2023高考化学命题化学实验基础

命题区间五

化学实验基础

研析真题明考向

1.（2021・山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是（A）

A.①、④不可加热

B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离

⑤

D.②、④、⑤使用前需检漏

［解析］①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸储烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨

形分液漏斗,A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符

合题意；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定

物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C蒸僧烧瓶用

于蒸储操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶

解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D.酸式滴定管带有旋

塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水,

D项不符合题意；故选A。

2.（2021・河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（A）

「环形玻璃

温度计

NaOH一搅拌棒

标准溶液晶

硬纸板

醋酸/，\

（含酚献碎纸条

A.测定醋酸浓度B.测定中和热

C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘

［解析］用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管

中，醋酸放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CF^COONa溶液显碱性，故

用酚酰做指示剂，A符合题意；中和热测定时大、小烧杯口应相平，减小热

量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，C不符合题意；分液

时，分液漏斗管口应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。

3.（2021・广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且

能达到目的的是（B）

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

［解析1将铜丝插入浓硝酸中生成的是NO?气体，不是NO气体，A错误；密

闭烧瓶中存在平衡2N（）2（g）=N2O4（g）AH<09将密闭烧瓶中的NO?

降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动的影响,

B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实验结束，

剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理方法是放入

指定的容器内，集中处理，D错误。

4.（2021•浙江选考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（D）

目的方案设计现象和结论

取4mL乙醇，加入12mL浓

探究乙醇消去反硫酸、少量沸石，迅速升温至若漠水褪色，则乙醇消

A

应的产物去反应的产物为乙烯

140℃z将产生的气体通入

2mL浸水中

探究乙酰水杨酸取少量样品，加入3mL蒸储

若有紫色沉淀生成，则

B样品中是否含有水和少量乙醇，振荡，再加入

该产品中含有水杨酸

水杨酸

1〜2滴FeCl3溶液

续表

若无，体生成，则固体

探究金属钠在氧

取少量固体粉末，加入2〜粉末为Na2。；若有气体

c气中燃烧所得固

3mL蒸储水生成，则固体粉末为

体粉末的成分

Na2O2

取少量待测样品溶于蒸储水，

探究Na2s。3固体若有白色沉淀产生，则

D加入足量稀盐酸，再加入足量

样品是否变质样品已经变质

Bad2溶液

［解析］A.乙醇在140汽、浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消

去反应，产物不是乙烯，A项不符合题意；B.乙酰水杨酸分子中没有酚羟基,

水杨酸分子中含有酚羟基，酚羟基可以与FeCb溶液显紫色，生成络合物，

不是沉淀，B项不符合题意；C如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与

水反应也可以生成气体，C项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会

转化为二氧化硫气体，加入氯化钢若生成沉淀只能是硫酸领沉淀，则可以说

明样品已经变质，D项符合题意；故选D。

5.（2021・山东卷改编）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、

完整的是（不考虑存放试剂的容器）（A）

实验目的玻璃仪器试剂J

配制100mL一定物质100mL容量瓶、胶头滴

A蒸储水、NaQ固体

的量浓度的NaCl溶液管、烧杯、量筒、玻璃棒

B制备Fe（OH）3胶体烧杯、胶头滴管蒸储水、饱和FeC%溶液

续表

实验目的玻璃仪器试剂J

烧杯、锥形瓶、胶头滴待测NaOH溶液、已知浓

c测定NaOH溶液浓度

官、酸式;商XE官度的盐酸、甲基橙试剂

试管、量筒、导管、酒冰醋酸、无水乙醇、饱

D制备乙酸乙酯

精灯

和Na2CO3浴液

［解析］A.配制100mL一定物质的量浓度的NaQ溶液的步骤为：计算、称

量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、

烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器

和试剂均准确，A符合题意；B.往烧杯中加入适量蒸储水并加热至沸腾，向

沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢

氧化铁胶体，所选玻璃仪器缺少酒精灯，B不符合题意；C用标准稀盐酸滴

定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定

管，酸式滴定管则盛装标准盐酸，所以所选仪器还应有碱式滴定管，所选指

示剂应为酚酰，C不符合题意；D.制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和

吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。

锁定视角寻突破

命题视角一实验操作与装置

夯必备知识

1.实验仪器使用的“十个”注意点

(1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液及氧化

性溶液(如KMnCU溶液)。

(2)容量瓶不能长期存放溶液、更不能作为反应容器，也不可加热。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶需垫石棉网加热。

(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液，试纸检验气体

前需先润湿，试纸不能用手拿，要用银子夹取。

(5)中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是杳漏水，托盘天平在使

用前需调零。

(7)蒸储操作时温度计水银球应置于蒸储烧瓶的支菅口处，不能置于蒸储

烧瓶的液面以下；蒸储烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，若蒸储过程中

发现未加入碎瓷片，应采取的措施是：冷却后补加。冷凝时使用的仪器是直

形冷凝萱，其进出水方向是下口进水，上口出水。

(8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上，潮湿或具有腐蚀

性的药品(如NaOH固体)应放在烧杯或表面皿里称量。

(9)不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HC1O具有漂白性。

―VX/X/X/X/X/X/S/X/X/X/XX/X/X/XZV-XZX/X/X/X/X/X/X/S/X/X/X/X/XzX/X/X/S/^/sA/X/S/VX/S/S/X/S/WSZS/XZx/X/SZV'w

(10)

「滴定管的刻度在其上部

实验仪器的—托盘天平的“°”刻度在标尺的最左边

“。”刻度—温度计的“0”刻度的中下部，有定值标识

—量筒没有“0”刻度

2.化学实验操作的“十大”先与后

操作先后说明

点燃气体验纯点燃防止也不纯引起爆炸

加热试管中固体先预热集中加热防止试管炸裂

验纯氢气加热氧化物

氨，不纯会爆炸；若先停止

H还原氧化物停止加热氧化X/X/X/X/X/X/X/X/X/Xz

2停止通氢气通氢气，金属会被氧化

物x/xA/'v'V^A/x/s/x/

除去Cl2中HQ和先除其他的杂质，最后除去

除HC1除-比0

H2O水蒸气

操作先后说明

上层液体从上

分液放出下层液体上层液体不可从下端放出

口倒出

先通氨气再通二氧化碳，生

侯氏制碱法通氨气至饱和通二氧化碳

成更多的NaHCO3

把水加入烧杯不可把水加入浓硫酸中，否

配制稀硫酸注入浓硫酸

中则会引起液体外溅

刚有气泡生成连续气泡生成不可先熄灭酒精灯再从水槽

排水法收集KMnO4

不收集再收集中移出导气管

分解制02

续表

操作先后说明

排水法收集KMnO不可先熄灭酒精灯再从水槽

移出导管熄火酒精灯

4分解制。2中移出导气管

溶解在较浓的不可直接溶解在水中，防止

配制氯化铁溶液

盐酸中Fe3+水解

试纸检验气体润湿—

3.常用的四种分离装置

接

收

器

C

(1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。

(2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。

(3)蒸储——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。

⑷蒸发一分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。

提关键能力

1.（2021T月广东学业水平选择考适应性测试，5）提取海带中12的实验中,

所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（D）

［解析］A.灼烧时用堪塌，故A错误；B.溶解不需要用容量瓶，故B错误；C

过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误；D.分液

时需要使用分液漏斗，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。

B)

2.

0

6

D

C

■装器装二麋鲁鬻山装A装置死为

A

［解析1

配制-

,故答案选B。

B装箜

命题视角二实验的设计与评价

夯必备知识

1.常考微型实验设计的方法

目的实验设计

利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置

盐酸、碳酸、中反应制备C02气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成日

硅酸酸性强弱色胶状沉淀52%。3)

的比较利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的

NaCl溶液、NaHC()3溶液、NazSiC^溶液的pH

续表

目的实验设计

利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将

CLFe3+、

氯气通入FeCk（含KSCN）溶液中，溶液变成血红色，氯气

1氧化性强弱

2将Fe2+氧化成Fe3+,将FeQ溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶

的比较

液变成蓝色，Fe3+将「氧化成I2

可通过与水或酸反应置换氢的能力、最身价氧化物对应水化

金属性强弱的

物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离

比较

子的放电顺序等方法来比较

续表

目的实验设计

可通过最身价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定

非金属性强弱

性、与力化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的

的比较

还原性等方法来比较

①向少量的AgN03溶液中滴加NaCl溶液至不再白白色沉淀

Ksp大小的比

生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为

较（以AgQ、

0.1mol・L的NaClNai混合溶液中滴加0.1mol・

Agl为例）s

L^AgNOs溶液先产生黄色沉淀

续表

目的实验设计

HCOOH、用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、

CH3COOH电离CH3co0H溶液的pH

育幼弓居昌的比

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa

较溶液的pH,盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱

CO耳、S01-

用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2c。3、Na2s。3溶

结合H+能力

液的pH,碱性强者结合H+的能力强

强弱的比较

2.腾的大小比较的实验设计

实验操作及现象实验结论判断解释

M^见冗淀中力叭农回内Ksp(BaCO3)>

Ksp(BaCO3)<

溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗X(p(BaS04),但两用目

/f(BaS0)

净)放入盐酸中，有气包产生sp4差不大，可以相互转化

续表

实验操作及现象实验结论判断解释

②将0.1mol/LMgS04溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀产发生沉淀的转化，类型

/f[Cu(OH)]<

生，再滴力口)sp27

0.1mol/LCuS(4相同则CU(OH)2的溶度

7<sp[Mg(OH)2]

溶液，先有白色沉淀生成后变积比Mg(OH)2的小

为浅蓝色沉淀

续表

实验操作及现象实验结论判断解释

③向10mL0.2mol/LNaOH溶

液中滴入2滴。.1mol/LMgCl2NaOH过量,与FeCb

Ksp[Mg(OH)2]>

溶液，产生白色沉淀后，再滴X反应生成沉淀，不能

Ksp[Fe(OH)3]

加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，判断两者Ksp的大小

有红褐色沉淀生成

续表

实验操作及现象实验结论判断解释

④室温下，向浓度均为白色沉淀可能为硫酸

钢或硫酸钙，不能比

0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混Ksp(BaS04)<

X

合溶液中滴加Na2s。4溶液，ATsp(CaS04)较KspBaSO。、

出现白色沉淀Ksp(CaS04)的大小

⑤在2mL0.01mol/LNa2s溶

Na2s溶液过量，均为

液中先滴入几滴0.01mol/

Ksp(CuS)<沉淀的生成，不能比

LZ11SO4溶液，有白色沉淀生X

Ksp(ZnS)较Ksp(CuS)、

成，再滴入0.01mol/LCuSC)4

Ksp(ZnS)的大小

溶液有黑色沉淀生成

提关键能力

3.(2021T月重庆市学业水平选择考适应性测试，8)由下列实验操作及现

象所得结论错误的是A)

实验操作及现象结论

向酸性KM11O4溶液中滴加出。2溶液，紫红色褪

A.出。2具有漂白性

去

向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加待测溶液中有I一存

B.

入薪朝氯水，变监在

向A1(SO)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，

C.24A1(OH)3具有酸性

先生成白色沉淀，后沉淀消失

向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀Ag2s溶解度小于

D.

转化为黑色沉淀AgCl

+

［解析］A项，该反应中Hz。？作还原剂：2MnOJ+5H2O2+6H=

2+

2Mn+5O2T+8H2O,错误；B项，发生反应：Cl2+2F=12+2Cl-,

淀粉遇12变蓝，正确；C项，A1(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlOz和HzO,

体现了A1(OH)3的酸性，正确；D项，AgQ转化为溶解度更小的AgzS,正

确。

4.（2021・湖南卷）下列实验设计不能达到实验目的的是（C）

实验目的实验设计

检验溶液中FeS0是否被氧取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜

A4

化色变化

气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2sO4

B净化实验室制备的Cl

2的洗气瓶

将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色

C测定NaOH溶液的pH

卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，烝储

［解析］向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成红色，说明存在Fe3+,证

明FeS()4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化镒

与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HQ、H2O(g),故先将所得气体

通入饱和食盐水中，除去HC1,再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气,

可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能

润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实

验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行

蒸偏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。

命题视角三物质的制备与提纯

夯必备知识

L常见气体的制备装置

制备装置制备气体

。2、NH3

固体+固体T气体

续表

制备装置制备气体

a：C2H4b:Cl2橡皮管d的作用是使分液

△

固体+液体（或液体+液体）T气体

有

孔

塑HoCNH

a■

料2223

■N、

板

b■HCO

■22

固体+液体（不加热）T气体

续表

制备装置制备气体

叱锌粒

中学阶段用该仪器制取的气体是出、

WWWW

coJHjxS/x/x

WVW*ZWW2WsWWW2W

启普发生器（随开随用，随关随停）

2.气体的干燥或净化装置

实验目的实验操作说明

气体①先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再用浓

硫酸除去氯气中的水，得到干燥氯气

气体的干

②用饱和NaHC03溶液：除去CO?中的SO2、HC1

燥或净化O

J」

③用饱和NaHSO3溶液：除去S02中的HC1④浓硫酸：

（长管进，短管出）

干燥出、。2、ClSO2等；不能干燥NH3—H2s

2sVW\Z\/V\/VS/\A/\AZWWWW

续表

实验目的实验操作说明

可干燥的气体：。2、

①CaCkH2SCl2s

HC1、S02sCOSC02sNOSN02；

气体的干燥CaCl不能干燥的气体：NH

2w/vwwww3w

或净化

②碱石灰可干燥的气体：NH3SH2S

。2、CO、N。等。不可干燥的气体：

Cl2sHC1SS02sC02xN02

3.尾气处理及防倒吸装置

飞尾气co、也可以直接点燃处理

点燃尾气

尾气处理

尾气

r

①用NaOH溶液处理Cl2尾气

②用NaOH溶液处理SO2、NO2尾气

尾气显理

续表

①HC1气体、NH3极易溶

于水

②也可用稀硫酸、CC1吸

防倒吸4

收尾气

NH3

尾气处理

陶提关键能力__________________________________

5.（2021•全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（C）

化学试剂制备的气体

（）

ACaOH2+NH4CINH3

BMnO2+HC1（浓）Cl2

CMnO+KC1O

23O2

DNaQ+H2sO4（浓）HC1

［解析］氨气的密度小于空气，收集氨气需要用向下排空气法，A不合理；由

题给装置图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓盐酸是液体，所

以不能用该装置制备Cl2,B不合理；KCIO3受热分解制备氧气属于固固加

热型，且氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C合理；由题给装置

图可知，该实验装置可用于固固加热型反应，而浓硫酸是液体，所以不能用

该装置制备HC1,D不合理。

6.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取

X

COCI2（光气,火谷点为-118。（2,沸点为8.2。（2,微浓硫酸专』

溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验Jr

装置如下图所示（夹持装置已省略）。已知：廿尾气处理

CC1.A—<7=--------A

3CC14+2H2SO4（浓）^^3COC12$+率1与

4HC1+S205cl2。下列说法正确的是（D）

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCI4

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气

［解析］反应中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，A项错误；自

来水应从冷凝管的Y口进入，且被冷凝的物质是CO。？，B项错误；若将装

置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有

HC1,容易引起倒吸，C项错误；装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，光气

的沸点为8.2汽，装置丙、丁均可收集到液态光气，D项正确。

提升素养抓落实

1.（2021T月重庆市学业水平选择考适应性测试，7）下列实验操作错误的

收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸蒸发结晶NaCl

AB性CD

［解析］A项，NO不溶于水，不与水反应，可用排水法收集，正确；B项，关

闭止水夹，向长颈漏斗注水，使漏斗下端液面高于锥形瓶液面，形成稳定水

柱，说明气密性良好，正确；C项，若石灰水中变浑浊，说明有CO2生成，

即2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2T,酸性:

CH3COOH>H2CO3,正确；D项，蒸发结晶应在蒸发皿中进行，塔端用于

灼烧，错误。

2.（2021•全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是（D）

气体方法

A氨气加热氯化镀固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物

［解析］实验室可用氢氧化钙和氯化铁固体加热制氨气，而不用加热氯化锭固

体制氨气，这是因为氯化锭固体加热生成氨气和氯化氢，二者冷却后又生成

氯化锭固体，A不符合题意；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，在铝片表

面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故不能制得二氧化氮，B不符

合题意；向硫化钠固体中滴加浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，硫化钠有强还原

性，二者会发生氧化还原反应，不能生成硫化氢气体，C不符合题意；加热

氯酸钾和二氧化镒的混合物，由于二氧化镒的催化作用，可加快氯酸钾的分

解，从而制得氧气，D符合题意。

3.（2021•福州毕业班第三次模拟（5月），2）下列实验操作正确的是（C

A.使用容量瓶之前，进行检漏、水洗和润洗

B.分离CCI4和水，将水从分液漏斗下口放出

C.制银氨溶液时，向硝酸银溶液逐滴加入氨水

D.标准盐酸溶液滴定待测氨水，用酚酉太指示剂

［解析1A.使用容量瓶之前，进行检漏、水洗，但不能用待盛溶液润洗，故A

错误；B.CC14的密度大于水，分离CCI4和水，先将CCI4从分液漏斗下口放

出，再将水从分液漏斗上口倒出，故B错误；C制银氨溶液时，向硝酸银溶

液逐滴加入氨水，先产生沉淀，滴至沉淀刚好溶解，故C正确；D.标准盐酸

溶液滴定待测氨水，氯化核是强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，应用甲基橙作

指示剂，故D错误。

4.[2021T月福建新高考适应性考试，4]以下实验方案正确的是（D）

分离CH3COOH和提纯混有少量c2H4的

验证sof的存在排气法收集出

HO

2CH4

［解析］醋酸和水互溶，无法分液分离，A错误；C2H4会被酸性高镒酸钾溶

液氧化成C()2，引入新的杂质，B错误；若原溶液中含有SO歹而不含SOj-,

滴加硝酸后SO歹被氧化为SO厂，再滴加硝酸领也会产生白色沉淀，与只含

sot时现象相同，C错误；氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集,

要短进长出，D正确。

5.（2021・龙岩市毕业班第一次质检，10）钠酸钠（NaBiO3）是分析化学中的

重要试剂。某同学设计实验制取钠酸钠，装置如图所示（加热和夹持仪器已

略去），部分物质性质如表。

物质性质

NaBiO3不溶于冷水，浅黄色

Bi(OH)3难溶于水，白色

ABCD

下列说法错误的是(B)

A.装置B用于除去£中HC1

B.装置C中反应的离子方程式为：Bi(0H)3+30H-+Cl2=BiO]+2C厂+

3H2O

C.拆除装置前必须进行的操作是关闭&、K3,打开K2

D.装置D用于除去多余的氯气

［解析］A.装置B中装有饱和食盐水，用于除去Cl?中HC1,选项A正确；B.

反应物为Bi(0H)3、Cl?和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiO?,

Ck被还原成C「，根据原子守恒还有水生成，所以反应为：Bi(OH)3+

+

3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl+3H2O,选项B错误；C.从图上来看

关闭Ki、K3,打开Kz可使NaOH流下与氯气反应，选项C正确；D.装置D

中装有氢氧化钠溶液，用于除去多余的氯气，以免污染空气，选项D正确；

答案选B。

6.（2021•漳州市毕业班第一次质检,8）利用

新颖高效气体发生装置，以氯气氧化法制备

KM11O4的实验装置如图所示。已知LMnCU氢氧化

钠溶液

溶液为墨绿色。A

实验步骤：检查装置气密性后加入试剂，当水浴温度为75〜85K时，打开

流量控制器，浓盐酸以每秒1滴的速率滴入反应器中，反应25min。

下列说法错误的是（D）

A.采用水浴加热及流量控制器可使Cl2平稳产生

B.装置A中溶液为饱和氯化钠溶液，作用是除去Cl2中的HC1

C.装置B中出现紫红色即说明有KM11O4生成

D.该实验制得3.16gKMnO4时，理论上消耗标准状况下448mL的Ck

［解析1A.采用水浴加热及流量控制器可控制反应速率，使平稳产生，故

A正确；B.产生的Cl2需要进行除杂，装置A中为饱和食盐水，作用为除去

中的HC1气体，减小的溶解，故B正确；CK2Mli。4溶液为墨绿色，

KM11O4为紫色，所以当溶液出现紫红色，即说明有KM11O4生成，故C正确;

D.由+2K2MnO4=2KMnO4+2KC1n(Cl2):n(KMnO4)=1:2,制

得3.16gKMnC)4时，即0.02mol,理论上需要消耗0.01molCl2,标准状

况下体积为224mL,故D错误。

区间集训固效果

A卷

1.（2021・济南学情诊断）利用下列实验装

酸

置（部分夹持装置略去）进行实验时，能达性

高

镒

酸

钾

溶

液

到实验目的的是（D）

A,用图①所示装置制备。2

用图②所示装置检验溪乙烷与醇溶铁浸食盐红

B.NaOH钉水的棉距一墨

b团水

液共热产生的C2H4

④

C.用图③所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图④所示装置探究铁的吸氧腐蚀

［解析］过氧化钠为粉末状固体，且过氧化钠与水反应放出大量热，不能选择

启普发生器作发生装置，A项错误；乙醇容易挥发，谟乙烷与NaOH醇溶液

共热产生的C2H4中含有乙醇，C2H小乙醇都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，

因此该装置不能达到实验目的，B项错误；从食盐水中提取NaQ,应采用蒸

发结晶的方法，食盐水应盛放在蒸发皿中，C项错误；铁钉在中性溶液中发

生吸氧腐蚀，左边试管中压强减小，右边试管中的导管中形成水柱，D项正

确。

2.（2021・广东综合测试）利用下列装置进行

实验，不能达到实验目的的是（B）

A.用①收集H2

①②

B.用②蒸干AICI3溶液制备无水氧化铝

C.用③分离NaCl溶液和BaS04固体

D.用④分离CC14萃取碘水后的有机层和水层

［解析1氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体短管进长管出，

A项能达到实验目的；在蒸干AlCb溶液的过程中AlCb会水解生成氢氧化铝

和HQ,HC1挥发促进水解平衡正向移动，最终得不到无水氯化铝，B项不

能达到实验目的；BaS04不溶于水，可用过滤的方法分离固体和溶液，C项

能达到实验目的；四氯化碳和水不互溶，可用分液的方法分离水层和有机层,

D项能达到实验目的。

3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（B）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

A粉

FeCl2溶液(FeCl3)Fe

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)出0、浓H2sO4

DNO(NO)

2H20S无水CaCh

［解析］A项，Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,涉及氧化还原反应；B项,

2+

Mg与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，

两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，CI2能溶于水并与水发生氧化还原

反应，不能用水除去中的HQ；D项，NOz溶于水生成HNO3和NO,

涉及氧化还原反应。

4.（2020•北京高考）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不

能达到实验目的的是（D）

配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫

检验浸乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水

性

镒

钾

液

C

［解析］A.图示为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图中实验能达到实

验目的，故A正确；B.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化

硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明生成二氧化硫，二

氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液

的棉花团吸收二氧化硫，图中实验能达到实验目的，故B正确；C.溪乙烷在

氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，制得

的乙烯中含有乙醇蒸气，先通过水，使乙醇溶于水，再将气体通入酸性高镒

酸钾溶液中，若酸性高镒酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，能达

到实验目的，故C正确；D.乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，不能

达到实验目的，故D错误。

5.（2020・山东学业水平等级考试，5）利用

下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到

实验目的的是（C）

A,用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备浸苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCk

D.用丁装置在铁上镀铜

［解析］NaHC()3受热分解能生成CO?，但CO?应用向上排空气法收集，A项

错误；苯的溪代反应为放热反应，能促进液浪的挥发，验证有HBr产生时，

导出的气体在通入AgN03溶液前需经CCI4洗涤，除去HBr中混有的溪蒸气,

B项错误；MgC12・6H2。在HC1气氛下加热，能防止水解而制得无水

MgCb,HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀

铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。

6.下列实验的现象和结论均正确的是（B）

选项实验操作现象结论

过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，充

溶液颜色无明稀硝酸将铁直

A分反应后取上层清液于试管中，滴加

显变化接氧化成Fe2+

KSCN溶液

液体分层，下

B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯r的还原性强

化碳，振法、静置层呈紫红色于CT

溶液分先变红so具有酸性

C向紫色石蕊试液中通入2

SO?后褪色和漂白性

向0.01mol/LKMnO溶液中滴加足量KMnO溶液褪出。2具有氧化

D44

0.1mol/LH2（）2溶液色性

［解析］A.过量铁粉加入到一定量的稀硝酸中，生成硝酸亚铁，反应后取上层

清液，滴加KSCN无现象，因过量Fe把铁离子还原为亚铁离子，A错；B.氯

水与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，由操作和现象可知「的还原性强

于B正确；C.二氧化硫只能使紫色石蕊溶液变红，C错；D.高镒酸钾可

氧化过氧化氢，溶液褪色，故过氧化氢有还原性，D错。

7.（2021福州质检）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（C）

AB

P浓硫酸X，W

Jmb\

/HX以水A

配制一定物质的量浓度的硫酸制备无水氯化镁晶体

CD

浸透了液》.

体石蜡的片等片

L'/1

1?酸性£

、

KMnO

液嘴（

Lr------——O

石蜡分解及产物检验分离豆浆中的蛋白质胶体

［解析］配制一定物质的量浓度的硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入盛

有蒸储水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，待冷却至室温后再转移到容量瓶

中，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A项错误；直接加热氯化镁溶液，促

使氯化镁水解生成的HC1挥发，水解反应不断正向进行，最终得不到无水氯

化镁，要制备无水氯化镁晶体需要在干燥的氯化氢气流中加热，B项错误；

石蜡在炽热碎瓷片的作用下发生反应，若紫色的酸性高镒酸钾溶液褪色，则

可以说明石蜡分解生成了不饱和烧，C项正确；豆浆也属于胶体，胶体可以

透过滤纸，因此不能用过滤的方法分离豆浆中的蛋白质胶体，D项错误。

8.(2020•海南高考)下列实验操作或方法，目的可实现的是(C)

操作或方法实验目的

A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液确证试液中Fe2+存在

等体积0.1mol-L-1Ag+和［Ag(NH3)2「溶液分别判断多步过程中，分步

B

与大量1molL-1葡萄糖碱性溶液形成银镜反应速率与浓度的关系

稀H2s。4酸化九(KBr()3)：九(KBr)=1:5的混合液降低液漠的贮存与使用

C

替代溪水风险

向0.1mol•L^Na2s2O3溶液中缓慢滴加。.2mol-由浑浊情况测定单质硫

D

LT盐酸的溶解度

［解析］A