高中化学-第四章-第四节-第二课时-硫酸和硝酸的氧化性课件-新人教版必修1

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸(xiāosuān)硫酸晨背关键(guānjiàn)语句知识点一考向一考向二随堂基础(jīchǔ)巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练第二课时硫酸和硝酸的氧化性第一页，共42页。第二页，共42页。第四节氨硝酸(xiāosuān)硫酸第三页，共42页。第二课时硫酸(liúsuān)和硝酸的氧化性第四页，共42页。第五页，共42页。第六页，共42页。第七页，共42页。第八页，共42页。第九页，共42页。1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体(yètǐ)，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿慢慢注入水中，并不断。器壁搅拌(jiǎobàn)[自学教材·填要点(yàodiǎn)]第十页，共42页。2．稀硫酸的化学性质(huàxuéxìngzhì)H2SO4是强酸，电离方程式：，具有酸的通性。第十一页，共42页。3．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作。(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去，剩余(shèngyú)黑色的炭。(3)强氧化性：①与金属的反应：除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。如与铜反应：干燥剂氢、氧金、铂第十二页，共42页。实验操作第十三页，共42页。实验现象a试管中铜丝表面b试管中的品红溶液逐渐变为c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为

实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：有气泡(qìpào)逸出无色(wúsè)红色(hóngsè)蓝色第十四页，共42页。②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生。③与非金属反应(fǎnyìng)：加热时与木炭反应(fǎnyìng)的化学方程式为。钝化(dùnhuà)第十五页，共42页。4．用途硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，也是化学实验室的必备试剂。在工业上用于制取化肥、农药、炸药、染料等。硫酸还用于精炼(jīngliàn)石油、金属加工前的酸洗及制造各种挥发性酸。第十六页，共42页。[师生(shīshēnɡ)互动·解疑难]浓硫酸的强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中＋6价的硫元素(yuánsù)产生的，其还原产物为SO2，而不是H2。(1)Fe、Al的钝化：常温下，Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。第十七页，共42页。(2)与不活泼金属和非金属反应的规律：①反应要加热，否则不反应；②还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性；④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦(yīdàn)变为稀硫酸，反应就停止。第十八页，共42页。1．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放(shènɡfànɡ)浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性第十九页，共42页。解析：A项，常温下，浓H2SO4与铁、铝发生钝化不是不反应；B项，使蔗糖碳化表现浓H2SO4的脱水性；D项，浓H2SO4与Na2SO3发生的是复分解反应，没有化合价变化(biànhuà)。答案：C第二十页，共42页。第二十一页，共42页。[自学教材·填要点(yàodiǎn)]1．硝酸硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般(yībān)不产生H2。2．强氧化性(1)与金属反应：①浓硝酸与Cu反应，化学方程式为；②稀硝酸与Cu反应。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O第二十二页，共42页。(2)与非金属碳反应(fǎnyìng)，化学方程式为。第二十三页，共42页。(4)常温下，冷的浓硝酸使钝化。(5)王水，是和的混合物，体积比为，能使不溶于浓硝酸的金、铂等金属溶解。3．应用硝酸用途广泛(guǎngfàn)，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。铁、铝浓硝酸(xiāosuān)浓盐酸(yánsuān)1∶3第二十四页，共42页。[师生互动(hùdònɡ)·解疑难]第二十五页，共42页。第二十六页，共42页。2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ()A．使石蕊试液(shìyè)变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2第二十七页，共42页。解析：在A、C两项中HNO3使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现酸性(suānxìnɡ)；在B、D两项中HNO3中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且B项反应中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性(suānxìnɡ)，故应选B。答案：B第二十八页，共42页。第二十九页，共42页。第三十页，共42页。第三十一页，共42页。[答案(dáàn)]D第三十二页，共42页。(1)浓硫酸的强氧化性主要体现在H2SO4分子中＋6价的S原子获得电子，显示(xiǎnshì)出与稀硫酸不同的强氧化性。(2)稀硫酸的氧化性是H2SO4电离出的H＋得到电子，显示(xiǎnshì)出较弱的氧化性。第三十三页，共42页。1．下列(xiàliè)有关浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体第三十四页，共42页。解析：浓H2SO4与金属反应的还原产物均是SO2，B项错误；浓H2SO4可与NH3反应，故不能干燥NH3，C项错误；H2S有还原性，浓H2SO4会氧化H2S气体(qìtǐ)，D项错误。答案：A第三十五页，共42页。第三十六页，共42页。第三十七页，共42页。[答案(dáàn)]C第三十八页，共42页。第三十九页，共42页。(2)一个关系：起酸性作用的HNO3的物质的量是金属物质的量和金属所带电荷数的乘积(chéngjī)，可表示为n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(转移电子)。第四十页，共42页。2．将0.1mol铜与40mL10mol/LHNO3充分反应后，溶