2023届高考化学一轮复习-元素或物质推断题一

硫元素的化合价硫元素的化合价1.(2022.上海市张堰中学高三期末)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Za.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性强试卷第2页，共10页表示)。(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为。3.(2022·陕西·西安高级中学高三竞赛)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。试剂2'CDEAB(1)X的单质与A反应的化学方程式是。(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成，该反应的化学方程式是4.(2022.河南郑州·高三期末)下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④①(1)已知⑥号元素的一种核素的中子数为8,则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为g·mol'。(2)非金属性最强的单质与水反应的化学方程式为。(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，该元素的元素符号是向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH溶液至过量，现象为。(4)设计实验方案；比较⑧与①单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象实验结论5.(2022·天津和平·高三学业考试)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1:1,E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)FF③GCH①②BCDE④1A固体KJ请按要求回答下列问题：(2)反应③的化学方程式是。(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是。(4)反应②的化学反应方程式为;作氧化剂的是。(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。①大试管中发生的反应的化学方程式是②请将方框中的收集装置补充完整,解释采用这种收集方法的原因是。③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：6.(2022·山东临沂·高三期中)"价一类"二维图是元素化合成。下图是氮元素的"价一类"二维图。请回答下列问题：试卷第4页，共10页氮元素的化合价氮元素的化合价(1)C的化学式是肼(N,H₄)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为。(2)检验A可使用试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O,当生成11.2LNO(标准状况)时，转移的电子数目为。反应中D表现的性质为(填标号)。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有强氧化性D.强氧化性和酸性(4)一定条件下D分解产生NO,和另一种气体，写出D分解的化学方程式。(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。(制备路线7.(2022·福建省福州第八中学高三期末)下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：族周期01①2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：(1)元素⑥的最高正化合价是,最低负化合价是(2)元素⑤在周期表中的位置是(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y,Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼(7)碳的种氢化物结构式其分子式是,其中碳元素与氢元素的质量比X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。WXYZ(1)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水 (用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。试卷第6页，共10页⑤M催化剂M⑥AEW①②E③E④DZ固体A气体B2.688L固体A气体B2.688L灼烧沉淀G标况下2.24L标况下2.24L红棕色粉末B黑色粉足量水气体单质末CX试卷第8页，共10页13.(2022.广东实验中学越秀学校高三期中)某地工业废水中仅大量含有下表离子中的4种：阴离子阳离子溶液I(1)废水一定含有的离子是;一定不存在的离子是A.Se的最高正化合价为+7B.H₂Se的还原性比H₂Y强C.H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强D.SeO₂在一定条件下可与NaOH溶液反应②室温下向SeO,固体表面吹入NHa,可得到两种单质和H₂O,该反应的化学方程式为。②0.01molM₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物。反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn(2)XZ₂在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500℃~700℃时，以Y的最高价含氧酸作催化剂，用X的简单氢化物和Z单质反应可制备XZ,,同时生成Z的简单氢化物，此反应的化学方程式为②XHW₃的沸点为-61℃,YHW₃的沸点为YHW是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。点燃+O点燃+O₂B③(反应⑥加热加热DCE试卷第10页，共10页①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C;②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；③另取无色溶液C,通入一定量的CO₂,有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。(1)以上实验可判断出原白色粉末中一定含有(填化学式，(填写金属元素符号),此反应的离子方程式是后，废水中主要含有的离子是和,可用来浇灌农田。C为+4价硫的含氧酸盐Na₂SO₃,D为+6价硫的含氧酸H₂SO4。B为+4价硫的氧化物SO₂,SO₂不能漂白紫色石蕊试液，所以足量SO₂通入紫色石蕊溶液中物质C为Na₂SO₃,在反应中做氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上其可能被还原为0价(S)(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色Fe³+2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SOFeOHSONaSONO金属，则Y是Fe;若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D是Fe₂(SO₄)₃、E是FeSO₄;A是Fe₂Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃、Fe,该反应为铝热反应，反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³+;②工业上以FeSO、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO₄,反应中有NO生成，铁元素化合价由+2升高为+3、N元素化合价由+5降低为+2,根据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NOT。(4)向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量CCl,振荡(其他⑥号元素是C,它的一种核素的中子数为8,则其质量数为14,则其最简单的气态氢化物非金属性最强的元素是位于元素周期表右上方的F,其单质F₂与水发生反应生成氢氟酸和Al的最高价氧化物的水化物Al(OH)₃是两性氢氧化元素为Cl,向AICl₃溶液中滴加NaOH溶液，先AlOHNaOH液，Al(OH)₃能和NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO₂:Al(OH)₃+NaOH=NaAIO₂+2H₂O,可以看到沉淀溶解，故答案为：随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多⑧与①单质分别为Cl₂和Br₂,可以用氯气置换溴化钠溶液中的溴的方法比较两强弱，具体实验方案为：向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入碱性气体，D为NH₃;A中阴、阳离子个数比是1:1,且A受热分解能生成B、C、NH₃,B与X反应能生成F,F为空气中主要成分，故F为O₂,X为Na₂O₂;F与D反应生成I,I反应生成NO;NH₃与CuO反应生成G(N₂)Cu反应①的反应是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,生成1mol氧气转移电子2mol,当产生标△反应②为氨气和氧化铜反应，化学反应方程式为：2NH,Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH,个+2H₂O;;氨气的密度比空气小，收集气体时导管短进长C为氧化物且N为+2价，其化学式是NO;肼(N₂H₄)中N的化合价为-2价且为氢化物，所由图中信息可知A为氨气，可使用湿润的红色石蕊试纸检验；由图中信息可知D为硝酸，根据铜和稀硝酸溶液的反应molNOmolLNO△一定条件下硝酸分解产生NO₂和O₂,化学方程式为：4HNO3=4NO₂T+O₂↑+2H₂O;【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥对应的元素分别为H、元素⑥为Cl元素，原子结构示意图为,最外层有7个电子，其最高正化合价是+7,最低负化合价是7-8=-1。答案为：+7;-1;元素⑤为13号元素Al,原子结构示意图为,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。答案为：第三周期ⅢA族；元素③与元素④分别为O、Na,能形成原子个数比为1:1的化合物Na₂O₂,Na₂O₂与水反应碳的种氢化物结构式,其分子式是C₂H₄,其中碳元素与D.Na、Al为同周期元素，金属性Na>Al,则碱性：NaOH>Al(OH)₃,D【点睛】如果两种元素在周期表中的位置是：左上与右下，则无法用元素周期律进行比较。【分析】根据题目所给信息，设Y的原子序数为n,则有n-1+n+n+1=21,n=7,所以Y为N【详解】(1)HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃,水溶液中NH4水解使溶液呈酸性，所以本问数量大于OH,NH;只是极少量水解，所以NH;数量大于H+,本问第二空应填“c(NO3)>c(NH)>c(H+)>c(OH)”;(3)横坐标为时间(t)的化学平衡图象中，位于水平曲线上的点代表反应处于平衡状态，所以本问第一空应填“bd”;该反应是2NO₂(g)=N₂O₄(g),根据图象中曲线M与N的浓度变空应填“NO₂”;NO₂浓度值由0.6mol·L¹变为1.0mol·L1,浓度变化量为0.4mol·L,容器容气体，可知E为H₂O,过氧化钠和水反应生成M为O₂,W为NH₃,W与M反应生成X为反应②为氨气的催化氧化，化学方程式,反应⑤为浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜该反应中氧化剂和还原剂均为NO₂,3个NO₂中作为氧化剂的NO₂有一个，作为还原剂的NO₂有两个，故氧化剂和还原剂的质量之比为1:2。B为NH₃;D二氧化氮和水反应生成硝酸的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H¹+2NO₃+NO;8mol氨气，转移24mol电子，故消耗掉0.8molB时，转移2.4N,个电子；硫化氢为共价化合物，电子式另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明Fe【分析】已知：化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成；溶液D加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀E,则E为AgCI,D中含Cl,固体A加入苏打(Na₂CO₃)溶液得到白色沉淀C,则C为CaCO₃,固体A是CaCl₂,n(CaCl₂)=;沉淀G灼烧得到红棕色固体H,则H为Fe₂O₃,由于是在空气=0.12mol,m(B)=5.37g-3.33g=2.04g,则,则气体B为NH3;综上所述，5.37g的固体化合物X(式量小于200)中，由于n(CaCl₂):n(NH₃)=0.03mol:0.12mol=1:4,故化合物X的化学式是CaCl₂NH,其空间构型为三角锥形，白色固体C为碳酸钙，化学式是CaCO₃;气体B为NH₃,红棕色固体H为Fe₂O₃,两者发生氧化还原反应生成氮气和铁单质，反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃=2Fe+N₂+3H₂O;入少量KSCN溶液，若变红色，说明含有Fe³+;另一份加入少量铁氰化钾溶液，若生成蓝(3)是NaH中氢元素为-1价，具有还原性，可以和Fe2O,中+3价铁发生氧【分析】溶液A的焰色试验为黄色，说明含有Na*,且A溶液恰好被含0.1molHCl的盐酸中和，则溶液A为NaOH且物质的量为0.1mol,红棕色粉末B是某铁矿石的主要成分，则B为Fe₂O₃,气体单质具有还原性能与氧化铁反应生成黑色粉末C为Fe,则该气体是H₂,物质X仅含2种常见元素，则X含Na、H元素，X的化学式为NaH;【详解】(1)根据分析可知，溶液A的焰色试验为黄色，说明含有Na,X中所含的金属元素是Na,X的化学式为NaH;(4)黑色粉末C溶于盐酸后加入足量NaOH溶液反应生成Fe(OH)₂,露置于空气中被氧气(5)A.已知黑色粉末C中肯定含有一种金属单质即FeC.在CO气氛中加热至质量恒重，若C含有Fe₂O₃,则与CO反应生成Fe和二氧化碳，加D.取少量粉末加足量CuSO₄溶液与Fe充分反应后生成FeSO₄和Cu,过滤，取滤渣即只有CO₂,则溶液中含有CO,固体I为BaCO₃,根据离子共存可知，原溶液中不含有Mg²+、②溶液I中含有过量盐酸，加入足量Ba(NO₃)₂时生成白色固体Ⅱ,则含有SO,固体Ⅱ为BaSO₄;④根据溶液不显电性，则原溶液中一定含有的阳离子为NH4;不能确定的离子为CI、NO₃,一定不存在的离子是Mg²+、Ca²+、Ba²+,据此分析解答。(3)由分析可知，不能确定的离子为CH、NO₃,原溶液中含有CO了、SO,的检验，检验CH必须先加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤除去COSO溶液，若产生白色沉淀，可确定含有Cl。会干扰Cl再加入AgNO₃【分析】所有元素中只有氢的同位素气中不含中子，故R为氢；根据W、X形成的两种化合物的原子个数比及为温室气体，可知W为C,X为O,Y与O同主族，且与O相邻，故(3)①A.Se位于第VIA族，最高正化合价为+6,A项错误；综上所述答案为BD;②反应物为SeO₂与NH₃,生成物有H₂O,由元素守恒可知另外两种单质生成物为N₂、Se,故反应的化学方程式为3SeO₂+4NH₃=3Se+2N₂+6H₂O;(4)0.01molM₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06mol,设氢化物中M元素的化合价为x,由电子守恒可知核外电子数为6,则Z为第VIA元素，且原子序数大于Si,所以Z为S;因为Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，所以W为Cl;据此分析解题。【详解】(1)短周期内，同周期原子序数越小，半径越大，所以Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为Si>S>Cl;故答案为Si>S>Cl;(2)Si的最高价含氧酸作催化剂，用C的简单氢化物和S单质反应可制备CS₂,同时生成S的简单氢化物H₂S,此反应的化学方程式为,故答案为(3)①据分析可知，XHW₃为CHCl₃,电子式,故答案为分子间作用力大，所以沸点高，故答案为CHCl₃和SiHCl₃结构类似，且SiHCl₃相对分子量③SiHCl₃遇水时发生反应生成两种酸和H₂,有研究表明该反应分两步进行：第一步为