高考化学一轮复习-元素或物质推断题一

硫元素的化合价硫元素的化合价碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置为。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊d.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H₂SO₄的酸性强试卷第2页，共10页素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。试剂2试剂2试剂2'CDEBA(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。应中有NO生成，该反应的化学方程式是。023口口口4①(1)已知□号元素的一种核素的中子数为8,则其最简洁的气态氢化物的摩尔质量为g·mol'。试验步骤试验现象试验结论5.(2022·天津和平·高三学业考试)下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1:1,E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)FF+F③GCH①②BCDE④A固体K请按要求回答下列问题：(3)反应口中产生标准状况下1.12L气体F,则转移的电子数目是(4)反应□的化学反应方程式为;作氧化剂的是。(5)某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。口大试管中发生的反应的化学方程式是□请将方框中的收集装置补充完整,解释接受这种收集方法的缘由是。口甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：。6.(2022·山东临沂·高三期中)"价一类"二维图是元素化合物学问结构化的良好工具，有利于变化观念的形成。下图是氮元素的"价一类"二维图。请回答下列问题：试卷第4页，共10页氮元素的化合价氮元素的化合价(1)C的化学式是肼(N,H₄)可用作火箭的燃料，其在上图中的字母标号为。(2)检验A可使用试纸。A是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制取D的第1步反应方程式(3)铜和足量的D的稀溶液的反应为3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NOT+4H₂O,当生成11.2LNO(标准状况)时，转移的电子数目为。反应中D表现的性质为(填标号)。A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有强氧化性D.强氧化性和酸性(4)肯定条件下D分解产生NO,和另一种气体，写出D分解的化学方程式。(5)若E为硫酸铵，写出以氮气为起始原料制备E的两步制备路线，其它无机试剂任选。(制备路线7.(2022·福建省福州第八中学高三期末)下表列出了口-□五种元素在周期表中的位置：族周期0123按要求回答下列问题：(1)元素口的最高正化合价是,最低负化合价是。(2)元素□在周期表中的位置是。其分子式是,其中碳元素与氢元素的质量比X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。WXYZ (用化学用语表示);该溶液中各种离子浓度由大到小的挨次为。的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。试卷第6页，共10页①①EM②ANa₂O₂-WMM⑤CY⑥E③E④BDZ固体A气体B固体A气体B沉淀GX试卷第8页，共10页13.(2022·广东试验中学越秀学校高三期中)某地阴离子阳离子溶液I(1)废水肯定含有的离子是;肯定不存在的离子是A.Se的最高正化合价为+7B.H₂Se的还原性比H₂Y强C.H₂SeO₃的酸性比H₂YO₄强D.SeO₂在肯定条件下可与NaOH溶液反应口室温下向SeO,固体表面吹入NHa,可得到两种单(4)科研人员从矿石中分别出一种氧化物。化学式可表示为M₂O₃。□0.01molM₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简洁氢化物。反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn(2)XZ₂在工业上可用作溶剂、制作粘胶纤维。500□~700□时，以Y的最高单氢化物和Z单质反应可制备XZ,,同时生成Z的简洁氢化物，此反应的化学方程式为XHW₃的沸点为-61℃,YHW₃的沸点为-31.8℃,YHW,的沸点更高的缘由为。是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。点燃+O点燃+O₂B③(反应⑥加热加热DCE试卷第10页，共10页盐酸盐酸Na₂O₂(3)装置A中盛放盐酸的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是的4)指出装置E的错误。(5)若有标准状况下6.72L的氧气生成，此时反应中转移的电子的物质的量为NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下试验：□加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C;□取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出；□另取无色溶液C,通入肯定量的CO₂,有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。(1)以上试验可推断出原白色粉末中肯定含有(填化学式，下同),肯定不含有；(2)若无色滤液E中只含有一种溶质，该溶质为。3)白色沉淀D的化学式为(4)写诞生成白色沉淀D的离子方程式18.(2022·江苏·苏州市第五中学校高三阶段练习)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中共含K、Ag'、Fe³*、CT、OH、NO₃六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、 (填写金属元素符号),此反应的离子方程式是。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的很多离子转化为沉淀，经过滤之后，废水中主要含有的离子是和,可用来浇灌农田。答案第12页，共15页C为+4价硫的含氧酸盐Na₂SO₃,D为+6价硫的含氧酸H₂SO₄。B为+4价硫的氧化物SO₂,SO₂不能漂白紫色石蕊试液，所以足量SO₂通入紫色石蕊溶液中物质C为Na₂SO₃,在反应中做氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上其可能被还原为0价(S)Al与Fe₂O₃反应生成Al₂O₃、Fe,该反应为铝热反应，反应的化学方程式是Fe₂O₃+2Al若试剂1是NaOH溶液，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是答案第13页，共15页滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe³+;素化合价由+2上升为+3、N元素化合价由+5降低为+2,依据得失电子守恒、元素守恒，该反应的化学方程式是2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe(OH)SO₄+Na₂SO₄+2NOT。(3)Al随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀渐渐增加，当达到最多后又渐渐削减，最终(4)向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适量CCl₄振荡(其他【分析】依据元素周期表的结构可知，0~□分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、F、□号元素是C,它的一种核素的中子数为8,则其质量数为14,则其最简洁的气态氢化物CH₄的摩尔质量为14+4=18g□mol-'。Al(OH)₃能和NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO₂:Al(OH);+NaOH=NaAIO₂+2H₂O,可以看到沉淀溶解，故答案为：随着NaOH溶液的滴入，白色沉淀渐渐增加，当达到最多后又弱，具体试验方案为：向试管中加入1～2mLNaBr溶液，再加入适量新制氯水，并加入适答案第14页，共15页ANH₃的密度比空气碱性气体，D为NH3;A中阴、阳离子个数比是1:1,且A受热分解能生成B、C、NH₃,B与X反应能生成F,F为空气中主要成分，故F为O₂,X为Na₂O₂;F与D反应生成I,I反应口的反应是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,生成1mol氧气转移电子2mol,当产生标准状况下1.12L(0.05mol)NAA答案第15页，共15页(3)9.03×10²³或1.5NADC为氧化物且N为+2价，其化学式是NO;肼(N₂H₄)中N的化合价为-2价且为氢化物，所依据铜和稀硝酸溶液的反应方程式可知，每生成1molNO转移molLNOA肯定条件下硝酸分解产生NO₂和O₂,化学方程式为：4HNO₃4NO₂个+0₂个+2H₂O;故答案为：4HNO₃A4NO₂个+0₂个+2H₂O。答案第16页，共15页,最外层有7个电子，其最高正化合价是+7,,最外层有7个电子，其最高正化合价是+7,最低负化合价是7-8=-1。答案为：+7;-1;元素口为13号元素Al,原子结构示意图为,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。答案为：第三周期ⅢA族；<0;表中所列六种元素的单质，常温下只有Cl₂呈黄绿色，则有色气体的是Cl₂。答案为：子半径依次减小，则原子半径最大的是Na。□元素□与元素□分别为O、Na,能形成原子个数比为1:1的化合物Na₂O₂,Na₂O₂与水反应的碳的种氢化物结构式,其分子式是C₂H₄,其中碳元素与氢元素的质量比答案第17页，共15页D.Na、Al为同周期元素，金属性Na>Al,则碱性：NaOH>Al(OH)₃,D【点睛】假如两种元素在周期表中的位置是：左上与右下，则无法用元素周期律进行比较。【分析】依据题目所给信息，设Y的原子序数为n,则有n-1+n+n+1=21,n=7,所以Y为N【详解】(1)HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃,水溶液中NHI水解使溶液呈酸性，所以本问数量大于OH,NH;只是极少量水解，所以NH,数量大于H+,本问其次空应填“c(NO₃)>c(NH+)>c(H¹)>c(OH)”;以本问第一空应填"bd";该反应是2NO₂(g)=N₂O₄(g),依据图象中曲线M与N的浓度二空应填"NO₂";NO₂浓度值由0.6mol·L¹变为1.0mol·L,浓度变化量为0.4mol·L¹,容器故各点对应NO₂浓度最大的应是c点，c点对NONO答案第18页，共15页【分析】E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，可知E为H₂O,过氧化钠和水反应生成M为O₂,W为NH₃,W与M反应生成X为NO,NO与氧气反应生成Y为NO₂,Y与E反应生成Z为HNO₃;A为黄色晶体，B具有此作答。依据以上分析可知C为SO₃,Y为NO₂;反应口为氨气的催化氧化，化学方程式为,反应口为浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为反应口为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。该反应中氧化剂和还原剂均为NO₂,3个NO₂中作为氧化剂的NO₂有一个，作为还原剂的NO₂有两个，故氧化剂和还原剂的质量之比为1:2。【分析】□.若A是一种常见的铵盐，受热分解可得到B,B是碱性气体，C、D是常见的两答案第19页，共15页催化剂氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式为4NH₃+5O₂4N0+6H,O:△二氧化氮和水反应生成硝酸的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁴+2NO₃+NO;氨气和二氧化氮生成氮气和水，化学方程式为;每消耗8mol氨气，转移24mol电子，故消耗掉0.molB硫化氢为共价化合物，电子式【分析】已知：化合物X(式量小于200)由1-20号的4种元素组成；溶液D加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀E,则E为AgCl,D中含Cl,固体A加入苏打(Na₂CO₃)溶液得到白色沉淀C,则C为CaCO₃,固体A是CaCl₂,n(CaCl₂)=1;沉淀G灼烧得到红棕色固体H,则H为Fe₂O₃,由于是在空气中=0.12mol,m(B)=5.37g-3.33g=2.04g,则,则气体B为NH₃;综上所述，5.37g的固体化合物X(式量小于200)中，由于n(CaCl₂):n(NH₃)=答案第20页，共15页答案第21页，共15页(5)A.已知黑色粉末C中确定含有一种金属单质即Fe,加足量盐酸，铁与盐酸反应生成C.在CO气氛中加热至质量恒重，若C含有Fe₂O₃,则与CO反应生成Fe和二氧化碳，加D.取少量粉末加足量CuSO₄溶液与Fe充分反应后生成FeSO₄和Cu,过滤，取滤渣即只有Fe₂O₃,加入足量盐酸，向该滤液中加入KSCN溶液和氯Fe【分析】□废水中加入足量盐酸，生成的气BaOHCO₂,则溶液中含有CO),固体口为BaCO₃,依据离子共存可知，原溶液中不含有Mg²+、为BaSO₄;不能确定的离子为CI、NO₃,肯定不存在的离子是Mg²+、Ca²+、Ba²+,据此分析解答。【详解】(1)由分析可知，废水中肯定含有的离子COSONHIMgCaBa²+与CO)不能大量共存，所以原溶液中不MgCaBa(2)白色固体□为BaCO₃,由CO₂与Ba²+反应生成，离子方程式为(3)由分析可知，不能确定的离子为Ct、NO₃,原溶液中含有CO)、SO4,的检验，检验Ct必需先加入足量Ba(NOCOSO溶液，若产生白色沉淀，可确定含有Cl。会干扰Cl再加入AgNO₃答案第22页，共15页【分析】全部元素中只有氢的同位素气中不含中子，故R为氢；依据W、X形成的两种化合物的原子个数比及为温室气体，可知W为C,X为O,Y与O同主族，且与O相邻，故(2)O、S同主族，同主族元素从下到上非金属性增加，非金属性越强，其简洁氢化物就越(3)□A.Se位于第□A族，最高正化合价为+6,A项错误；B.同主族元素从上到下，其简洁氢化物的还原性依次增加，B项正确；C.H₂SeO₃是弱酸，酸性比H₂SO₄的弱，C项错误；D.根据SO₂为酸性氧化物，可推知SeO₂也为酸性氧化物，可与碱反应，D项正确。综上所述答案为BD;反应物为SeO₂与NH₃,生成物有H₂O,由元素守恒可知另外两种单质生成物为N₂、Se,故反应的化学方程式为3SeO₂+4NH₃=3Se+2N₂+6H₂O;(4)0.01molM₂O₃在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简洁氢化物，反应完全时，被M₂O₃氧化的Zn为0.06mol,设氢化物中M元素的化合价为x,由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0),解得：x=-3,则M元素的最高价为+5价，M位期表第VA族，可知M位于第□A族。(3):CHCl₃和SiHCl,结构类似，且SiHCl₃相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高(HSiO)₂O+H₂O=2HSiOOH(4)CH₄极性共价键和非极性共价键【分析】Y的单质可用于制造太阳能电池板，所以Y为Si;X与Y同族，则X为C;X的核外电子数为6,则Z为第□A元素，且原子序数大于Si,所以Z为S;因为Y、Z、W是答案第23页，共15页原子序数依次增大的短周期主族元素，所以W为Cl;据此分析解题。【详解】(1)短周期内，同周期原子序数越小，半径越大，所以Y、Z、W原子半径由大到小的挨次为Si>S>Cl;故答案为Si>S>Cl;(2)Si的最高价含氧酸作催化剂，用C的简洁氢化物和S单质反应可制备CS₂,同时生成S的简洁氢化物H₂S,此反应的化学方程式,故答案为XHW₃为CHCl₃,YHW₃为SiHCl₃,CHCl₃和SiHCl₃结构类似，且SiHCl₃相对分子量大，分子间作用力大，所以沸点高，故答案为CHCl₃和SiHCl₃结构类似，且SiHCl₃相对分子量SiHCl₃遇水时发生反应生成两种酸和H₂,有争辩表明该反应分两步进行：第一步为子最外层均满足8电子结构，所以S₂Cl₂的结构为Cl-S-S-Cl,共价键类型为极性共价键和非(3):A中稀盐酸与CaCO₃反应产生CO₂气体，在B中含有饱和NaHCO₃溶液，用于除去CO₂气体中的杂质HCl,在C中用浓硫酸干燥CO₂气体，在D中Na₂O₂与CO₂反应产生答案第24页，共15页导气管应当是短管进，长管出。【详解】(1)反应口为,,反应口为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂T,反应口为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂1,反应□为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂,以上反应均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应□为NaOH+CO₂(过量)=NaHCO₃,反应口为),这两个反