新高考化学通用版总复习一轮课件模块1第五单元高考素能提升八基元反应的反应速率与化学速率常数及其应用

高考素能提升八基元反应的反应速率与化学速率常数及其应用

素养说明：化学反应历程、基元反应是教学指导意见的新涉内容，题目中主要考查影响反应速率的因素、速率方程及速率常数等问题。解题过程中结合化学反应速率、化学平衡知识，通过教学建模等方法，培养学生的证据推理与模型认知的能力。1.基元反应基元反应又称为简单反应，是指反应中一步直接转化为产物的反应。

2.速率方程 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。3.速率常数的影响因素(1)速率常数速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

(2)温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。考向1反应速率的比较与计算A.该反应的ΔH>0B.348K时，该反应的平衡常数为C.A、B、C、D四点中，v正最大的是D点D.在曲线①、②、③中，k正与k逆的差值最大的曲线是②

解析：温度升高，反应速率加快，先达到平衡，根据图示可知，①对应的温度是348K，温度升高，CH3COOCH3

转化率增大，说明平衡正向移动，因此正反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，A正确；反应开始时，CH3COOCH3

和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，348K时CH3COOCH3

的转化率为64%，假设反应物的物质的量都是1mol，反应前后物质的总物质的量不变，则平衡时，n(CH3COOC6H13)＝n(CH3OH)＝0.64mol，n(CH3COOCH3)＝n(C6H13OH)＝0.36mol，n(总)＝2mol，则该的浓度越大，反应速率越快。根据v正＝k正×x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)，v逆＝k逆×x(CH3COOC6H13)×x(CH3OH)，A点x(CH3COOCH3)×x(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大，C错误；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正与k逆的差值最大的曲线是①，D错误。答案：A考向2k值的计算与应用

[典例2](2020年北京东城区模拟)在反应

2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2===2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

解析：由①、②两反应知，反应过程中反应慢的反应决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，A正确；反应①慢，说明反应①的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，B错误；比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H2

浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算k＝5000，则速率表达式为v＝5000·c2(NO)·c(H2)，C正确；反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2

放出166kJ的热量，生成28gN2

放热664kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－1，D正确。答案：B考向3平衡常数与速率常数的关系[典例3](2020年开封一模)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2