(人教版)杭州高中化学必修二《化工生产中的重要非金属元素》知识点复习

一、选择题以下现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质氮的固定是指A．植物从土壤中吸取氨肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反响生成氨肥以下化合物中，不能通过化合反响直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；。⑧Na2O2。A．0种 B．1种 C．2种 D．3种4．以下说法不正确的选项是A．碳纳米管具有很好的吸附性能、光电性能、热学性能B．目前光解水较好的催化剂有TiO2、MoS2等C．石墨制备石墨烯的过程中有化学键和分子间作用力的破坏D．硅、砷化镓、氮化镓都是半导体材料2gMg、Cu组成的混合物投入到肯定量的稀HNO3溶液中，当混合物完全溶解时0.448L(标准状况)NO2mol/LNaOH60mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．4.28g B．4.04g C．3.02g D．5.34g以下说法正确的选项是〔〕稀硫酸、NaCl溶液是试验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质争论觉察，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相像的是潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入蔗糖晶体中以下解释事实的离子方程式表述正确的选项是

D．参加少量的H2SO4使乙酸乙酯水解铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3

=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O金属钠与水反响：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑在AlC3Al＋3O=Al(OH3↓现有以下五个转化，其中不行能通过一步反响实现的是〔〕①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤某废催化剂主要成分有SiO2、ZnO、ZnS和CuS。某化学兴趣小组拟用该废催化剂为原料，制备硫酸锌和硫酸铜晶体。承受的试验方案如下，以下说法正确的选项是〔〕：ZnS与稀硫酸发生反响且化合价不变，CuS既不溶于稀硫酸也不和稀硫酸反响。第一次浸出可以在烧杯中进展其次次浸出时发生反响为CuS＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋S＋2H2OC．滤渣2中只有二氧化硅D．获得硫酸锌和硫酸铜晶体承受蒸发结晶的方式二、填空题黑火药的爆炸反响是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，由此可知1molKNO3可氧化碳的质量是，要将黑火药的主要成分进展分别，应先加水溶解后，再将难容物置于二硫化碳中溶解、过滤，最终留在滤纸上的是。利用化合价推想物质的性质是化学争论的重要手段。SO2的性质 〔填字母序号，下同〕。A.只有氧化性 B.只有复原性 C.既有氧化性又有复原性将SO通入酸性KMnO 溶液中，溶液由紫色变成无色〔Mn元素以Mn2+形式存2 4在〕。反响完毕后，硫元素的存在形式合理的是 。A.S2- B.S C.SO2-3

D.SO2-4将SO通入氯水中，因发生氧化复原反响生成HSO，写出该反响的化学方程式2 2 4 。SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，争论SO2、NOx等对削减酸雨，改善空气质量具有重要意义。请答复以下问题：酸雨是指pH 的雨水。NOx主要来源于汽车尾气。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：高温①N+O2 2

2NO；②2NO+O2

=2NO2

；③ 。SO2主要是煤、石油等燃烧产生，为削减SO2的排放，可实行以下有效措施：①在含硫煤中参加生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。②在肯定条件下用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反响的化学方程式为 。③用氨水将SO转化为NHHSO，再氧化成NHHSO来脱除烟气中的SO，原理是2 4 3 4 4 2 、 (用离子方程式表示)。14．请依据要求答复以下各小题：被称为“水玻璃”的是溶液 (填化学式)，其电离方程式为 。随着生产力的进展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要承受接触法制硫酸，其中产生SO2的设备的名称是 。：2H++2CrO2Cr2O2+H2O，从Na2CrO4溶液中获得K2Cr2O7晶体，必需进展4 7的操作步骤有：酸化→加KCl固体→蒸发浓缩→操作A→过滤→操作B→枯燥，操作A的名称是 ；操作B的名称是 。将以下性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性；B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.吸水性将胆矾放入装有浓H2SO4的枯燥器中，过一段时间胆矾变白色。〔 〕NaOH与H2SO4反响，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。〔 〕在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。〔 〕浓H2SO4敞口久置会增重。〔 〕用稀硫酸清洗金属外表的氧化物〔 〕在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。〔 〕在稀HNO3中放入铜片产生NO。〔 〕氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。答复以下问题：(1)工业上承受液化法从合成氨的混合气体中分别出氨，这利用了氨 的性质。(2)试验室制取氨气的化学方程式为 。NH3在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是 ，翻开盛浓硝酸的塞，瓶口有白雾消灭，这里“白雾”是 。NH3和SiH4两种氢化物中， 更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料，写出NH3催化氧化的化学方程式： 。“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色进展、生态保护成为中国展现给世界的一张“名片”。治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转扮装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反响的化学方程式 。硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸取，写出如下图“反响I”的化学方程式 。②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸取尾气的离子方程式 。取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反响，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程) 玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。一般玻璃又称为钠玻璃，试写诞生产一般玻璃过程中发生反响的化学方程式： ， 。试验室用于盛放碱性试剂的不用磨口玻璃塞的缘由是(用离子方程式表示)： ；玻璃不能盛放氢氟酸的缘由是(用化学方程式表示)： 。有一种特别玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难过化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，表达Na2SiO3的用途可作 的原料。工业上常用2C＋SiO2 Si＋2CO↑制备硅单质，该反响中有元素化合价上升的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。自然界中存在很多物质循环过程。以下图是自然界中氮循环示意图，请答复以下问题：自然界中的固氮和人工固氮的共同点是 。硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反响: NH＋O→ HNO＋3 2 2H2O ，其中复原产物为 。依据循环图推断以下说法不正确的选项是 。氮元素均被氧化含氮无机物和含氮有机物可相互转化c．工业合成氨属于人工固氮d．模拟生物固氮是人工固氮进展的方向三、解答题硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反响的化学方程式是 。②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如以下图所示：稀硫酸和氧化铁反响的离子方程式是 ；铜和上述反响得到的物质反响的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反响的离子方程式是 ；分别蓝色滤液和红褐色沉淀的试验操作是 。氨法脱硫技术可吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如以下图所示：①吸取塔中发生反响的化学方程式是 。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是 。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：电解电解总反响为：2ClO+2NaCl 2NaClO2

+Cl2答复以下问题：NaClO2中Cl的化合价为 。工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式： 。高温 FeS2+ O2 Fe2O3+ 。从物质分类角度来看，NaHSO4是

(填字母代号)。a．酸b．酸式盐c．电解质d．非电解质e．离子化合物f．共价化合物写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式 。“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为 、 。“尾气吸取”是吸取“电解”ClO2。此吸取反响中，氧化剂(ClO2)与复原剂(H2O2)的物质的量之比为 。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力量，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化力量(NaClO2、Cl2的复原产物都是Cl-)。NaClO2的有效氯含量为 (计算结果保存两位小数)。一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如下图，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：：①NaHSO4溶解度随温度的上升而增大，适当条件下可结晶析出。130℃左右。.请答复以下问题：1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+ ClO2↑+NaHSO4+分别出高氯酸的缘由是 。

。冷却的目的是 ，能用蒸馏法反响器II中发生反响的离子方程式为 。通入反响器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的缘由是 。工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：“焙烧”时CuS转化为CuO和SO2，反响的化学方程式为 。“酸化”步骤反响的离子方程式为 。“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。“淘洗”所用的溶液A应选用 (填序号)。a．稀硫酸 b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸“反响”一步的过程中无红棕色气体生成。①理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为 。②假设不加10%H2O2，只用浓HNO3，随着反响的进展，容器内持续消灭大量红棕色气体，写出该反响的离子方程式 。由“反响”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法是 。(相关物质的溶解度曲线如下图)利用金属矿渣(含有FeS2

、SiO2

及Cu

O)制备NH2 42

FeSO42

晶体的试验流程如下。煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反响生成Fe2O3和SO2的化学方程式为 。为提高酸浸过程中铁的浸出率，试验中可实行的措施有 (填字母)。A.增加矿渣的投料量 B.将矿渣粉碎并搅拌C.缩短酸浸的时间 D.适当提高酸浸温度向酸浸后的溶液中参加过量铁屑，除能将Fe3转化为Fe2外，还能 ；检验Fe3是否完全被复原的试验操作是 。煅烧生成的SO 用石灰乳吸取得到CaSO浆料，以CaSO浆料制备NaHSO 溶液的2 3 3 3试验方案为 。：2CaSO NaSO HSO 4HO=2CaSO 2HO2NaHSOCaSO2HO难3 2 4 2 4 2 4 2 3 4 2pH4~6溶液中HSO能大量存在。试验中可选用的试剂：33molL1NaSO2 4

，3molL1HSO2 4

，1molL1NaOH。钯(Pd)(钯碳)价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)Pd的流程。答复以下问题：“钯碳”燃烧过程中空气肯定要过量，目的是 。“钯灰”中的主要成分有PdO，参加甲酸(HCOOH)，可以将PdO复原成金属单质，请写出HCOOH复原PdO的化学方程式 。王水是依据体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反响生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式 。参加浓氨水，调整pH至9.0，并掌握温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。假设温度大于75℃，则不利于除铁，缘由是 。黄色晶体的成分为[Pd(NH3)4]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧