储氢材料综述-课件

储氢材料研究概况

1ppt课件目录储氢材料的要求储氢材料的分类小结2ppt课件储氢材料的要求单位质量、单位体积吸氢量高不易于空气中的气体反应用于储氢时生成热小反复吸放氢时粉化倾向小成本低3ppt课件储氢材料分类物理方式储氢化学方式储氢4ppt课件物理方式储氢活性炭、碳纳米材料等利用物理吸附储氢。活性炭所需温度低,研究的重点是提高储氢温度。碳纳米材料碳纳米材料包括碳纳米纤维、碳纳米管和石墨烯等。碳纳米纤维吸氢量可达5wt%～10wt%。碳纳米管分为单壁碳纳米管和多壁碳纳米管，纯单壁碳纳米管的常温储氢容量高达5wt%～10wt%。缺点是成本过高。5ppt课件化学方式储氢金属（合金）储氢材料络合氢化物储氢材料6ppt课件金属（合金）储氢材料金属（合金）储氢材料与氢反应：M—金属或者合金吸氢放热，放氢吸热由P-C-T曲线图可知，反应进行的方向取决于温度和氢压力。P-C-T曲线图[1]7ppt课件金属（合金）储氢材料分类：A5BA2BABAB2V和V基固溶体A元素：容易形成稳定氢化物的放热型金属B元素：难于形成氢化物的吸热型金属8ppt课件AB5型典型代表：LaNi5室温下，与几个大气压的氢反应：

LaNi5+3H2↔LaNi5H6储氢量约1.4wt％。优点：吸氢量大、易活化、不易中毒、平衡压力适中、滞后小、吸放氢快等。缺点：易粉化、成本高。9ppt课件A2B型典型代表：Mg2Ni在1.4

MPa、200℃条件下：Mg2Ni+2H2↔Mg2NiH4储氢量约3.6wt％。

优点：密度小、储氢容量高、价格低廉、资源丰富。

缺点：活化困难，反应速度慢，放氢温度高。10ppt课件AB型典型代表：TiFe室温下，平衡氢压为0.3MPa储氢量约1.86wt%。优点：储氢量大，放氢温度低,价格低廉，资源丰富。缺点：活化困难，滞后较大，易中毒，反复吸氢性能降。11ppt课件AB2型典型代表：ZrMn2

储氢量约1.8wt%。优点：储氢量大、易活化、反应速度快。缺点：氢化物生成热大，吸放氢平台压力低，成本高。12ppt课件V和V基固溶体典型代表：(V0.9Ti0.1)0.95Fe0.05储氢量约3.7wt%。优点：储氢密度较大，平衡压适中，能在室温条件下大量储氢，尤其是抗粉化性能好缺点：合金熔点高、价格昂贵、制备相对比较困难、对环境不太友好、不适合大规模应用13ppt课件改变化学计量元素替代金属储氢材料的改良：14ppt课件络合氢化物概念：碱金属和碱土金属与氢化合形成配位氢化物。优点：质量储氢密度高缺点：(1)放氢动力学和可逆吸放氢性能差。(2)配位氢化物放氢一般多步进行，每步放氢条件不一样，因此，实际储氢量和理论值有较大差别。常见的有：铝氢化物硼氢化物氮氢化物15ppt课件铝氢化物典型代表：LiAlH4第三步反应温度在400℃以上，明显不适合车载使用。因此以前两步为主，放氢量约7.9wt%16ppt课件硼氢化物典型代表：LiBH4LiBH4↔LiH+B+3/2H2（600K）∆H=69kJ/molH2放氢量约13.8wt%。LiBH4中加入LiNH2反应如下：LiBH4+2LiNH2↔Li3BN2+4H2（450K）∆H=-23kJ/molH2。放氢量约7.9wt%～9.5wt%。17ppt课件氮氢化物典型代表:LiNH2Li3N+2H2↔LiH+Li2NH+H2↔LiNH2+2LiH

储氢量约10.5wt%18ppt课件氨硼烷氨硼烷(NH3BH3)NH3BH3↔(NH2BH2)n+H2(70-112℃)(NH2BH2)n↔(NHBH)n+nH2(155℃-350℃)(NHBH)n↔nBN+n/2H2(大于350℃）前两步放氢量约10wt%。难点是实现低温脱氢和抑制杂质副产物19ppt课件掺杂掺杂改善了配位氢化物的脱氢性能.[4]K2TiF6掺杂NaAlH4体系与纯NaAlH4脱氢相比,动力学性能显著提高络合氢化物性能改善KK2TiF6掺杂NaAlH4与纯NaAlH4样品的脱氢曲线[3]20ppt课件阴阳离子替代阴阳离子替代改善价键结合能，进而改善热稳定性和动力学性能[4]阳离子替代用Li原子部分替代对Na3AlH6中的Na原子,形成Na2LiAlH6,该氢化物平台压降低。阴离子替代用F原子部分替代Na3AlH6中的H原子,形成Na3AIH6-xFx,该氢化物展现了较好的平台性能。21ppt课件氢化物反应失稳氢化物反应失稳是通过添加适当的反应物来改变氢化物的原有分解路径,以形成更加稳定的脱氢产物。[4]AH2+B↔ABx+xB反应焓较小,从而降低了氢化物的分解温度,且易于可逆加氢反应的进行

不同脱氢反应路径焓变示意图[3]22ppt课件小结金属（合金）储氢存在着储氢量低等问题，常用改变元素化学计量比、元素替代等方法改善其性能。络合氢化物储氢量高，但是放氢困难，常用掺杂等方法改善其性能。23ppt课件参考文献[1]胡子龙.贮氢材料[M].北京：化学工业出版社,2002.[2]LiuY,ChuL,ZhouH,GaoM,WangQ.AnovelcatalystprecursorK2YiF6withremarkablesynergeticeffectsofK,TiandFtogetheronreversiblehydrogenstorageofNaAlH4[J].Chem.Commun,2011,47:1740-1742.[3]VajoJJ,OlsonGL