钠复习 全省一等奖

金属钠微考点复习1．钠的物理性质(1)颜色：银白色、有金属光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为_______________________。(3)熔点：

_______(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：质地_________。ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)

微考点1钠及其氧化物基础微回扣较软小于2．钠的化学性质

(2)钠与盐溶液的反应。如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为______________________________________________。2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑煤油

导热剂

4．氧化钠与过氧化钠的比较白色固体

淡黄色固体

－2

－1

Na2O＋CO2===Na2CO3

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

我的总结(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。(4)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。(5)过氧化钠与还原性溶液反应的化学方程式的书写步骤：第一步：Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2；第二步：反应生成的O2与还原性盐发生氧化还原反应；第三步：将上述两个反应的化学方程式合并，即得总的化学方程式。

(6)Na2O2与H2O、CO2反应的两个常见误区①Na2O2与H2O、CO2反应都是自身的氧化还原反应；②1molNa2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而不是2NA。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。1．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2===Na2O2()警示：Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，燃烧时生成Na2O2。2．1mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1mol电子()警示：Na发生化学反应，化合价均由0价升高到＋1价。3．钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中()警示：Na的密度小于CCl4，浮在CCl4上方，不能用CCl4保存钠。4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na＋，一定不含K＋()警示：钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察。5．把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体()警示：Na先与水反应生成NaOH、H2，NaOH再与NH4Cl反应生成氨气。方法微总结

凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为Wg。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【微典通关1】下列关于Na2SO3的说法正确的是(

)A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂解析：Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4而不是Na2SO3，A项错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B项错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C项错误。答案：D1．碳酸钠和碳酸氢钠微考点2钠的重要化合物基础微回扣名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名_______或__________________________主要性质水溶性易溶于水，溶液呈_____易溶于水(但比Na2CO3溶解度___)，溶液呈______稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解，其分解反应的方程式为：纯碱

苏打

小苏打

碱性

小

碱性

一、Na2CO3和NaHCO3的比较1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体。可利用加热法。加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。(2)若为溶液。可利用沉淀法。加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；也可利用气体法。滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开始无气泡产生的是Na2CO3。方法微总结2．Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率：NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，开始就有气泡产生。图Ⅰ

图Ⅱ

图Ⅲ

图Ⅳ

[真题微探]1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置()(2)用热的烧碱溶液能洗去油污，所以Na2CO3可直接和油污反应()(3)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，所以两者均能与盐酸反应()√

√

×

(4)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(5)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重()(6)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异()(7)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(8)可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体()√

√

√

√

√

3．(2014·上海化学)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(

)A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.钠及其重要化合物间的转化关系一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构特点Li、Na、K的原子结构示意图分别为、、。(1)相同点：最外层都是1个电子。(2)不同点：从Li→Cs电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。微考点3碱金属元素焰色反应基础微回扣2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈银白色(Cs除外)，有金属光泽，硬度小，密度小，熔点低，有良好的导电性和导热性。(2)最高正价均为＋1价。(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为碱。(4)单质均能与非金属单质发生反应。(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代