中考化学复习：酸和碱课件(3份)-人教版

第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱第一部分教材知识梳理第十单元酸和碱目录命题点1常见酸和碱的特性和用途

命题点2酸和碱的化学性质命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究命题点4溶液的酸碱性和pH命题点5中和反应的探究及其应用目录命题点1常见酸和碱的特性和用途命题点1常见酸和碱的特性和用途(2017年4考,2016年7考,2015年8考,2014年9考,2013年12考)1.盐酸和硫酸的物理性质和用途

(2017年2考，2016年3考，2015年2考，2013年2考)酸盐酸硫酸溶质（写化学式）①_____②______颜色、状态

无色液体浓硫酸是无色油状液体H2SO4

知识梳理HCl命题点1常见酸和碱的特性和用途(2017年4考,物质

盐酸

硫酸

气味有③

_________气味④___气味挥发性⑤___挥发（瓶口出现⑥______）⑦___挥发（无现象）

用途

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干燥剂

易难白雾刺激性无物质盐酸硫酸气味有③_________气味④___2.浓硫酸的特性(2017张家界9C，2015年2考)(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_____，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。

(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。干燥剂

2.浓硫酸的特性(2017张家界9C，2015年2考)(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。②浓硫酸的稀释详见P6。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2017年3考，2016年2考，2015年3考，2014年2考)

常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称①_____、②

_____或③______④________或⑤_________色、态白色固体白色固体溶解性⑥____溶于水并放出大量的热⑦_____溶于水烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰易微3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2017年3考，2常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化[Ca(OH)2]吸水性易吸收水分而潮解腐蚀性强腐蚀性腐蚀性强腐蚀性较强用途作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑：石灰浆(粉刷墙壁)

常见的碱氢氧化钠(NaOH)氢氧化[Ca(OH)2]吸水性易【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O。(3)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉【总结】物质敞口放置后的质量变化变化原因物质质量变化本身具有挥发性浓盐酸、浓氨水、酒精溶质挥发出去，质量减小与空气中的物质有关二氧化碳碱(氢氧化钠、氢氧化钙)和CO2发生了反应且无气体生成，质量增加【总结】物质敞口放置后的质量变化变化原因物质质量变化本变化原因物质质量变化与空气中的物质有关水干燥剂(氧化钙、浓硫酸、固体氢氧化钠)吸收了水分，质量增加(注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和CO2反应)氧气铁粉、铝粉和O2发生反应且无气体生成，质量增加(注：铁的反应有水参加)变化原因物质质量变化与空气中的物质有关水干燥剂(氧化1.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是(

)

A.大理石B.熟石灰C.石灰石D.生石灰【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；氧化钙俗称生石灰。

湖南5年中考B1.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的2.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是(

)A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C【解析】酸可以使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，C错误。2.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是(3.(2017张家界9题2分)下列做法不能达到目的的是(

)A.用熟石灰改良酸性土壤B.用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳C.用浓硫酸除去氧气中少量的水以获得干燥的氧气D.加入稀盐酸可除去铁粉中混有少量的铜粉D3.(2017张家界9题2分)下列做法不能达到目的的是(【解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，B正确；浓硫酸具有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，C正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，D不正确。【解析】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；氧气能使带3.(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(

)A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高A3.(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的A【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相命题点2酸和碱的化学性质

(2017年7考，2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考)1.酸的化学性质(“酸五条”)(2017年6考，2016年6考，2015年7考，2014年7考，2013年5考)化学性质盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)

①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_____，无色酚酞溶液不变色

②与活泼金属(K、Ca、Na除外)盐+氢气

Fe＋2HCl__________2Al＋3H2SO4_______________红FeCl2+H2↑Al2(SO4)3+3H2↑

知识梳理命题点2酸和碱的化学性质(2017年7考，2016年7化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)③酸+金属氧化物盐和水Fe2O3＋6HCl

_______________CuO＋H2SO4______________④酸+碱盐和水NaOH＋HCl____________

Cu(OH)2＋

H2SO4______________

⑤酸+盐新酸+新盐Na2CO3＋2HCl________________

Na2CO3＋H2SO4__________________

Na2SO4+H2O+CO2↑NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2H2O化学性质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)③酸+金属氧化BaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3化学性质盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)

酸+盐新酸+新盐BaCl2＋H2SO4__________________(检验硫酸根离子)

AgNO3＋HCl

_____________(检验氯离子)

总结硫酸和盐酸化学性质相似的原因_____________________________，化学性质不完全相同的原因是______________________________

水溶液中解离出的阳离子都是H+在水溶液中解离出的阴离子不同BaSO4↓+2HClAgCl↓+HNO3化学性质盐酸（HC【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生

成氢气。

实验视频探究酸的化学性质探究碱的化学性质

实验视频探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红

实验视频2.碱的化学性质(碱四条)

(2017年4考，2016年3考，2015年6考，2014年3考，2013年4考)化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与指示剂作用紫色石蕊溶液变___，无色酚酞溶液变_____蓝红【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生实化学性质氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钙[Ca(OH)2]

②碱+非金属氧化物盐+水2NaOH＋CO2

___________

Ca(OH)2＋CO2

_________________③碱+酸盐+水2NaOH＋H2SO4_____________Ca(OH)2＋2HCl_________________Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2O+CO2↑化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]④碱+盐新碱+新盐2NaOH＋CuSO4________________Ca(OH)2＋Na2CO3

_________________

总结氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原是

_____________________________________，化学性质不完相同的原因是_________________________________在水溶液中解离出的阳离子不同在水溶液中解离出的阴离子都是OH-Cu(OH)2↓

+Na2SO4CaCO3↓

+2NaOH④碱+盐2NaOH＋CuSO4Ca(OH)2＋Na2锥形瓶胶头滴管AMnO2H2O2BZn稀H2SO4CH2O浓H2SO4DHCl气体石灰水1.(2017益阳12题3分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(

)

湖南5年中考D锥形瓶胶头滴管AMnO2H2O2BZn稀H2SO4CH2O浓【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引起气球膨胀，故选D。【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，2.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是(

)A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡B2.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是A×浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口不会出现白雾B√浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C×实验室常用稀盐酸与石灰石(或大理石)制取二氧化碳D×铜的活动性位于氢后，不能与稀硫酸反应【解析】A×浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口不会出3.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：__________________________________。小于黄色

H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O3.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。(2)铁锈的主要成分Fe2O3能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于4.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。4.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的(1)按物质分类，C属于______(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A________；B________。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式________________________________________________。(4)NaOH与A反应的实验象是_______________________________________________。酸CO2CuSO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（合理即可）(1)按物质分类，C属于______(填“氧化物”、“酸”、【题眼定位】【题眼定位】命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

(2017年2考，2016衡阳33，2015年3考，2014年2考，2013年3考)

实验视频氢氧化钠变质的探究氢氧化钙变质的探究

实验视频

知识梳理命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(2017年2考，一、氢氧化钠变质的探究(2017湘西24题，2016衡阳33，2015益阳24)1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：

）。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O一、氢氧化钠变质的探究(2017湘西24题，2016衡阳332.检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-

试剂选择现象化学方程式酸

①_____

产生气泡②_________________

__________________碱

③

______产生白色沉淀④_____________________________________盐

⑤

______产生白色沉淀⑥___________________________________盐酸(合理即可）2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑氢氧化钙氯化钙(合理即可）Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓2.检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-

试剂3.判断变质程度——检验是否存在OH－（2017常德

17题）(1)变质后的成分分析：部分变质:NaOH和Na2CO3;全部:Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去Na2CO3，因为Na2CO3溶液呈碱性。实验设计如下：3.判断变质程度——检验是否存在OH－（2017常德实验步骤实验目的现象结论①取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液除去NaOH中的Na2CO3

_________方法一

②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在NaOH

__________________产生白色沉淀溶液变红溶液不变色部分变质全部变质

实验步骤实验目的现象结论①取部分样品溶于水，加过量BaCl2实验步骤实验目的现象结论方法二③取①所得上层清液，加入可溶性铜盐(或铁盐)有蓝色沉淀(或红褐色沉淀生成)

部分变质无沉淀生成

全部变质实验步骤实验目的现象结论方③取①所得上层清液，加入可溶性铜盐二、氢氧化钙变质的探究(2015年2考，2014年2考，2013年3考)1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸

钙(化学反应方程式：

)。2.检验氢氧化钙是否变质——检验是否存在CO32-

(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O沉淀二、氢氧化钙变质的探究(2015年2考，2014年2考，2(2)方法：加入盐酸，有________说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为

____________________________________________。(3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为_________________的混合物。气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2和CaCO3(2)方法：加入盐酸，有________说明氢氧化钙已变质3.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质——检验是否存在Ca(OH)2实验步骤

实验现象

结论

①取部分样品溶于水方法一②过滤，取少量溶液于试管中，通入CO2

若有_______

产生

部分变质

无

产生

全部变质

方法二③向①中滴加无色酚酞溶液溶液变红部分变质

溶液不变色全部变质

白色沉淀白色沉淀3.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质——检验是否存在Ca密封【拓展】除去Ca(OH)2中少量的CaCO3：加水溶解，再过滤、干燥。【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠(或氢氧化钙)应________保存。密封【拓展】除去Ca(OH)2中少量的CaCO3：加水溶解，(2013郴州28题)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？

湖南5年中考(2013郴州28题)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液————————————————说明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液溶液变为红色———————————据实验现象，该NaOH溶液

变质(填“全部”或“部分”)。有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）说明溶液中含有NaOH部分实验步骤实验现象结论(1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。A.加入CaCl2析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶体D.生成CaCO3沉淀

B【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确【解析】（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能用CaCl2代替BaCl2。【解析】（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡2.(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由

。水多会吸收热量，影响判断2.(2015株洲30题12分)生石灰常用作食品干燥剂，其【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想

错误(填“1”或“2”或“3”)。11Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是________________

溶液呈红色的原因是____________________________

。

(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是___________________________________。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为______________________________________。氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞不能确定干燥剂

CaO+H2OCaCO3+2HCl中有氧化钙还是氢氧化钙Ca(OH)2遇碱性溶液变红

CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞不能确定干燥剂CaCO3CaO+CO2【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是________。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_____________________会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式____________________

。称量生石灰吸收空气中的水CaCO3CaO+CO2【总结与提升】【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2OCa(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+CO2+H2O，会加快食品变质。【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收命题点4溶液的酸碱性和pH(2017年12考，2016年9考，2015年10考，2014年14考，2013年6考)指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色________溶液和无色________溶液。用指示剂检验溶液的酸碱性实验视频石蕊酚酞

知识梳理命题点4溶液的酸碱性和pH(2017年12考，20162.指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色

(2017年2考，2016年2考，2015年3考)酸性中性碱性紫色石蕊溶液

①____②____③_____无色酚酞溶液

④___⑤____⑥_____紫色红色指示剂酸碱性蓝色无色红色无色2.指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色(2017年2考，酸【易错易混点】①酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液。②碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。③指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。【易错易混点】①酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶3.溶液的酸碱性与pH的关系(2017年7考，2016年3考，2015年10考，2014年10考，2013年2考)常用①________测定溶液的②

______，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH③______7，pH越小，酸性越④____；中性溶液的pH⑤______7，溶液呈中性；碱性溶液的pH⑥______7，pH越大，碱性越⑦____。pH试纸强＜酸碱度＝＞强3.溶液的酸碱性与pH的关系(2017年7考，2016年3在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，_________用蘸取待测溶液滴到_________上，把__________________与____________比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的pH为整数值。玻璃棒pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡4.测定溶液pH的方法(2017年6考，2016年2考，2013年3考)在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，_______5.溶液酸碱度的应用(2017年2考，2016年3考，2015年2考，2014年3考)(1)测定雨水的pH(pH<5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。(2)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康状况。(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。5.溶液酸碱度的应用(2017年2考，2016年3考，20食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.01.(2017郴州12题2分)一些食物的pH近似值如下：其中酸性最强的是(

)

A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清B食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.362.(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(

)A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝B2.(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对【解析】X的pH＜7，显酸性，A判断正确；Y的pH＝7，显中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性的盐溶液,B判断错误；Z的pH＞7，显碱性，可能是碳酸钠溶液，C判断正确；Z显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D判断正确。【解析】X的pH＜7，显酸性，A判断正确；Y的pH＝7，显中3.(2016永州15题2分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是(

)A.红色——紫色——红色B.紫色——红色——紫色C.红色——紫色——蓝色D.红色——无色——红色B3.(2016永州15题2分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体【解析】向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分解成二氧化碳和水，溶液又由红色变为紫色，故选B。【解析】向石蕊溶液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，4.(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(

)A变红色B.变蓝色C.变白色D.不变色4.(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H【解析】二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭阀门Ⅰ、打开阀门Ⅱ时，潮湿的二氧化碳气体经过浓硫酸后变成干燥的二氧化碳，所以干燥的紫色小花不变色，而关闭阀门Ⅱ打开阀门Ⅰ时，潮湿的二氧化碳中有水，会生成碳酸，所以纸花变红色，故选A。【解析】二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后5.(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；能5.(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显

(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH

(填“＞”、“＜”或“＝”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用

。碱＞pH试纸(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显【解析】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液可以做酸碱指示剂。（2）由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。（3）溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。【解析】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不同的颜色命题点5中和反应的探究及其应用(2017年4考，2016年2考，2015年6考，2014年5考，2013年11考)定义：________和________作用生成盐和水的反应。中和反应的微观过程Flash－“动”悉重难点探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验视频酸碱

知识梳理命题点5中和反应的探究及其应用(2017年4考，20162.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O分子。3.指示剂的选择及其原因(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生以及发生的程度。2.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O分子。3.(2)指示剂的选择：一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液，是原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。(2)指示剂的选择：一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液，是原因4.探究过程（1）实验操作：在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。4.探究过程（2）实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色

，最后恰好变成

。（3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液

，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后恰好变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸恰好完全中和了。（4）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为

。逐渐变浅无色变红HCl+NaOHNaCl+H2O（2）实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅无色变5.中和反应的pH坐标曲线图图解：图1中，A点pH_____7，可判断出在未反应前溶液为_____性(填“酸”或“碱”)，C点的pH_____7，可判断出该反应是将______________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将______________。＞碱＞酸加入碱中碱加入酸中5.中和反应的pH坐标曲线图图解：图1中，A点pH____6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为___________________________。HCl+NaOHNaCl+H2O6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCHCl和NaClNaOH和NaCl碳酸钠溶液NaClHCl和NaClNaOH和NaCl碳酸钠NaCl7.应用(1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如服用碱性物质(如氢氧化铝)来中和过多胃酸。(4)生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。7.应用1.(2017衡阳29题4分)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。

湖南5年中考1.(2017衡阳29题4分)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的(1)实验过程中观察到的现象是___________________。(2)写出此实验中反应的化学方程_________________

_________________

。(3)图中c点溶液中的溶质是______________(写化学式)。溶液由红色变为无色Na2SO4、H2SO4Na2SO4＋2H2O2NaOH＋H2SO4(1)实验过程中观察到的现象是_______________【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，溶液逐渐由碱性变为酸性，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。(3)c点时溶液pH＜7，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠以及过量的硫酸。【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫2.(2015邵阳34题7分)某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：(1)甲同学实验操作如下：2.