广东省湛江市廉江石岭中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省湛江市廉江石岭中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是A.B离子的半径比C离子的半径小B.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物C.A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物D.B最高价氧化物对应的水化物与0.1molD单质充分反应放出4.48L气体参考答案：C短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断。正确推导出元素是解题的关键。本题的易错点为，要注意氯化铝属于共价化合物，这也是工业上冶炼氯为什么不电解熔融的氯化铝，而要电解熔融的氧化铝的原因。2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质参考答案：D略3.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个-CH3，两个―CH2―，一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（

）Ａ.２

Ｂ.３

Ｃ.４

Ｄ.５参考答案：B略4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：C略5.某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（）A．该氖原子的相对原子质量为12a/bB．Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmolC．Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个D．氖元素的摩尔质量为aNAg/mol参考答案：D【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值；B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算；C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子；D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量．【解答】解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氖原子的相对原子质量为，故A正确；B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确；C．Wg该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确；D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系．6.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

(

)A.Cu2＋、H＋、SO42－

B.

CO32－、OH－、SO42－

C.Na＋、OH－、CO32－

D.

Na＋、H＋、SO42－参考答案：答案：C7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

（

）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D8.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是：

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①③参考答案：A略9.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A、K

B、Ca

C、Na

D、Fe参考答案：C10.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAD.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个参考答案：D略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、I－

B．使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、CO32－、SO42－

C．含有大量CO32－的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－D．c(Al3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－参考答案：C略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAC．1molN5+共有34NA核外电子D．0.5molCCl4中含有共价键数目为4NA参考答案：C13.下图各装置中，不能构成原电池的是

参考答案：D略14.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A．Cl2B．SO2C．NaOHD．C2H5OH参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏，故B正确；C、氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C错误；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D错误．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．15.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7

B．周期表中第一电离能最小

C．周期表中电负性最大

D．周期表中原子半径最大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行了火柴头中有关物质的实验探究。

（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。①根据现象燃烧产生的气体中一定含有

（填化学式）。

②不可用于替代试管中品红溶液的试剂有

（填标号）。

A．稀高锰酸钾酸性溶液

B．饱和石灰水

C．稀溴水

D．氯化铁溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：Ⅰ当图中所示火柴头燃烧完时，即移出火柴；

Ⅱ

。（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾

的形式存在，请完成下列操作。①取3~4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是

。③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有

（填化学式，下同）物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的

转化为该物质。（3）测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下：Ⅰ刮取火柴头，小心研碎，称得质量为3．000g，Ⅱ用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；Ⅲ往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；Ⅳ干燥沉淀物，称得其质量为1．435g。

①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是_

；

②实验测得火柴头中KC1O3的质量分数为_

___；③如果第Ⅱ步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。参考答案：（1）①SO2

②B

③迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，振荡乙烧杯（2）②ClO3-

+3NO2-

+Ag+=AgCl↓+3NO3-（或ClO3-

+3NO2-

=Cl-+3NO3-、Cl-+Ag+=AgCl↓）

③KCl

；KClO3（3）①保证KClO3中氯元素完全转化为AgCl②40．83%

③偏小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)A．反应②氧化剂只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。实验现象是__________________参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：