溶液的浓度“黄冈赛”一等奖

第九师一六一团中学蒋乾坤第九单元溶液

课题3溶液的浓度我们都喜欢我们来观察实验9-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？我们会分析烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.522一、溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%我们会思考在溶质的质量分数计算中，我们应该要注意哪些问题呢？我们会计算烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%实验9-8在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看作1g/cm³）。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080全部溶解全部溶解10%20%我们会观察利用溶质质量分数计算式进行计算例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=

×100％我们会应用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量—溶质质量=150kg—24kg=126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶质质量溶液质量溶液的稀释

1.加水稀释A×a％=B×b％或A×a％=（A+M水）b％备注：A：浓溶液质量a：浓溶液中溶质质量分数B：稀释后溶液质量b：稀释后溶液中溶质质量分数M水：加入水的质量溶液的稀释

2.加稀溶液稀释浓溶液A×a％+B×b％=(A+B)×c％备注：A：浓溶液质量a：浓溶液中溶质质量分数B：稀溶液后溶液质量b：稀溶液中溶质质量分数c：混合后所得溶液的溶质质量分数我们会应用例题2化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？我们会分析在温度不变的条件下，一种溶液中加入溶剂（水）之后，溶液会发生哪些方面的改变？我们会应用解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量=245g—50g=195g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水195g。有关溶液参加反应的计算

1.根据化学方程式进行计算时，参加反应的是溶液中的溶质，所以代入物质质量的时候，应代入溶质的质量。2.反应后所得溶液的质量=反应前物质的总重量-生成气体的质量-生成沉淀的质量注意：如果反应物中有不溶性杂质，还要减去杂质的质量。我们会应用例题3

100

g

某硫酸溶液恰好与13g

锌完全反应，试计算这种硫酸的溶质的质量分数。我们会应用解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑659813gx

x＝19.6g，即100g该溶质质量分数硫酸中溶质19.6g溶质的质量分数

＝

×100％=19.6％。答：100g该硫酸溶液中溶质质量分数为19.6％。

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。我们会思考

已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，有人说：“20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？我们学过了

溶解度溶质的质量分数概念

表示意义

条件

溶液状态

单位

一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中溶质质量与溶液质量之比表示某物质溶解能力的大小表示任一溶液的组成(即浓度的大小)一定温度下不定温度下饱和状态可以饱和也可以不饱和克单位省略我们来讨论1.溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。饱和溶液中溶质的质量分数＝

×100％我们会应用1.把40g20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是

。2