铁的化合物 全国获奖

高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节(第三课时)铁的重要化合物课程标准1．了解铁及其重要化合物的主要物理性质。2．了解铁分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。3．了解氧化铁分别与水、酸、碱等物质反应的情况。4．了解氢氧化铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解。5．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应。6．通过对铁及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法。

考试说明1．无机化合物及其应用（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。（3）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。氧化铁Fe2O3透明氧化铁颜料氧化亚铁１、铁的氧化物名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁

Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3均难溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式颜色状态Fe(OH)3Fe(OH)2不溶于水的红褐色固体不溶于水的白色固体2、铁的氢氧化物【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备FeCl3溶液FeSO4溶液所加试剂加NaOH溶液加NaOH溶液实验现象生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀离子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3思考：氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而最终沉淀又变成了红褐色呢？

欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？［思考与交流］［思路分析］

我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计，找到解决问题的突破口。１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入

FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液植物油或苯新配制的FeSO4溶液学与问Fe(OH)2和

Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？

氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解制取新制FeSO4溶液与NaOH溶液隔绝空气反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁盐与可溶性碱反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓实验3-10在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。

滴加KSCN溶液FeCl2FeCl3无明显现象

血红色溶液

①Fe3+特征反应——与SCN-结合显血红色Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红色溶液）3、Fe3+和Fe2+Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察与KSCN反应与OH-作用Fe2+与Fe3+的鉴别：

浅绿色棕黄色血红色不显红色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀【科学探究】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？FeCl3溶液中加入现象离子方程式铁粉，KSCN溶液氯水，振荡

不显红色

2Fe3++Fe==3Fe2+

出现血红色

2Fe2++Cl2==2Fe2++2Cl-氧化性——和还原剂Fe、Cu反应生成Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++Fe==3Fe2+②Fe2+还原性——和氧化剂O2、Cl2、HNO3等反应生成Fe3+.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu)氧化剂(Cl2、O2、KMnO4)当堂反馈1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO4当堂反馈2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉