2021年江苏省苏州市中考化学试卷（含答案与解析）

2021年江苏省苏州市中考化学试卷（含答案与解析）1．2021年6月5日是第50个"世界环境日"。下列做法不利于保护环境的是（）A．生活垃圾分类处理B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用D．清洁能源推广使用2．下列物质属于氧化物的是（）A．H2OB．O2C．Na2SO4D．H2CO33．下列物质由离子构成的是（）A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯（化学式）。聚乙烯属于（）A．金属材料B．合成材料C．无机非金属材料D．复合材料5．下列化学用语表达正确的是（）A．2个氢原子：H2B．锌元素：ZNC．钠原子结构示意图：D．氧化镁中镁元素的化合价：O6．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集7．农业中配制波尔多液的反应为Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．下列有关空气的说法正确的是（）A．洁净的空气属于纯净物B．工业分离液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响9．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂10．硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．硅属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素11．安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）A．发生室内着火，立即打开门窗通风B．发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处C．为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．NH4+、H+、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣13．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．磷在氧气中燃烧：P+O2P2O5B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNO3═CuNO3+AgC．高锰酸钾受热分解；2KMnO4K2MnO4+O2↑D．绿色植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O214．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体都是溶液B．少量泥土与水混合能形成溶液C．氢氧化钠溶液的导电性比水强D．浓硫酸与水混合会吸收大量热15．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度一定大于NaClB．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g16．下列有关金属的说法正确的是（）A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A．CuCuOCuSO4溶液B．SSO2H2SO4溶液C．Fe3O4FeFeCl3溶液D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液18．下列实验操作能够达到目的的是（）选项实验目的实验操作A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒C检验CO2中混有HCl将气体通入紫色石蕊试液中D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中A．AB．BC．CD．D19．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数20．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列说法不合理的是（）A．铁的锈蚀是放热反应B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%21．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。（1）区分羊毛织物和棉织物的方法是。（2）墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。（3）新鲜的蔬菜，水果中富含的营养素有水和。（4）煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型。（5）洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。22．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。（1）配制6%的H2O2稀溶液①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。（2）制取氧气（可能用到的部分装置如图）①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）。②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。③若用D装置收集氧气，则气体应从导管（填“a”或“b”）端通入。（3）拓展延伸若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是（填字母）。23．阅读科普短文，回答相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。（1）自然界中钠元素以（填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。（3）过氧化钠中的阴离子为O22﹣，1个O22﹣离子含有的电子数为。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的（填字母）。a.导电性b.导热性c.延展性（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。24．天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。Ⅰ.天然气是重要的能源（1）天然气属于（填“可再生”或”不可再生”）能源。（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为。Ⅱ．天然气是重要的化工原料（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为。（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为。25．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。Ⅰ.节约用水（1）如图所示图标是我国“国家节水标志”的是（填字母）。Ⅱ.水的净化天然水净化为自来水的主要流程如图所示：（2）“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为。（3）“吸附池”中常用（填物质名称）吸附色素和异味。（4）“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：。Ⅲ.废水处理（5）废水中氨氮（以NH3形式存在）含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸（HClO）可除去废水中的NH3，发生的反应为：2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为。若废水碱性过强（pH＞10），NH3的去除率会显著降低，原因是。26．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。（1）碳酸氢铵属于化肥中的肥。（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有（写一条即可）。（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是。（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和。（5）“循环”的目的是。27．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH＝，说明洗涤液中无碳酸钠。（2）“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是。（3）“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是，便于结晶。（4）含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL（该高锰酸钾溶液密度近似为1g•mL﹣1）。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量（结果用百分数表示，保留一位小数）。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相对分子质量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）28．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三块形状大小相近的石灰石（长宽厚约为1cm×1cm×0.2cm），一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯（酒精化学式为C2H5OH）的火焰上加热2min（假设杂质加热时不发生变化）。探究过程如图所示，实验现象见表1。表1不同条件下的实验现象实验组别实验条件试管B中的现象甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色（1）通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是。（2）丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：。（3）丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。（4）为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，（补充完整实验方案）。Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来街量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物（CaO）的活性度，数据见表2。表2不同条件下煅烧产物的活性度（mL）煅烧时间/活性度/煅烧温度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623（5）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是。Ⅲ．石灰石用途的探究（6）石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用参考答案1．B[※解析※]生活垃圾分类处理、农药化肥合理施用、清洁能源推广使用均有利于环保，A、C、D利于环保；工业废水直接排放会造成水体污染，B不利于环保。2．A[※解析※]水是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，A正确。3．C[※解析※]氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确。4．B[※解析※]聚乙烯是塑料的一种，属于合成材料，B正确。5．C[※解析※]2个氢原子写作2H，A错误；锌元素写作Zn，B错误；钠原子核内质子数为11，核外有三个电子层，电子排布为2、8、1，C正确；氧化镁中镁元素的化合价是+2价，写作O，D错误。6．A[※解析※]导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动连接，A正确；不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，B错误；将燃着的木条放在集气瓶口，验满二氧化碳，C错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且用排水法收集气体时，导管不能伸入集气瓶太长，D错误。7．D[※解析※]题干反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确。8．C[※解析※]洁净的空气中含有氧气、氮气等，属于混合物，A说法错误；工业分离液态空气时，没有新物质生成，属于物理变化，B说法错误；食品在空气中与氧气发生缓慢氧化而变质，C说法正确；空气中的二氧化碳含量过高加剧温室效应，D说法错误。9．D[※解析※]石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，A关系错误；氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，B关系错误；醋酸具有酸性，能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，可用于除水垢，C关系错误；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，D关系正确。10．B[※解析※]“硅”带“石”字旁，属于非金属元素，A说法错误；硅原子核内有14个质子，B说法正确；硅的相对原子质量为28.09，C说法错误；氧元素是地壳中含量最高的元素，D说法错误。11．B[※解析※]发生室内着火，不能立即打开门窗通风，以免火势迅速蔓延，A说法错误；发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，B说法正确；亚硝酸钠有毒，不可食用，C说法错误；重金属盐能破坏人体的蛋白质，误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自救，D说法错误。12．A[※解析※]三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，A正确；Ba2+、SO42﹣结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；H+、OH﹣结合成水，NH4+、OH﹣结合成氨气和水，不能大量共存，C错误；H+、CO32﹣结合成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。13．D[※解析※]磷和氧气的反应为：4P+5O22P2O5，A错误；铜与硝酸银的反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag，B错误；高锰酸钾受热分解的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，C错误；该化学方程式书写正确，D正确。14．C[※解析※]溶液是=混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，A错误；泥土难溶于水，泥土与水混合不能形成溶液，B错误；氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，导电性比水强，C正确；浓硫酸溶于水会放出大量热，D错误。15．D[※解析※]没有指明温度，无法比较物质溶解度大小，A错误；氯化钠的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度影响的程度小，B错误；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠63.9%，C错误；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，210gKNO3饱和溶液中含有溶质110g，溶剂100g，降温至20℃，溶解度变成31.6g，析出KNO3晶体110g﹣31.6g＝78.4g，D正确。16．D[※解析※]铜是紫红色，A说法错误；汞是液体，C说法错误；合金的硬度一般比各成分金属大，C说法错误；铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜，D说法正确。17．A[※解析※]铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，A正确；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，B错误；一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C错误；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾不反应，D错误。18．B[※解析※]溶解、过滤能除去泥沙，A不能达到目的；淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，B能达到目的；二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，C不能达到目的；锌片和铁片表面都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反应，即铜最不活泼，不能比较锌和铁的活泼性，D不能达到目的。19．D[※解析※]图像中溶液的pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，A说法正确；a点到b点pH变化，实质是H+和OH﹣发生反应，B说法正确；b点时，二者恰好完全反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，C说法正确；c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，D说法错误。20．C[※解析※]铁锈蚀过程中放热，A说法合理；氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，B说法合理；此实验没有用控制变量法证明需要水，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，C说法不合理；计算得出空气中氧气的含量＝≈19.7%，D说法合理。21．（1）灼烧闻气味；（2）在不断运动；（3）维生素；（4）酸雨；（5）乳化[※解析※]（1）羊毛燃烧产生烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别。（2）分子在不断运动，因此在墙外可以嗅到花香。（3）新鲜的蔬菜，水果中富含维生素。（4）煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。（5）洗洁精具有乳化作用。22．（1）①20；②玻璃棒；（2）①2H2O22H2O+O2↑；B；②浓硫酸；③a；（3）G[※解析※]（1）①溶液稀释前后溶质质量不变，配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为＝20g。②用玻璃棒搅拌的作用为使溶液混匀。（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。应选择固液常温型发生装置B。②浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体。③氧气密度比空气大，用D装置收集氧气时，气体应从a端通入。（3）为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率，能达到最佳效果的是G。23．（1）化合物；（2）氧气和水；（3）18；（4）b；（5）4Na+TiCl4Ti+4NaCl[※解析※]（1）自然界中钠元素以化合物形式存在。（2）钠与水和氧气易发生化学反应，保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水反应而变质。（3）1个O22﹣离子含有的电子数为：2×8+2＝18。（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性。（5）钠与四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化钠。24．Ⅰ.（1）不可再生；（2）等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少；（3）化学能转化为电能；Ⅱ．（4）CH4+CO22CO+2H2；（5）C8H10[※解析※]Ⅰ.（1）天然气属于不可再生能源。（2）用天然气作燃料的优点为等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。（3）电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。Ⅱ．（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。（5）X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，设X的化学式为CxHy，则有：12x+y＝106,x＝8，y＝10，X为C8H10。25．（1）B；（2）2；（3）活性炭；（4）HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；（5）N2；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低[※解析※]（1）B为节水标志。（2）化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，n＝2。（3）活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味。（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。（5）化学反应前后各原子的种类与数目不变。据此可知X为N2。废水碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。26．（1）氮；（2）将煤粉碎（或升高温度或加入催化剂）；（3）NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；（4）吸收二氧化碳，分离出氮气和氢气；（5）提高氮气、氢气的利用率，节约资源[※解析※]（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。（2）将煤粉碎可增大反应物接触面积，升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率。（3）氨气与水、二氧化碳反应生成碳酸氢铵。碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，为防止碳酸氢铵分解，减少氨气挥发，反应应在较低温度下进行。