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第2讲物质的量及化学基本计算1sum要点知识梳理以物质的量为中心的各化学量的相互关系「物质所含有的料子数N|×x气体的体积()+2.4Lml(标准状况)X22.4L/mo气体的体积(L)R电解质电高出离(非标准状况)子的“物质的量反应物中放出或<mo)吸收的热量(kJ脊液的物质的量浓度、物质的量浓度与v、S的相互关系1物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000pw(P的单位为gcm32物质的量浓度与溶解度的换算c=M(00+s)(p的单位为g/cm3)3标准状况下VL(摩尔质量为Mg/mol)的气体完全溶于V水(密度为1g/cm3)中,所得溶液密度为p(g/cm3)MV+22400V10)p2am高频考点突破考点一以物质的量为核心的计算【例1】下列说法中正确的是(B)A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等B602×1023个氮分子和602×1023个氢分子的质量比等于14:1c0.5moL的cucl2溶液中含有301×1023个Cu2D常温常压下,05×602×1023个一氧化碳分子所占的体积为112L解析本题由n=mvm“=cV进行计算:B项,m-1:1,m}m:M-2=14:1;C项由=c·V,V知,故n无法求知诗别提以物质的量为中心的计算需注意的问题个中心”:必须以物质的量为中心。2.“两个前提”:在应用Vm=224Lmo时,定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)3.“三个关系(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系;(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系;(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。持别提醒4.“七个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)即时巩固1在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBacl2,恰好使溶液中的SO离子完全沉淀;如加入足量

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