浙江省-XX中学高一化学《气体摩尔体积》课件-新人教版

第一单元：三、物质的聚集状态物质的聚集状态:主要有三种：气态、液态、固态不同聚集状态的物质结构与性质（P10表1-3）固体Fe液态水铁原子Fe水分子H2O气体CO2CO2分子固体/液体/气体分子之间距离(l)比较1mol任何微粒所含的微粒数是相同的，1mol不同微粒的质量往往不相同。那么，1mol物质的体积是否相同呢。1molFe

197.0克1molAu207.2克1molPb55.8克1molH2O1molH2SO4

18克98克6.02×1023物质Mρ1mol物质体积Fe55.85g/mol7.86g/cm320℃Al26.98g/mol2.70g/cm3

20℃H2O18.02g/mol0.998g/cm320℃C2H5OH46.07g/mol0.789g/cm320℃H22.016g/mol0.0899g/L标准状况N228.02g/mol1.25g/L标准状况CO28.01g/mol1.25g/L标准状况交流与讨论P.11ρ=mmvv=ρ我们可以根据密度的公式来计算：物质Mρ1mol物质体积Fe55.85g/mol7.86g/cm320℃Al26.98g/mol2.70g/cm3

20℃H2O18.02g/mol0.998g/cm320℃C2H5OH46.07g/mol0.789g/cm320℃H22.016g/mol0.0899g/L标准状况N228.02g/mol1.25g/L标准状况CO28.01g/mol1.25g/L标准状况9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L交流与讨论P.11结论：1mol不同的固体、液体在相同条件下体积各不相同。在标准状况下1mol不同气体的体积大致相同的，约为22.4L问题：决定物质所占体积大小的因素有哪些？利用这些因素对以上计算结果作出解释思考：100个篮球和50个篮球，都紧密堆积，哪个占体积大？4个篮球紧密堆积12个篮球紧密堆积决定物质体积大小的因素：构成这种物质的粒子数目不同数目的铜原子体积大小的比较决定物质所占体积大小的因素:物质所含微粒多少。思考：

100个乒乓球和100个篮球，都紧密堆积，哪个占体积大？12个篮球紧密堆积12个乒乓球紧密堆积

LiLi+321原子半径0.152nmNa+11281原子半径0.186nmLi原子.Na原子大小比较NaLiNa相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较决定物质体积大小的因素：构成物质粒子的大小决定物质所占体积大小的因素:物质所含微粒多少。微粒本身大小。思考：如果球的数目都为100个，且球与球的间距为2米，哪个占体积大？9个球构成立方体的立方体中9个乒乒球在两个不同大小决定物质体积大小的因素:1.物质所含微粒数目多少.2.微粒本身大小.3微粒间的距离.固体

Fe液态水铁原子水分子气体CO2CO2分子固体.液体.气体分子之间距离比较示意图0.4nm4nm气体分子对于固体、液体而言，粒子间的距离很小，因此，固体、液体的体积主要由粒子数目和粒子本身的大小决定。对于气体粒子间的距离较大，是它本身大小10倍，可以将其本身大小忽略，因此气体的体积主要由粒子间的距离和粒子的数目决定因此，当物质的量为1mol时，固体、液体体积由粒子的大小决定，物质不一样，粒子大小也不一样，体积自然就不一样。而气体体积由粒子间距离决定，温度和压强相同时，距离就相同，故而不同的气体也有相同的体积。一、气体摩尔体积1、概念：单位物质的量气体所占的体积4、单位：L/mol2、符号：vm3、表达式：vm=nv在标准状况下、1mol任何气体的体积都约为22.4L1.条件：标准状况（温度：0oC、

压强：1.01×105Pa)2.对象：1mol任何气体（1种或多种互不反应的混合气体）3.结论：体积约为22.4L１mol气体２２.4L(标准状况)6.02X分子标准状况时的气体摩尔体积示意图

0.282m0.282m判断正误:1.1molH2的体积是22.4L。2.标准状况下H2的体积是22.4L。3.标准状况下1molHe的体积正好是22.4L。4.标准状况下O2和N2的混合气体(任意比)共1mol，其体积约是22.4L。5.标准状况下1molH2O的体积约是22.4L。6.1mol二氧化硫在20oC

时的体积比22.4L大。

7.1mol氯化氢在(3.03×105)Pa时的体积比22.4L小。8.22.4L气体所含分子数目一定大于11.2L气体所含分子数目。说法错误。因未指明气体所处的状况。

说法错误。22.4升是一个近似值。说法错误。因水在标准状况下不是气体。

说法错误。

因忽略了压强的影响。

说法错误。

因忽略了温度或压强的影响。

说法错误。因未指明气体物质的量。

说法正确。

说法错误。

因忽略了温度的影响。

（巩固练习1）判断下列说法是否正确？A.标准状况下,1mol任何物质的体积都为22.4L.B.1mol气体的体积约为22.4L.C.1molO2和1molN2体积相同.D.在标准状况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.[练习2]下列说法是否正确？A.标准状况下，1molH2O的体积约22.4L。B.20oC时，1molO2的体积约为22.4L。C.在任何条件下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol。D.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。××××思考：

同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所否的分子数呢？在同温同压下，各种气体的分子间的平均距离是相等的，相同体积的气体的物质的量相等，所以气体所含的分子个数也相等二、阿伏加德罗定律:

1、在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。V12、=n1N1V2=n2N2(同T、P)1、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）A①②③④B②③④C③④D③C第二节气体摩尔体积单位物质的量气体所占的体积单位：L/molvm=nv一、气体摩尔体积在标准状况下、1摩尔任何气体的体积都约为22.4L二、阿伏加德罗定律:

、在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是:()A气体的种类B气体的分子数C分子本身的大小D分子间的平均距离B物质质量物质的量气体体积微粒数÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小结]（标准状况）有关计算：(标准状况下）

V=n×22.4L/mol(n-气体的物质的量）[随堂检测]1.下列说法正确的是（）。A在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B.2克氢气和44克CO2的体积相等。C.1mol某气体的体积为22.4升。D.在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。2.在标准状况下（）（1）0.5molHCl的体积是-----------------。（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。D11.2L3mol（3）16克氧气的体积是--------------------。（4）44.8升氮气中约含有的氮分子数目是-------------------------------------。3.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？4.在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O211.2L1.204×10243＞2＞5＞4＞1(4）44.8升氮气中约含有的氮气分子数目是

解：n(N2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol；

N(N2)

=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024

3.在标准状况,多少克CO2与4

克H2的体积相等?

解：

n(H2)=4g÷2g/mol=2mol；

v(H2)

=2mol×22.4L/mol=44.8L；

44.8LCO2在标准状况下的的物质的量为：

n(CO2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol；

m(CO2)=2mol×44g/mol=88g。

答:在标准状况,88克CO2与4克H2的体积相等.

V=n×Vm=Mm×Vm

m相同、

vm相同、M越大、V越小标准状况：

温度：0oC、

压强：1.01×105