人教版高二化学选修四23《化学平衡》课件

第三节化学平衡回顾：什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.回顾：什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－回顾：什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－思考：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？思考：饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。目录contents请输入文本请输入文本请输入文本1请输入文本请输入文本请输入文本2请输入文本请输入文本请输入文本3请输入文本请输入文本请输入文本4请输入文本请输入文本请输入文本57最新文档精品文档在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率。在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2请在此输入您的大标题请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入您的小标题请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本10最新文档精品文档时间速率正反应速率时间速率正反应速率时间速率正反应速率逆反应速率时间速率正反应速率逆反应速率时间速率正反应速率逆反应速率相等时间速率正反应速率逆反应速率相等时间速率反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，即化学平衡状态。一、化学平衡状态定义：一、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。一、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点一、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应一、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率一、化学平衡状态定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二、化学平衡状态的特征二、化学平衡状态的特征（3）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）（2）等：正反应速率=逆反应速率（4）定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量不变。（1）逆：研究的对象是可逆反应（5）同：相同条件下，无论从正反应或从逆反应开始，只要起始浓度相当，都能达到相同的平衡状态。（6）变：改变条件，平衡一般要发生移动，直至建立新的平衡思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2+O22SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器内SO2、O2、SO3三种气体共存B.SO2和SO3物质的量浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D.容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F.SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1G.SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率H.混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下列可逆反应：2SO2+O22SO3(g),下列能说明反应已达平衡的事实是（）A.容器内SO2、O2、SO3三种气体共存B.SO2和SO3物质的量浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为2:1:2D.容器内压强保持不变E.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率F.SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1G.SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率H.混合气体的密度保持不变I.混合气体平均相对分子质量保持不变J.SO3的体积百分含量不随时间变化DFGIJ三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变(2)间接标志：三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变(2)间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变(2)间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。②气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变三、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①正反应速率等于逆反应速率②各组分的浓度、物质的量、百分含量等不随时间改变而改变(2)间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。②气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变③气体的颜色不随时间改变而改变三、可逆反应达到化学平衡状态的标志【例1】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例1】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC【例2】在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB【例2】在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB①③④⑥⑦注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应(如2SO2+O22SO3)来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：(如H2+I2(g)2HI)，不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC课堂练习1.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否会比原平衡增加?说明理由。课堂练习【答案】增加,通入含37Cl较多的氯气,平衡向左移动,生成含37Cl的PCl5又分解为含37Cl的PCl3。1.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时,向其中通入含37Cl较多的氯气,平衡发生移动,在建立新平衡之前,PCl3中37Cl的百分含量是否会比原平衡增加?说明理由。请在此输入您的大标题A请输入文本请输入文本请输入文本68%B请输入文本请输入文本请输入文本82%请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本“请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本请输入文本47最新文档精品文档2.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z＝0.5mol/LB.Y2＝0.5mol/LC.Z＝0.4mol/LD.X2＝0.2mol/L2.在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z＝0.5mol/LB.Y2＝0.5mol/LC.Z＝0.4mol/LD.X2＝0.2mol/LB3.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入一定量的A，发生下列反应，A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是C(A)=0.3mol/L,C(B)=0.2mol/L,C(C)=0.05mol/L,最初向容器里加入A的物质的量为()A.0.5molB.0.8molC.0.9molD.1.2mol请输入第三章大标题请输入第三章说明小标题51最新文档精品文档3.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入一定量的A，发生下列反应，A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)测得平