2022届新高考化学一轮复习实验方案的设计作业

质量熔点/℃沸点甲苯不溶于水，易溶于乙醇(100℃左右开头升华)乙醇、热水B.V₁;越大，样品中H₂C₂O₄·2H₂O含量肯定越高B、D—Na₂SO₄+2HI)。2NH₃(g)+CO₂(g)—NH₂COONH₄( 固体渣E渣A]I固体渣E渣A]IN色。解题点睛制备Fe(OH)₂的关键是防氧化。本题利用铁屑与稀H₂SO₄反应生成的H₂将反应后生成的3中右侧导管插入溶液底部，关闭K₁,生成的Hz使3中压强增大，将反应后生成的FeSO₄溶液压入到4中。7.(2019浙江4月选考，31,10分)某爱好小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl₂6H₂O)。溶液『溶液『①700℃只发生MgCO₃和Mg(OH)₂的分解反应。abdef(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于答案(1)ABD(2分)(2)①a→d→f→c(2分)②甲基橙，颜色由(3)①碱式氯化镁(氢氧化镁)(1分)②过度蒸发导致氯化镁水解(1分)(4)c→f→e→f→g→a(2分)(3)c中产生H₂使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤解析本题考查物质制备。(3)称取肯定量的FeC₂O₄2H₂O试样，用硫酸溶解，接受KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：1试样中FeC₂O₄2H₂O的质量由表中数据推想试样中最主要的杂质是。尿素步骤Ⅱ尿素步骤Ⅱ。pH①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。试验中确定何时停止通SO₂的试验操作②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的试验方 (2)NaCIO碱性溶液削减水合肼的挥发(3)①测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO₂解析(1),反应生成的NaCIO₃与NaCl的物质的量之比为1:5;Cl₂与NaOH的反应为放热会氧化生成的N₂H₄H₂O,故NaCIO碱性溶液应用滴液漏斗滴加；水合肼的沸点约为118℃,冷凝回流可减低于34℃,否则会生成Na₂SO₃·7H₂O晶体。 沸点/℃181(升熔点/℃在TiCl₄中的溶(1)氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。 。 (2)SiCl₄高于136℃,低于181℃室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄冷却步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH₂O、12mL5%Na₂CO₃溶液和12mLH₂O洗涤，(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是(5)步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中当心加入12mL5%Na₂CO₃溶液，振>300℃试管中发生反应：2CuCl₂2CuCl+Cl₂1,故进入C的气体既有HCl又有Cl₂,所以C中潮湿蓝色石滤液滤液PbSO₄10%NOH溶液/△[滤液1废料过过i:2Fe²++PbO₂+4H++S0²—2Fe³PbSOii:...b.b 。 示。 。 步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。相对分子质量密度/(g·cm:³)沸点3乙酸2溶乙酸异戊酯0d可能用到的有关数据如下：相对分子质量沸点/℃82合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下渐渐加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开头缓慢加热a,把握馏出物的温度不超过90℃。间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯洁环己烯10g。C.不需补加D.重新配料B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管有关物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃苯溴密度/g·cm-³沸点/℃滤液1φ具90.滤渣1