2023高三开学考试化学试题

高三开学检测化学试卷

1.热还原法治炼金属的反应一定是()

A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反

应

【答案】A

【解析】金属冶炼的原理是Mn++ne=M，所以一定是氧化还原反应，热还原法治炼金属是用还

原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来，多数是置换反应,但有些反应如

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应，故A正确。

2.唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青研”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者,

正如琉璃，……，烧之赤色，据此推测，“青研”的主要成分为

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.KA1(SO4)2-12H2OD.

ZnSO4-7H2O

【答案】B

【解析】“青研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃…烧之赤色…”，青矶是

绿色，经煨烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，则A为蓝色晶

体，B为FeSOgFhO是绿色晶体，C为KA1(SO4)2J2H2O是无色晶体，D为ZnSO#7H2。为

无色晶体，所以判断“青矶”的主要成分为FeSOr7H2O,答案选B。

点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题的关键，主要是亚铁盐和铁

盐转化的颜色变化，信息理解是关键。

3.下列叙述中正确个数的是

①标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约是22.4L；

②ImolfhO中含有2moi氢和2moi氧；

③0.012kgi2c中含有约6.02x1023个碳原子；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体枳相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

⑦2moi水的摩尔质量是Imol水的摩尔质量的2倍。

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】B

【解析】①气体摩尔体积使用对象只有气体，若非气体，则不能使用气体摩尔体积计算体积，

故①错误；

②2moi氢和2moi氧指代不明确，应是ImolH2O中含有2moi氢原子和Imol氧原子，故②

错误；

③0.012kgi2c中含有碳原子数目为阿伏加德罗常数,0.012kgnc中含有约6.02x1023个碳原子，

故③正确；

④两种物质的物质的量相同，其体积不一定相同，如Imol水和Imol氢气在标况下体积不同,

故④错误；

⑤在同温同体积时,气体压强与物质的量成正比，则气体物质的量越大压强越大，故⑤正确；

⑥同温同压下气体摩尔体积相同，p=-,则气体密度与其相对分子质量成正比，故⑥正

确；

⑦摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g/mol,

故⑦错误；

综上解析，③⑤⑥正确。答案选B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA

B.46gNC>2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA

C.ILl.Omol/L的盐酸中含有HC1分子数为NA

D.一定条件下，将2moiSO2与ImoQ充分反应，得到SCh的分子数为2NA

【答案】B

【解析】A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；

B、46gNCh和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g全部NCh物质的量为

m46s

n=\7==~氮原子物质的量为1mol,氮原子数目为1N,假设46g全部

M46g-molA

m46g，一一

N2O4物质的量为!!===”；---~7T=0.5mol,氮原子物质的量为1mol,氮原子数目为INA,

M92g-mol

故B正确；

C、HC1为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HC1分子，故C错误：

D、将2moiS02与ImoQ充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以

得到SO,的分子数小于2NA,故D错误；

答案为B。

【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：出0、CChs乙醇、氯仿(CHCb)、S03、己

烷、苯、HF等。

5.下列实验现象描述正确的是

选项实验现象

A向饱和Na2cCh溶液中通入足量的CCh气体无明显现象

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴

B在酒精灯上加热铝箔

落下来

向久置于空气中的FeSC>4溶液中滴加

C立刻产生大量白色沉淀

NaOH溶液

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火

D加热放在生烟中的小块钠

焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.向饱和Na2cO3溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解

度小，所以有沉淀析出，故A错误；

B.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，氧化铝不熔化氧化铝把瘩比的铝包裹起来，熔化的铝

滴不会落下来，故B错误；

3+

C.向久置于空气中的FeSO4溶液被氧化为Fe，滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉

淀，故C错误；

D.钠的熔点低，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体过氧

化钠，故D正确。

6.常温下，铝土矿含有AI2O3、FeO、Fe2O3.SiO2等物质用硫酸浸。下列说法中错误的

是

A.向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：Na+、A1O-.OFT、SO；

B.向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：NH：、A1O-,OFT、SO；

C.向浸出后的溶液通入过量HI后存在：「、H+、Fe2+.Al"、SO：

D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：A1O-,Na*、OH'SiO：

【答案】B

【解析】取铝土矿含有ALC)3、FeO、FjO,、Si。？等物质用硫酸浸出后的溶液中含SO；、

H*、A产、Fe2+>Fe3+等，

A.硫酸浸出后的溶液，含AP+、Fe?+、Fe3+«加入过量NaOH,Fe2+^Fe，+转化为沉淀，

A13+转变为A102一,溶液中含Na+、Aio；、OH-、SO；-,故A正确，不符合题意；

B.加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在A10?,故B错误，符合题意；

C.向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在「、H*、Fe?+、

AF+、SO；,故c正确，不符合题意；

D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，A12O3、SiO2参与反应,反应后溶液中存在离子为：A1O；、

Na+、OH」、SiOj,故D正确，不符合题意；

故选:Bo

7.在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是

A.为鉴别K2cCh和NaHCCh两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰

的颜色

B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3

C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜

D.Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同

【答案】B

【解析】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2cCh和NaHCCh两

种白色固体，故A正确；

B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率

是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误；

C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确；

D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成,

两者阴、阳离子个数比相同，故D正确；

故选：Bo

8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH?中氢元素为-1价)，反应方程式如下：

CaH,+2H2O=Ca(OH)2+2H,T,其中水的作用是

A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂

C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂

【答案】B

【解析】该反应中，Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知CaH2

中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，而H2中H元素的化合价为0,所以CaH2

在反应中失电子被氧化，作还原剂，水在反应中得到电子被还原，H?0作氧化剂，故合理选

项是B。

9.下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矶、小

苏打.、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤NazCh、Na2co3、NazSiCh均

为钠盐

A.②③B.①②C.③④D.②③⑤

【答案】A

【解析】①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，①错误；②氢氟酸是HF水溶液、

盐酸是HC1水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，②正确；③明矶、小苏打、烧

碱均能自身电离出离子，都是电解质，③正确；④牛奶、豆浆均为胶体，漂粉精的主要成分

是次氯酸钙，不是胶体，④错误：⑤Na2O2是过氧化物，不是盐，Na2co3、NazSiCh均为钠

盐，⑤错误，答案选A。

10.用铝箔包裹0.Imol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体

体积(标准状况)为

A.无法确定B.1.12LC.大于1.12LD.小于

1.12L

【答案】C

【解析】Na和水反应生成NaOH和H?,其方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T，根据方程式

知，O.lmolNa完全反应生成n(H2)=1n(Na)=0.05mol,V=0.05molx22.4L/mol=1.12L,

生成的NaOH和Al反应生成H2和NaAlCh,所以生成氢气的体积大于1.12L,

故选：Co

11.下列说法正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.向FeCL溶液中滴加NFUSCN溶液，溶液显红色

C.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh

D.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

【答案】C

【解析】A.Fe在稀硝酸中能持续发生反应，Fe在浓硝酸中才发生钝化，A不正确；

B.向FeCL溶液中滴加NESCN溶液，溶液不变色，向FeCb溶液中滴加NFhSCN溶液，

溶液才变红色，B不正确；

C.Cu与FeCb溶液能发生氧化还原反应，生成FeCL和CuCh,C正确；

D.铝可用于制作铝金属制品，不是利用铝的活泼性，而是利用铝的密度小、抗腐蚀能力强

等特性，D不正确；

故选C。

12.向FeCb、CuCh混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的

是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CF+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

【答案】B

【分析】氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCb、CuCh混合溶液中加入铁粉,先发生Fe+2Fe3+=3Fe2

1,再发生Fe+Cu,WFe-"+Cu。

【解析】A、Fe+2Fe3+=3Fe“、Fe+Ci?+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有

Fe",故A正确；

B、若铁过量，Fe+Q?+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu*故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

【）、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与F/+反应，溶液中一定不含有Fe二加入KSCN

溶液一定不变红，故D正确；选B。

【点睛】本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是

解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分。

13.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①物质按照组成可以分为单质和化合物；

②单质又可分为金属和非金属；

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他的笔记中有几处错误

A三处B.四处C.五处D.六处

【答案】C

【解析】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成

的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；

②由非金属元素形成的单质属于非金属单质，由金属元素形成的单质属于金属单质，所以单

质分为金属单质和非金属单质，故②正确；

③根据化合物的构成元素以及化合物中的化学键可知，化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，

故③正确；

④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，分散质粒子直径为1-lOOnm的

是胶体，小于Inm的是溶液，大于lOOnm的是浊液，故④错误；

⑤在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，在水溶液

中能导电的化合物不一定是电解质，如CO2,故⑤错误；

⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，

故⑥错误；

⑦氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是氧化还原反应的特征，故⑦错误；

故选：Co

14.下列关于铝热反应2A1+Fe93八-AL6+2Fe的说法不正确的是()

A.该反应中A1作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2

C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

【答案】C

【解析】A.反应中A1元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；

B.反应中Fe为还原产物，AI2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的

量比为1：2,故B正确；

C.反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，故C错误；

D.反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。

故选Co

【点睛】反应2Al+Fez。、士三AI2O3+2Fe中,Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，

Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。

15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

B.标准状况下，22.4LCC1&中含有分子的数目为NA

C.常温下，46gNO?与NQ,混合气体中含分子数为NA

D.32gCu投入300mLiOniol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

【答案】D

【解析】A.冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；

B.标况下CC14是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCC"物质的量，故B错误；

46g46g

C.若全为NOz，物质的量为若全为川2。4,物质的量为,

46g/mol92g/mol

=O.Sl^0l,实际为混合气体，且存在2川。2:川2。4，则46g的川。2和川2。4混合气体含

有的分子数小于做，故C错误；

77232g

D.32❷g/Cu的物质的量”=—=k^~；=0.5mol,3()()-mL-I()/mol/L的浓硝酸含

M64g/mol

有硝酸3m。1,根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NC)3)2+2NCM+2H?0,

硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子

0.5molx2=lmol,即为N,、，故D正确；

答案选D。

【点睛】C项的川。2和川2。4可以相互转化，用极限法思考。

16.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

B.标准状况下，22.4LCC1&中含有分子的数目为NA

C.常温下，46gNO?与NQ』混合气体中含分子数为NA

D.32gCu投入300mLiOmol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为N,、

【答案】D

【解析】A.冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；

B.标况下CCL是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCL物质的量，故B错误；

46g46g

C.若全为河。2,物质的量为一:,43。/,若全为电。4,物质的量为।

46g/mol92g/mol

=实际为混合气体，且存在2N。2W川2。4，则46g的川。2和川2。4混合气体含

有的分子数小于做，故C错误；

yyi32g

D.32❷g/Cu的物质的量”=—=7T^T=0-5mol,3()()，mL-l()/mol/L的浓硝酸含

M64g/mol

有硝酸3mol,根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO21+2H2O,

硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子

0.5molx2=lmol,即为"八，故D正确；

答案选D。

【点睛】C项的和川2。4可以相互转化，用极限法思考。

17.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

A.FeChB.Fe2(SO4)3C.Fe3O4D.Fe(0H)3

【答案】A

【分析】

【解析】A.氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钢反应可得到氯

化亚铁和硫酸钢，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故A

符合题意；

B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反

应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意;

C.铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三

铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故c不符合题意；

D.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢

氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(0H)3,故D不符合题意；

故答案：A。

18.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变

成红色，则下列结论错误的是

A.该溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Ch

C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质D.Fe?+被氧化为Fe3+

【答案】B

【解析】A.能使含Fe?+的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN」原，故A正确，但不

符合题意；

B.溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++C12===2Fe3++2C「，故Fe?+被氧化为

3+

Fe3+,氧化性：Fe<C12,故B错误，符合题意；

C.因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，说明Fe2+与SCN-不能形成红色物质，故

C正确，但不符合题意；

D.溶液中的Fe2+与加入的新制氯水发生反应：2Fe2++CL=2Fe3++2C「，故Fe?+被氧化为

Fe3+,故D正确，但不符合题意；

故选：Bo

19.假定把12c的相对原子质量改为24,那么下列叙述错误的是

A.此时此0的相对原子质量为32B.NA个。2与NA个H2的质量比为

16:1

C.N2的摩尔质量为56g/molD.标准状况下，Mg。？的体积约为

11.2L

【答案】D

【解析】A.氧原子的实际质量没变，但标准却由12c质量的变为所以氧原子的相

1224

对原子质量由16变为32,A正确；

B.NA个氧分子的质量为64g,NA个氢分子的质量为4g,二者质量比为16：I,B正确；

A.氮原子的实际质量没变，但标准却由12c质量的,变为所以氮原子的相对原子质

1224

量由14变为28,N2的摩尔质量为56g/mol,C正确;

D.此时氧气的相对分子质量为32X2=64,因此氧气的摩尔质量为64g/mol,16go2的物

质的量为16g-r64g/mol=0.25moi。故在标准状况下的体积V=0.25molX22.4L/mol=5.6L,

D错误；

答案选D。

20.已知酸性H2cO3>HC1O>HCO；,下列有关叙述中正确的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为

-

2cleF+CO2+H20=2HC1O+CO；

②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeC1溶液，用CQ,萃取后，取上层中的液体少许并

加入AgN。,溶液，有淡黄色沉淀生成

③向Fe%溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++02=2Fe3++2C「

④“84”消毒液（有效成分NaClO）和“洁厕灵''（主要成分盐酸）混合使用时放出氯气，其离子方

程式为

C1CF+cr+2H+=Cl2T+H2O

⑤在海带灰的浸出液（含有中滴加得到其离子方程式为

r）H2O2u,

2F+3H2。2+2H+=I2+O2T+4H2O

A.②④B.①③⑤C.②③D.①④⑤

【答案】A

【解析】①已知酸性H2co3>HC1O>HCO-,因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，

反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子反应方程式应为C10-+C02+H20=HC10+HCO；,

故①错误；②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeC1溶液，铁离子和碘离子反应生成单质

碘和亚铁离子，用CCI4萃取后，萃取了单质碘，取上层中的液体少许并加入AgNOa溶液，

溶液中漠离子和银离子反应生成有淡黄色AgBr沉淀，故②正确；③向Fei2溶液中滴加少量

氯水，由于碘离子还原性大于亚铁离子，因此碘离子先与氯水中氯气反应，其离子方程式为

2E+C12=I2+2Cr,故③错误；④“84”消毒液（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐

酸）混合使用时，两者发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为

+

ClO-+Cr+2H=Cl2T+H2O,故④正确：⑤在海带灰的浸出液（含有「）中滴加H2O2

得到L,碘离子被双氧水氧化为单质碘，其离子方程式应为2r+H2O2+2H+=l2+2H2。,

故⑤错误；因此②④正确；故A正确。

综上所述，答案为A。

二、简答题（本大题共3小题，共30分）

21.“化学一一我们的生活，我们的未来"，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去'’的

道理。请填空：

(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：

过氧化钠固体,氢氧化铁胶体。

(2)写出下列物质的电离方程式：

A12(SO4)3,Ba(OH)2«

(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：

鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)，胶体和溶液的本质

区别是。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNCh-->N2O3+H2O

②NH3+NO-->HNO2+H2O

③N2O4+H2O—>HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是。

A

(5)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNCh(浓)=CO2T+4NChT+2H20,该反

应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:如果产生标准状况下22.4LCO2,则转

移的电子的物质的量为moL

(6)有下列6种物质：Na2so八Na2so3、K2so4、I2、H2so4、KIO3组成一个氧化还原反应，

请回答下列问题：

i.将除Na2s03的5种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

+Na2s。3+____—______+++HiO,o

ii.反应物中发生氧化反应的物质是(填化学式)，被还原的元素是;

iii.反应中Imol氧化剂(填“得到”或“失去")mol电子。

【答案】(D①.淡黄色②.红褐色

2+

(2)①.A12(SO4)3=2Al3++3SO：②.Ba(OH)2=Ba+2OH-

(3)①.丁达尔效应②.分散质粒子直径大小不同

(4)②⑸①.4：1②.4

(6)①H2SO4+5Na2so3+2KIC>3=l2+5Na2SO4+K2SO4+H2O②.Na2sCh③.I

④.得到⑤.5

【小问1解析】

过氧化钠为淡黄色固体，氢氧化铁胶体为红褐色，故依次填：淡黄色、红褐色；

【小问2解析】

A12(SC)4)3电离产生AP+和SO：,对应电离方程式为：A12(SO4)3=2A13++3SO：；Ba(0H)2电

2+

离产生Ba?+和0H,对应电离方程式为：Ba(OH)2=Ba+2OH-；

【小问3解析】

胶体具有丁达尔效应性质，而溶液没有，故此处填：丁达尔效应；胶体和溶液的分类依据是

分散质粒子直径的大小，故其本质区别为分散质粒子直径大小不同；

【小问4解析】

三个反应发生化合价改变的均为氮元素，即升降为同种元素，根据氧化还原规律知，同种元

素化合价升降可由两边价向中间价靠拢，即发生归中反应，也可由中间价向两边价扩散，即

发生歧化反应，反应①为N元素的归中反应，反应③为N元素的歧化反应，均可能实现，

而反应②中N元素化合价只有升高，无元素化合价降低，故不能实现，故此处填②；

小问5解析】

C元素化合价升高，作还原剂，HN03中N元素化合价降低，作氧化剂，根据反应系数知氧

化剂和还原剂物质的量之比为4:1；根据转移电子关系CO2~4e:知转移电子=4"（CO2）=

【小问6解析】

i.Na2so3为反应物，根据Na元素守恒知Na2s04一定为生成物，NazSCh转化为Na2so4时，

S元素化合价升高,则反应中肯定有元素化合价降低,推测为KIO3-I2,结合K元素守恒知，

K2s04为生成物，则H2s04为反应物，根据得失电子守恒和元素守恒配平得完整方程式为:

H2so4+5Na2so3+2KIO3=k+5Na2sO4+K2SO4+H2O：

ii.该反应中，S元素化合价升高，被氧化，故发生氧化反应的物质为Na2so3；碘元素化合

价降低被还原，故被还原的元素为I;

iii.反应中氧化剂为KIO3,根据转移电子关系2KK）3~l2~10e:知1molKIO3在反应中得到

5mol电子。

22.回答下列问题

（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，画出铝原子结构示意图o在酒精灯的火焰上

灼烧铝片，可观察到铝熔化但不滴落，说明铝的熔点比较（高、低），外层氧化铝薄

膜是（疏松、致密）的。

（2）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T,回答下列问题：

①画双线桥，请标出变价元素化合价、电子得失及转移数目o

②还原剂是,被（氧化、还原）。

③当有2moiNa反应时，转移mol电子，生成H2L（标准状态下）。

【答案】⑴②.低③.致密

失去2d

(2)①.zga+2吉2T②.Na③.氧化④.2⑤.22.4

II

得到2d

【小问1解析】

铝为13号元素，铝的原子结构示意图为

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成一层薄薄的致密氧化膜氧化铝，氧化铝的熔点高，包

裹在A1的外面，则铝箔熔化但不滴落；答案为低；致密；

【小问2解析】

①反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T中，H元素的化合价降低，比0为氧化剂，Na为还原剂，转

失去26

移的电子数为2e;则双线桥表示电子转移方向及数目为21&+2瑞。故答

I________________I

得到26

失去26

爱*10+1+10

呆力：2Na+2H20=2NaOH-+-H2T；

II

得到26

②反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T中，Na的化合价由0价升高+1价，为还原剂，被氧化；

③当有2moiNa反应时，转移2moi电子，生成H21mo1,在标准状态下为22.4L。

23.现有下列几种物质：蔗糖、氯化钢固体、干冰、硫酸钢、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,

按要求回答问题：

(1)难溶于水的电解质的是。

(2)写出纯碱在水中的电离方程式。

(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为

(4)a、b、c、d是NazCOs、BaCL,盐酸、AgNOs四种溶液中的一种,现将它们两两混合,

现象如下表所示：

反应物a+bc+da+da+cb+d

现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

①b是(用化学式填写),

②写出a+c反应的离子方程式_________________________。

【答案】①.硫酸钢②.NazCOs=2Na++CO/