09届高考化学一轮复习强化训练24

2.(18分)(2)写出B装置中的离子方程式B.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀C.将样品溶解，加过量BaCl₂溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m₃gD.将样品溶解，加过量Ba(NO₃)z溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过3.(12分)下列有某爱好小组争辩浓硫酸的氧化性的结论并进行了试验验证：①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%,就具有肯定的氧化性，越浓氧化性越强，60%③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L¹,密度为1.84g·cm(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴(约0.5mL),加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化 。(填“是”或"否")(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观看到与甲(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观看到有黑色物质消灭，大胆假设此物质是4.(12分)某争辩性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了争辩。【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者COCO【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。试验室可【设计方案】如图所示，将肯定量的氧化铁在隔绝空气的条件(1)广口瓶内盛放的试剂为,其作用为(3)称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为(4)有同学认为还应对该试验装置作进一步完善，你认为应作如何改进?5、(13分)三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。某校一化学试验小组通过试验提出假设：假设1:红色粉末是Fe₂O₃假设2:红色粉末是Cu₂O假设3:红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物设计试验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则试验现象是。(2)若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中肯定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?。简述你的理由(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是,写动身生反应的离子方程式(4)试验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质物质固体X试回答：①试剂1为试剂2为(填字母)6、(15分)某化学课外活动小组利用下面所供应的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液。药品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H₂SO₄④饱和KHCO₃溶液⑤浓H₂SO₄bfbfe (2)有同学认为利用装置d可以收集H₂、NH₃、CO₂等气体。但不能收集CO和NO气体的理由是收集H₂、NH₃,气体由口进。若要收集CO和NO气体，只要简洁改进(不更换仪器)即可完成，其改进方法是。(3)请按下表要求，填写选择的装置和药品。分项内容CO₂发生装置(随开随用，随关随停)(X)除杂洗气装置(Y)制备产品装置(Z)C①(5)将装置按X、Y、Z挨次连接并检查气密性后，当7.(11分)在试验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。(1)制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸。实置名称);(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：,③的试管中反应的化学方程式(填写编号字母);从②的试管中分别出该晶体的方法是(填写试验操作名称);(3)试验中可观看到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：。试验现象缘由随后溶液渐渐变为无色—。a②装置b中发生反应的化学方程式为④下列状况将使测定结果偏大的是。A.CuO未全部还原为CuB.Cu0受潮C.CuO中混有CuA.m(Cu)和m(CuO)B.m(N₂)和m(H₂CuNH10.(10分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1所示)。(1)图1分液漏斗中装的液体是(2)本试验中若硝酸过量，造成的结果是(3)图2是图1的改进装置，其优点是①②(4)为符合绿色化学的要求，某争辩性学习小组进行如下设计：方案1:将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发觉在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe₂(SO4)₃,即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调整pH到3~4,产生①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是；②方案2中甲物质可以是(填字母序号);③方案2中发生反应的总化学方程式为(注明反应条件)11.(14分)为了测定氢氧化钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别(1)甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施;(2)乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据消灭了较大偏差。你认为主要缘由可能是(任写两(3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：精确     称取氢氧化钠样品mg,放入锥形瓶中蒸馏水溶解，加1—1滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的HC1溶液滴定至溶液由红色至无色(指示CO^₃+H'=HCO₃反应的终点),消耗HC1溶液体积为VmL,再加入1—2滴甲基橙指示剂，连续用HC1溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H+HCO₃=CO₂f+H₂O反应的终点),又消耗HC1溶液体积为V₂ml。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为;(4)请你设计另外一个简洁的试验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。①写出操作步骤②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式12、(10分)某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(2)试验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；上述操作的挨次是(填序号);记录C的液面位置时，除视线平视外，还(5)若试验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中(6)试验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将13.(12分)用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制①大理石与盐酸反应制取二氧化碳③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气收集方法(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。14.(12分)已知1,2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点83.5℃,密度为1.23g·cm³,难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醇的沸点为78.5℃。某化学课外活动小组为探究1,2-(1)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇是,并向装置C中试管是。是(3)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是,(4)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是,装置A、同学正确试验现象F17、(17分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学试验小组设计了一个试验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管，内(1)试验时，为在E烧瓶中收集到NO,以便观看颜色，必需事先赶出去其中的空气。其(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H₂?(4)装置D的作用是18.(14分)某校化学爱好小组利用下列试验装置探究SO₂的性质，先打开K₁,关闭K₂。进(1)装置A中发生反应的化学方程式为;(2)装置E、F、G中溶液颜色都褪去了，但缘由却不同。E褪色是由于SO₂具 (3)试验完毕，关闭K₁,装置B可以贮存多余气体，则B中广口瓶内应盛装的液体(4)装置D中无明显现象，欲使D中产生白色沉淀，关闭K₁,打开K₂,可将C中贮存离子方程式为1.(16分，每空2分)(5)勿碳在溶液中形成原电池m2.(18分)个要点全对，得3分，漏一个要点扣1分)(4)锥形瓶及导管中的SO₂未全部排入到广口瓶中与Cl₂完全反应或由于产生SO₂速度较快，未与Cl₂反应而排入到NaOH溶液中(2分，其他合理答案也可)(5)将装置中的SO₂全部排入到U形管中被吸取(2分)(7)A、D(3分，对1个得1分，每漏答、错答、多答1个倒扣1分)3.(12分)(1)否(2)铜片渐渐溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。(3)现象是：液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。4.(12分)(1)浓硫酸，吸取产生的氮气中的水，获得干燥的氮气。(2)为了排尽整套装置中的空气。(3)经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2:3,介于1/2和1之间。(其它合理答案酌情给分);1:1。(4)在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置5、(13分)(1)固体完全溶解，溶液呈红色(1分)(2)不合理(1分)当原固体粉末溶液后也可以不变红色(2分)2Fe³*+Cu=2Fe³*+Cu²(每个离子方程式1分，共3分)②Fe(OH)₃(1分)③蒸发浓缩，冷却结晶(1分)6、(15分)(1)固体与液体反应或液体与液体反应，且反应不需加热(2分)(2)NO能与O₂反应生成NO₂,CO与空气密度相差不大。(2分)g(1分)在装置d中装满水(2分)(3)f(1分)b(1分)②⑥(1分)④(1分)若干燥管内外液面有肯定高度差，说明装置气密性良好。(2分)(5)CaCO₃+2H¹=Ca²⁴+CO₂T+H₂O(1分)(6)使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO₃(1分)7.(共11分)(1)盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分)(2)氢氧化物的浓度不同(1分),反应温度不同(1分);试验现象缘由红(1分)氯气与水反应生成的酸电离出的H*使石蕊变色(1分)氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色(1分)8.(1)b反应放出热量；(2)①加水后，将带火星的木条置于导管口p处，发觉木条复燃。②将导管q置于水槽中。再打开分液漏斗的开关，发觉q处有气泡放出。(3)MnO₂;快速放出访带火星的木条复燃的气体(其他合理答案也可)9.(12分)(1)①bcacd(2分)吸取未反应的NH,防止空气中的水蒸气进入(其次个c装置中)(2分)10.(10分)(1)浓硝酸(1分)(2)制得的硫酸铜晶体不纯(1分)(3)①有利于氮