上方出现红棕色NO2气体,说明试管内有硝酸蒸气,证明浓硝酸具有挥发性;NO2气体可能是硝酸分解产生,证明浓硝酸具有不稳定性,故选bc;②木炭与空气中的氧气反应也能生成了二氧化碳,所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,不能证明木炭与浓硝酸发生了反应;(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水,所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,不能证明木炭与浓硝酸未反应;(3)①涉及气体制备的实验要检验装置气密性,所以连接装置后,需进行的实验操作为检查装置气密性;为防止空气对实验的干扰,加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,将装置中的空气排尽。②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。③若石灰水变浑,可证明木炭被氧化为二氧化碳,所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中石灰水变浑浊。④D装置中NO被氧化为NO3-,MnO4—被还原为Mn2+,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4—+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。【点睛】本题为实验探究题,探究木炭与浓硝酸能否发生反应,重点考查学生对实验现象分析的严密性,注重对培养发散思维能力、分析问题能力、解决问题能力.23。已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。(1)若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物,B是一种常见的非氧化性酸,A和B反应的离子方程式为_____;若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质,写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式______;实验室检验C的方法为_______.(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______。【答案】(1)。Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)(3)。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(4)。2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(5)。把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气(6)。Cl2+2OH—=Cl-+ClO—+H2O(7).试纸变为蓝色【解析】【分析】(1)常温下,E是一种无色无味的液体,E是水;若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物,A是Fe3O4;B是一种常见的非氧化性酸,B是盐酸或稀硫酸;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水。C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则C是氯化亚铁,滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁。高温条件下Fe3O4与CO反应可得到单质铁,铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气;(2)若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,则C是NH3,实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气;根据氨气是碱性气体检验;(3)若B是黄绿色有毒气体,则B是氯气,实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘。【详解】(1)常温下,E是一种无色无味的液体,E是水;若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物,A是Fe3O4;B是一种常见的非氧化性酸,B是盐酸或稀硫酸;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水,反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O.C中继续滴加氢氧化钠溶液,会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则C是氯化亚铁,滴加氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。Fe3O4与CO高温下反应可得到单质铁,铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气,反应方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑;(2)若C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,则C是NH3,实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O;检验氨气的方法是:把湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变蓝,则证明该气体为氨气;(3)实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl—+ClO-+H2O。氯气能置换出碘化钾溶液中的碘,若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满氯气的试管口,看到的现象为试纸变为蓝色.24。将SO2分别通入下列4种溶液中,请回答下列问题:(1)试管a出现溶液褪色的现象,说明SO2具有________性;试管b出现溶液褪色的现象,说明SO2具有________性。(2)试管d出现白色沉淀,该沉淀能够溶解在稀盐酸中,写出生成该沉淀的离子方程式:________________。(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀;写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式:________。(4)试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀,请你简述该沉淀的生成原因:________。【答案】(1)。还原(2)。漂白(3)。SO2+2OH—+Ba2+=BaSO3↓+H2O(4).(5)。,溶液显酸性,在酸性条件下氧化+4价硫元素生成,结合Ba2+生成BaSO4沉淀【解析】(1)试管a出现溶液褪色的现象,高锰酸钾被还原,说明SO2具有还原性;试管b出现溶液褪色的现象,说明SO2具有漂白性。(2)试管d出现白色沉淀,该沉淀能够溶解在稀盐酸中,说明是亚硫酸钡,因此生成该沉淀的离子方程式为SO2+2OH—+Ba2+=BaSO3↓+H2O。(3)如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液,可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀,这是由于二氧化硫被溴氧化为硫酸,进而生成硫酸钡沉淀,该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(4)二氧化硫溶于水:SO2+H2OH2SO3,溶液显酸性,在酸性条件下硝酸根把+

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