人教版化学选修三导学课件：第三章-晶体结构与性质-第4节

化学选修③·人教版新课标导学化学选修③·人教版新课标导学第三章晶体结构与性质第四节离子晶体第三章晶体结构与性质第四节离子晶体1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学新课情境呈现新课情境呈现在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体形态存在，如碳酸钙等。这些晶体是如何形成的？在这些晶体中，微粒又是怎样堆积的呢？依据前面研究金属晶体结构的方法，观察NaCl晶体，发现其中的微粒排布同样具有周期性，从中截取一个面心立方结构，就得到了NaCl晶体的晶胞。在NaCl中，每个Na＋周围分布有六个Cl－，同样每个Cl－周围分布有六个Na＋，那么，在一个晶胞中实际拥有的Na＋与Cl－各是多少个？在我们周围广泛存在着离子化合物，常温下，许多离子化合物以晶体课前新知预习课前新知预习一、离子晶体1．结构特点：2．决定晶体结构的因素：一、离子晶体2．决定晶体结构的因素：3．常见的离子晶体：668884性质：(1)硬度________，难于压缩。(2)熔点和沸点________。(3)固体不导电，但在___________________中能导电。较大较高熔融状态或水溶液3．常见的离子晶体：668884性质：较大较高1稳定高大1稳定高大预习自我检测预习自我检测1．思考辨析：(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。(

)(2)离子晶体中不存在共价键。(

)(3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。(

)(4)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na＋的个数为6；Cl－的个数为4。(

)(5)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。(

)(6)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。(

)××××√√1．思考辨析：××××√√2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(

)A．离子键 B．极性键C．非极性键 D．范德华力D2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是()D3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有两种作用力的是(

)A．①②③

B．①③⑥C．②④⑤

D．①②③⑥解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和分子间作用力。B3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体4．下列说法一定正确的是(

)A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体解析：四种晶体在不同状态下的导电性区别如下：分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体固态不导电不导电(晶体硅导电)可导电不导电熔融状态不导电不导电可导电可导电水溶液有的可导电－－可导电D4．下列说法一定正确的是()分子晶体原子晶体金属晶体离子5．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(

)A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电解析：从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原子晶体也有很高的熔点，A项错误；从溶解性来看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，C项错误：从导电性来看，AlCl3、HCl都不是离子化合物，但它们的水溶液均能导电，B项错误；而如果固态不导电、熔融状态能导电，说明由固态变为熔融状态的过程是克服离子键(而不是共价键或金属键)的过程，即固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体，D项正确。D5．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()D6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是(

)A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)

ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)

ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)

ΔH4解析：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量称为晶格能。A6．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()课堂探究研析课堂探究研析1．结构特点：(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。知识点一离子晶体的结构1．结构特点：知识点一离子晶体的结构2．常见离子晶体的晶胞结构：2．常见离子晶体的晶胞结构：人教版化学选修三导学课件：第三章-晶体结构与性质-第4节AA方法技巧：解答该题时，一要利用“均摊法”，求得每个晶胞中所含离子的数目；二要根据晶体结构求得阴阳离子的配位数。同时也可联想NaCl晶体模型，利用熟悉的模型去解答有关问题。方法技巧：解答该题时，一要利用“均摊法”，求得每个晶胞中所含〔变式训练1〕

(1)下图为离子晶体空间构型示意图，(●为阳离子，○为阴离子)，以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A________；B________；C________；D________.MNMN2MN2MN〔变式训练1〕(1)下图为离子晶体空间构型示意图，(●为阳(2)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是________。①④(2)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构人教版化学选修三导学课件：第三章-晶体结构与性质-第4节知识点二离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下。同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高硬度硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度：当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎导电性不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电知识点二离子晶体的性质性质原因熔沸点离子晶体中有较强的离子性质原因溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子延展性离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性性质原因溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(

)A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO解析：由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。A 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A〔变式训练2〕根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(

)A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2小解析：由表中所给的熔、沸点数据可知：SiCl4的熔、沸点最低，均低于100℃，为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，高于2000℃，可能为原子晶体；AlCl3的沸点低于熔点，故可升华；NaCl的熔点高于MgCl2的熔点，表明NaCl中的离子键较难断裂，所以NaCl的键的强度比MgCl2大。物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710190682300沸点/℃14651418160572500D〔变式训练2〕根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下学科核心素养学科核心素养纳米技术诺贝尔物理学奖获得者，美国科学家费曼(R.P.Feynman)在1959年的美国物理学年会上发表《底部有很大空间》的演讲中曾预言：“至少依我看来，物理学的规律不排除一个原子一个原子地制造物品的可能性。”这被公认为纳米科学技术思想的来源。1984年，德国萨尔兰大学的格莱特(H.Gleiter)在高真空的条件下将粒径为6nm的铁粒子加压成形，烧结得到纳米量级的块状体，纳米材料由此得到迅速发展。1990年，纳米技术获得了重大突破。美国国际商用机器公司(IBM)阿尔马登研究中心的科学家成功地对单个的原子进行了重排。他们使用扫描隧道显微镜慢慢地把35个氙原子移动到各自的位置，组成了IBM三个字母，而三个字母加起来还没有3nm长。中国科学家利用原子力显微镜(AFM)技术“刻”下了世界上字号最小的唐诗。纳米技术人教版化学选修三导学课件：第三章-晶体结构与性质-第4节课堂达标验收课堂达标验收课时作业课时作业人教版化学选修三导学课件：第三章-晶体结构与性质-第4节编后语听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：第一，复述。课本上和老师讲的内容，有些往往非常专业和生硬，不好理解和记忆，我们听课时要试着用自己的话把这些知识说一说。有时用自己的话可能要啰嗦一些，那不要紧，只要明白即可。第二，朗读。老师要求大家朗读课文、单词时一定要出声地读出来。第三，提问。听课时，对经过自己思考过但未听懂的问题可以及时举手请教，对老师的讲解，同学的回答，有不同看法的，也可以提出疑问。这种方法也可以保证自己集中注意力。