化学平衡移动说课教材课件

化学平衡移动的说课（选修4第二章

第三节）化学平衡移动的说课1

设计理念教学过程学情分析教材分析说课内容二三四一五教法学法化学平衡移动六板书设计设计理念教学过程学情分析教材分析说课内容二三四一五教法学法2一、设计理念在《高中化学新课程标准》的指导下：1、课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法。2、以学生对新知预言、主动探究为主，以教师引导为辅。3、重视实验设计，注重学生的心理与认知水平、认知发展相结合。一、设计理念在《高中化学新课程标准》的指导下：3（一）教材地位及作用

化学平衡是中学化学的重要理论之一，是后面所涉及的电离平衡、水解平衡、溶解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过探究浓度、压强、温度对化学平衡的影响，为后面归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。二、教材分析（一）教材地位及作用二、教材分析4（二）教学目标1、

知识与技能：理解浓度、压强和温度等外界条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使实验设计能力和探究思维能力得到较大的培养。2、过程与方法：采用“以问题为索引、以学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生亲历科学的历程”。3、情感态度与价值观：①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。（二）教学目标5（三）教学重点、难点

重点：浓度、压强、温度对化学平衡的影响难点：平衡移动原理（三）教学重点、难点难点：平衡移动原理6三、学情分析

本节课的教学对象是高二选修理科的学生，他们具有独立思考问题的能力，已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学平衡”等理论,不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本单元的学习，可以以此为契机，激发学生学习的主动性。三、学情分析本节课的教学对象是高二选修理科的学7四、教法学法教法启发诱导法、实验探究法，多媒体与板书结合等学法探究学习、合作学习、自主设计四、教法学法教法启发诱导法、实验探究法，多媒体与板书结合等学8【知识回顾】教师：回顾化学平衡的几大特征，其中一大特征涉及“变”，“变”——改变外界条件，抓住本质：原平衡被破坏重新建立新平衡（V正≠V逆）（V正=V逆）教师：研究化学平衡是否“变”的关键是什么？学生：速率（V正与V逆）的相对大小！【设计意图】以旧引新，焦点切入，抓住本质

五教学过程环节一新课的引入（3-5min）【知识回顾】【设计意图】以旧引新，焦点切入，抓住本质五91若V正＝V逆，平衡不移动。2若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。3若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。过渡：哪些条件的变化对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加浓度，可以加快反应速率2、温度：升高温度，可以加快正逆反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以同等程度的加快正逆反应速率1若V正＝V逆，平衡不移动。10环节二重点难点的突破（20-25min）1、浓度、压强、温度对化学平衡的影响【学生互动】学生分成4个小组并以小组为单位分别进行分析，首先预言浓度、压强、温度分别对化学平衡移动的影响。环节二重点难点的突破（20-25min）1、浓度、压11【教师】适时点拨评述，介绍教材实验，画V-t图，加深浓度对化学平衡的影响，对学生的讨论结果进行归纳小结。（1）、浓度对化学平衡的影响学生完成课本P53活动与探究:学生说【结论】：

2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O橙色

黄色

实验现象实验结论实验1

溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动实验2

溶液由黄色向橙色转变

增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动（1）、浓度对化学平衡的影响实验现象实验结论溶液由橙色向12化学平衡移动说课教材课件13结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动②减小生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向正方向移动③增大生成物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，V（正）＞V（逆），平衡向逆方向移动结论：其它条件不变的情况下14请写出合成氨反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。【讲解】：对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。【教师】适时点拔评述，画V-t，归纳小结，加深压强对化学平衡的影响。（2）、压强对化学平衡的影响请写出合成氨反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变15化学平衡移动说课教材课件16结论：其它条件不变的情况下

对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

m+n>p+q正反应方向加压

m+n=p+q不移动向气体分子数减小的方向移动

m+n<p+q逆反应方向

m+n>p+q逆反应方向减压m+n=p+q不移动向气体分子数增大的方向移动

m+n<p+q正反应方向结论：其它条件不变的情况下

对于可逆反应mA(g)+nB17【学生】学生上台演示实验2-7并记录实验现象

2NO2

⇌N2O4△H<0红棕色无色

升高温度

降低温度现象：红棕色变深

现象：红棕色变浅（平衡向逆反应方向移动）（平衡向正反应方向移动）【设计意图】生生互动，以焦点切入，设疑激发学生尝试探究化学问题的方法和途经，实验设计能力得到培养，竞争意识、合作意识得到加强。

（3）、温度对化学平衡的影响【学生】学生上台演示实验2-7并记录实验现象（3）、温度对18【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。让学生从速率-时间图像上解释。【讲解】：温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度19化学平衡移动说课教材课件20【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动【结论】：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应212、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）【学生回顾】要求学生分别用最简洁的语言表示外界条件对平衡移动的影响，通过三个外界条件对平衡移动影响情况的学习，尝试概括出一个共同的结果：即平衡移动原理。【教师评述】如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡将向减弱这种改变的方向移动─平衡移动原理，又称勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并获得诺贝尔化学奖的一个基本原理。【设计意图】培养学生提取信息及归纳总结能力，自然轻松中突破了难重点，通过感受前人的研究过程，获取信心和勇气。2、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）【学生回顾】要求学生分别22环节三互动实践（5-8min）【要求】注重实