2023学年山东省烟台市高一(下)期末化学试卷(含答案)

2023-2023学年山东省烟台市高一〔下〕期末化学试卷10220分。每题只有一个选项符合题意。1.1〔2分〕以下化学用语或模型正确的选项是〔 〕B．甲烷分子的球棍模型：C．羟基的电子式：D．钠离子构造示意图AB．甲烷分子的球棍模型：C．羟基的电子式：D．钠离子构造示意图2〔2分〕以下现象中，不是由于发生化学反响而褪色的是〔 〕A．氯水久置变无色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色3〔2分〕以下每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是〔 〕BaSO4 KOH H2SO4MgO K2SO4 HNO3Na2O2 NaNO3 Na[Al〔OH〕4]D．CH4 MgCl2 Al2O34〔2分〕某反响分两步进展→C，反响过程中的能量变化曲线如以下图，以下有关表达错误的选项是〔 〕A．三种化合物的稳定性：B＜A＜CB．A→B反响△H＝E1﹣E2C．A→B是吸热反响，B→C是放热反响D．A→C反响△H＝E4+E2﹣E3﹣E15〔2分〕以下说法正确的选项是〔 〕A．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等高分子化合物均能发生水解反响C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是承受了牺牲阳极保护法D．煤中含有大量苯及其同系物，可通过干馏的方法得到苯及其同系物6〔2分〕以下试验装置设计正确，且能到达试验目的的是A．A．分别苯和溴苯B．制取少量Fe〔OH〕2C．分别乙酸和乙醇D．除甲烷中的乙烯72分空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法其工艺流程如图以下说法错误的选项是〔 〕4A．X可为SO2，吸取塔里发生反响的离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++SO2﹣+2Br﹣B．步骤Ⅰ与步骤Ⅲ中发生的主要反响一样C．操作Ⅰ中将液溴分别出来的方法可用裂化汽油进展萃取、分液然后再蒸馏4D1molBr2，需要消耗标准状况下Cl244.8L82分〕短周期元素XZ原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物〔 〕A．W、X、Y形成的化合物确定为共价化合物B．简洁离子半径：Y＞Z＞WC．阴离子的复原性：Y＞WD1：19〔2分〕科学家用如图电化学装置实现人工光合作用。以下说法错误的选项是〔 〕A．利用该装置可使CO2H2O转化为有机物和O2B．电池工作时，H+向Cu电极移动C．GaN2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+D1molCO24mole﹣10〔2分〕把1体积C4和4体积C2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里放在光亮处。以下说法错误的选项是〔 〕A．试管内液面渐渐上升B．有机产物只有CCl4C．混合气体黄绿色渐渐变浅D．水槽内有白色晶体析出54204分，选对20分。1〔4分〕在1L〔+3〔+g，经2minC的浓度增加0.4mo•﹣1。下列关于该反响速率的说法正确的选项是〔 〕用A0.1mol•L﹣1•min﹣1用B、C、D分别表示反响的速率，其比值是3：2：12min末用B0.3mol•L﹣1•min﹣1124分〕对三种有机化合物的表达正确的选项是〔〕2min124分〕对三种有机化合物的表达正确的选项是〔〕其二氯代物均有三种均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．三者的最简式一样D．Ⅰ与Ⅲ互为同系物134分〕甲烷是一种清洁燃料，确定条件下可与NNO发生如下反响：①CH4〔g〕+4NO2〔g〕═4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H＝﹣574kJ•mol﹣1②CH4〔g〕+4NO〔g〕═2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H＝﹣1160kJ•mol﹣1以下说法错误的选项是〔 〕A4.48LCH4复原NO2生成N2、CO2173.4kJB．利用以上反响可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C．甲烷假设设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率144分〕磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含L+144分〕磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含L+LC6+Li〔1﹣x〕FePO4LiFePO4+6C。以下说法正确的选项是〔〕放电时，Li1xFePO4作正极，发生复原反响〔﹣〕〔﹣〕充电过程中，Li+由阴极区移向阳极区C．充电时，与电源正极相连的电极反响为：LiFePO4﹣xe﹣→xLi++Li1xFePO〔﹣〕154分〕某有机物的构造如图，以下说法错误的选项是〔 〕该有机物的分子式为C12H18O2B．分子中全部的碳原子确定不能共平面C．该有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键mol15molO2560分。16〔9分〕甲醇C3O〕在化工生产中应用广泛。其中利用合成气〔主要成分为CC2和2〕作用下合成甲醇，可能发生的反响如下：Ⅰ.CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H1＝﹣41.0kJ•mol﹣1Ⅱ.CO〔g〕+2H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕△H2＝﹣90.0kJ•mol﹣1Ⅲ.CO2〔g〕+3H2〔g〕⇌CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H3〔1〕则△H3＝ ，在上述制备甲醇的两个反响中，反响Ⅱ与反响Ⅲ比较，优点为 。1molCO23molH2CO2CH3OH浓度随时间变化如图所示。①该反响达平衡状态的依据是 〔填序号。3 A．v 〔CHOH〕＝3v 〔H3 正 逆混合气体的密度不变C．c〔CH3OH〕＝c〔H2O〕D．混合气体总物质的量不变逆②3min时，反响的v正 v 〔填“＜“＞”或“＝～10min内，用H2表示的平均速率v＝ 。逆Cu2O〔Ⅰ〕Cu2O〔Ⅱ〕CH3OH的催化脱氢：CH3OH〔g〕HCHO〔g〕+H〔gCOH的浓度〔mo•﹣1〕随时间t〔mi〕的变化如表：序号温度催化剂01020304050①T1Cu2O〔Ⅰ〕0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T1Cu2O〔Ⅱ〕0.0500.04900.04830.04800.04800.0480③T2Cu2O〔Ⅱ〕0.0500.0440.0400.0400.0400.040可以推断：试验温度T1 T2〔填“＞”“＜”，下同催化剂的催化效果Cu2O〔Ⅰ〕C2〔Ⅱ。17〔12分〕石油是重要的化工原料，被称为“工业的血液A水平的标志。答复以下问题：过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫做 。物质D中含有的官能团名称为 。过程③发生的反响类型是 。石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃共有 种同分异构体，其中一氯代物共有4种的名称是 。以淀粉为原料经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下可分解生成 B，写诞生成B的化学方程式 。试验室实现过程④反响的化学方程式为 。试验室常用如图装置实现过程⑥发生的化学反响。①试验时，先在大试管中参与B、浓硫酸、D的混合物，再参与 。②反响完毕后，将收集到的产品倒入分液漏斗中振荡、静置、分液， 从分液漏斗上口倒出。③相对于a装置，用b装置进展制备的缺点有 〔答一条即可。18〔12分〕H均为短周期元素，它们的最高〔或最低〕化合价与原子序数的关系如图。〔1〕画出F元素的原子构造示意图 ，元素B的最高价氧化物的电子式为 ，元素C、D、H的简洁离子的半径由大到小挨次为 〔用离子符号表示。〔2〕C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反响生成的化合物中存在化学键的类型为 。请从原子构造的角度说明元素H的得电子力气比G强的缘由是 。〔3〕CFFC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、BC单质在高温下制备〔4〕X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：X Y〔4〕X、Y、Z三种物质中均至少含有上述A～H元素中的一种元素，它们之间存在的转化关系：X YZ。①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，假设W固体俗称干冰，则反响Y→Z的离子方程式为 。②X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成 。19〔13分〕苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如图：上述流程①～④的反响中属于取代反响的有 〔填序号。乙苯的一溴代物共有 种。写出化学反响方程式：①以CH2═CH2为原料制备CH3CH2Cl： ；②用苯乙烯合成聚苯乙烯： 。聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严峻的“白色污染乳酸合成聚乳酸的示意图如图：①写出乳酸与足量金属钠反响的化学方程式： 。②聚乳酸中含有的官能团名称为 。③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是 。△H△H键能数据如表：化学键 C﹣H C﹣C C═C H﹣H键能/kJ•mol﹣1 412 348 612 436注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸取的能量称为键能。计算上述反响的△H＝ 。20〔14分〕某科研小组设计利用甲醇CO〕燃料电池〔酸性溶液作离子导体淡化的装置如图。甲装置中c口通入的气体是 ，A电极的电极反响式为 。乙装置用来模拟精炼和电镀。①假设用于粗铜的精炼，装置中电极C是 〔填“粗铜”或“纯铜，工作一段时间后，电解质CuS4液的浓度将 〔填“增大“减小”或“不变。②假设用于电镀金属银，则电镀液宜使用 溶液，镀件是 〔填”或。电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进展淡化〔两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。离子 Na+

K+ Ca2+

Mg2+

Cl﹣ SO42﹣ HCO3﹣含量/mg•L﹣1

9360 83

200

1100

16000

1200

118①淡化过程中在 室中易形成水垢[主要成分CaCO3和Mg〔OH〕2]，该室中除发生电极反响外，还发生反响的离子方程式为 。②产生淡水的出水口为 〔选填““。2023-2023学年山东省烟台市高一〔下〕期末化学试卷试题解析10220分。每题只有一个选项符合题意。1.B．甲烷分子是正四周体构型，其球棍模型为，故B错误；C．羟基中H，O8，故CB．甲烷分子是正四周体构型，其球棍模型为，故B错误；C．羟基中H，O8，故C错误；D118，故D正确；2【解答】解2【解答】解．氯水久置会发生C2+2O HCl+HClO和6HClO2HCl+O2↑两个反响，成分变成稀盐酸5单质消逝，溶液颜色褪去；振荡过程中，水层接近无色，故B正确；乙烯与溴发生加成反响，致使溶液褪色；乙烯与酸性KMn4溶液发生氧化复原反响，使Mn4应选：B。【解答】解：A．BaSO4和KOH中含有离子键和共价键，H2SO7中只含共价键，故A错误；B．MgO3中只含共价键，故B错误；C．Na2O6、NaNO3、Na[Al〔OH〕4]都含有离子键和共价键，故C正确；D．CH7中只含共价键，MgCl2和Al2O5中只含离子键，故D错误；应选：C。【解答】解：A.物质具有的能量越低则物质越稳定，依据图像可知，则稳定性B＜A＜C；B.反响的反响热△H＝正反响的活化能﹣逆反响的活化能，则A→B反响△H＝E1﹣E2，故B正确；C.当反响物的总能量大于生成物的总能量时，反响放热，反响吸热，则A→B是吸热反响，故C正确；D.A→C的反响分为两步：A→B、B→C6﹣E2，B→C的反响热△H＝E3﹣E7，则A→C反响△H＝E1﹣E2+E3﹣E4，故D错误；应选：D。【解答】解：A.地下输油钢管与外加直流电源的负极相连作阴极，保护输油钢管不被腐蚀；B.淀粉、纤维素、蛋白质等化合物均能发生水解反响，故B错误；C.在海轮外壳连接锌块，锌作负极，承受了牺牲阳极的阴极保护法；D.苯及其同系物是从煤干馏得到的煤焦油中提取出来的，煤中不含有苯及其同系物；应选：C。【解答】解：A.冷凝管中冷水下进上出可布满冷凝管，冷凝效果好，故A错误；B.Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，且煤油可隔绝空气2，故B正确；C.乙醇与乙酸互溶，不能选图中分液漏斗分别；D.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷中引入杂质氢气，故D错误；应选：B。【解答】解：A．X可为SO2，二氧化硫吸取吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反响的离子方程SO2+Br4+2H2O＝3H+++2Br﹣，故A正确；步骤I与步骤III2Br﹣+Cl8＝Br2+2Cl﹣，故B正确；裂化汽油中含有烯烃，不能用裂化汽油进展萃取溴水中的溴；步骤I与步骤III中发生的主要反响都是2B﹣+C＝B2+3C﹣1molB22molCl2，但是实际上氯气会局部溶于水，使得消耗的氯气的物质的量大于2mol344.8L，故D正确；应选：C。【解答】解：结合分析可知，WH元素、YONa2O2H7ONaOH4NH3、戊为CO4、CO或NO，A．X为N元素时，H、O，如硝酸铵；B．电子层越多离子半径越大，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；C．非金属性越强，非金属性O＞H，故C错误；D．甲为Na2O2，Na4O2中阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，故D错误；应选：B。【解答】解：A2和H2O转化为CH4O2，CH4是最简洁的有机物，该A正确；该电池中、Cu是正极，即电池工作时，H+Cu电极移动，故B正确；3O→O2，发生失电子的反响，即GaN2H2O﹣4e﹣═O2↑+7H+，故C正确；正极反响式为CO2+8e﹣+3H+＝CH4+2H6O1molCO22mole﹣D错误；应选：D。【解答】解：A．该反响中有氯化氢生成，水进入试管，故A正确；B．生成的二氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，均为有机物；C．氯气是黄绿色气体，光照条件下，所以气体颜色变浅；D．氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，故D正确；应选：B。54204分，选对20分。【解答】解：A．A为固体，故A错误；B．结合A〔s〕+3B〔g〕2C〔g〕+D〔g〕可知、C、D分别表示反响的速率之比等于其化学计量数之比＝8：C．v〔CC．v〔C〕＝﹣2•min﹣12minBv〔B〕＝v〔C〕＝0.3mol•L﹣1•min﹣1，由6min末用B0.3mol•L﹣6•min﹣1，故C正确；D．随反响进展反响物的浓度降低，生成物的浓度变化量渐渐削减，故D错误；应选：BC。【解答】解：A．I3种、面相对，III6种，有8种、苯环、间、对位置14种；B．I、II性质稳定、III能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C．I的分子式为C6H6、II的分子式为C4H8、III的分子式为C8H8，三者最简式都是CH，所以其最简式一样；D．I、III构造不相像，故D错误；13A．由上述分析可知13A．由上述分析可知4复原N2生成、C2和气态水的热化学方程式为C〔g+4N〔〕═〔g+C〔g+22〔gH＝867k•mo﹣54.48LC4的物质的量为＝0.4mol4复原NO2867kJ•mol﹣7×0.2mol＝173.7kJ，但气态水转化为液态水时放热CH4复原NO2生成N4、CO2173.4kJ；B．氮氧化物是引发光化学烟雾的主要因素、NO8等氮氧化合物的含量，可有效减轻光化学烟雾；C．甲烷燃烧时快速放出大量的热和光，燃料电池中甲烷的反响相对缓慢，能量利用率高得多；D．题干中没有气体的状况4的物质的量不能计算，转移的电子更不能计算；应选：AD。- 【解答】解：A1xFeO4Li7xFeO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，铁元素化合价降低发生复原反响，故A- 〔﹣B．充电过程中为电解池+由阳极区移向阴极区，故B错误；C．充电时阳极与电源正极相连发生氧化反响7﹣xe﹣→xLi++Li1xFePO4，故C正确；D〔﹣应选：AC。D．C12H18O2可以改写为C11H18•CO6，1mol该化合物完全燃烧耗氧量＝1mol×〔D．C12H18O2可以改写为C11H18•CO6，1mol该化合物完全燃烧耗氧量＝1mol×〔11+〕＝15.5mol；应选：D。560分。〔1〕反响Ⅱ﹣反响Ⅰ得，C2〔g+35〔g〕COH〔〕+O〔g，依据盖斯定律5＝△H2﹣△H1＝﹣90.8kJ/mol﹣〔﹣41.0kJ/mol〕＝﹣49.0kJ/mol；因反响Ⅱ是化合反响，〔2〕①A.正、逆反响速率相等时，即v正〔CH3OH〕＝V 〔CH5OH〔2〕①A.正、逆反响速率相等时，即v正〔CH3OH〕＝V 〔CH5OH〕＝逆V 6，故当v逆正〔CH3OH〕＝3v逆〔H3〕时，反响未到达平衡状态；B.恒容密闭容器中，气体质量，则混合气体的密度不变，不能说明反响到达平衡；C.cC3O〕＝HO，浓度之比等于化学计量数之比，故C错误；D.该反响为分子数减小的反响，当混合气体总物质的量不变，故D正确；②由图可知，7min②由图可知，7min后3OH的浓度增加，CO2的浓度减小，说明反响向正反响方向进展＞v CH6OH的浓度为正逆0.75mol/L，则反响消耗H2的浓度为8.25mol/L，则0～10min内2表示的平均反响速率为v＝＝0.225mol•mi，故答案为：＞；0.225mol•L﹣4min﹣1由②、③比照可知，T2温度下，CH6OH的浓度更小，说明T2时的反响速率较大，则T1＜T4，由①、②比照可知2O〔Ⅱ〕作用下，CH3OH的浓度更小，说明在Cu6O〔Ⅱ〕催化剂的作用下反响速率较大，故催化效果C2〔Ⅰ〕CO〔Ⅱ，故答案为：＜；＜。〔1〕石蜡油裂解生成乙烯等小分子化合物，则过程②这种获得有机化工原料的方法在工业上叫3COOH，物质D中含有的官能团名称为羧基，发生的反响类型是加成反响，〔2〔2〕石油气的成分中含有一种电子总数为42的烷烃，该烷烃中C原子个数＝，则烷烃为戊烷、异戊烷，44种氢原子，〔3〕B6〔3〕B6H12O62CH3CH4OH+2CO2↑；试验室实现过程④反响为乙醇的催化氧化5CH2OH+O25CH3CHO+2H4O，故答案为：C6H12O63CH3CH2OH+6CO2↑；2CH5CH2OH+O27CH3CHO+2H7O；①为防止参与混合溶液时产生暴沸现象，需要在加热前参与碎瓷片，故答案为：碎瓷片；②乙酸乙酯在上层，故答案为：乙酸乙酯或上层液体；18〔〕F18〔〕F为AlAl的原子序数为13；元素B的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物；元素C、D、H的简洁离子分别为N3﹣、Na+、S2﹣，电子层越多离子半径越大，电子层构造一样时，则离子半径由大到小挨次为S3﹣＞N3﹣＞Na+，故答案为：；；S2﹣＞N3﹣＞Na+；〔2〕C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反响生成的化合物为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物、共价键；G、S，S原子和Si原子的电子层数一样，半径小，得电子力气强，故答案为：离子键、共价键，S原子比Si原子核电荷数大，核对最外层电子的吸引力气强；〔3〕CF组成的化合物FCAlN，F的氧化物为Al2O〔3〕CF组成的化合物FCAlN，F的氧化物为Al2O3，B单质和C单质分别为C、N2，其中Al2O3的氧化物和C的物质的量之比为5：3，结合质量守恒配平该反响的化学方程式为：Al2O4+3C+N27AlN+3CO，故答案为：Al2O5+3C+N25AlN+3CO；

5﹣+CO+HO═4HCO﹣，故答案为：CO35﹣+CO2+H2O═6HCO3﹣；

3 2 2 3②XYZXZ2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2