高一化学（全国一等奖）

第二章

化学物质及其变化

第二节离子反应

什么是电解质?思考：为什么Cu、硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？Cu能导电有自由移动的电子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电原因一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质什么叫电解质？什么叫非电解质？?非电解质:电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物（常见的电解质:酸碱盐.金属氧化物.）（常见非电解质:NH3

、CO2

、SO2、SO3、等非金属氧化物大部分有机物）马上行动

讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?①金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

电解质：非电解质：②④⑨⑩③⑧

单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（石墨，铜片不是电解质，也不是非电解质）（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（CO2、SO2等非金属氧化物不是电解质，是非电解质，但它们的水溶液可以导电。）（2）电解质本身不导电，它的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。（NaCl是电解质，NaCl

溶液不是电解质）课本P30第2、3段为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题电解质为什么能够导电？（二）电解质溶液导电原因

电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子。

电离：电解质在一定条件下离解成自由移动的离子的过程。

(电离是电解质导电的前提)电离发生的条件（1）溶于水：如酸、碱、盐在水中发生电离（2）受热熔化：如金属化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）思考：

如何用式子表达电解质电离过程？3、电离方程式电离方程式：表示电解质电离过程的式子Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3

＝2Fe3＋＋3SO42－H2SO4

＝2H＋＋SO42－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中）NaHSO4＝Na＋＋HSO4－（熔化条件）

练习：写出下列电离方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－？书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-硫酸硝酸盐酸的电离方程式H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离后的共同特点是：生成的阳离子只有氢离子写出NaHSO4的电离方程式，判断它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-电离出的阳离子有氢离子和钠离子，不是酸氢氧化钾氢氧化钡的电离方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-电离后的共同特点是什么?生成的阴离子只有氢氧根离子碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。命名为“氢氧化某”“氢氧化（亚）某”对照酸的定义,请同学们尝试给碱下定义NH3.H20电离可产生NH4+和OH-NH3.H20是碱吗？硫酸铜氯化钡硝酸钙的电离方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+