高考化学实验全突破之有机实验卤代烃和醇的重要实验

#/11干燥ZnCl2晶体；称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：TOC\o"1-5"\h\z实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法；反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少(甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近)其理由是；实验室为何用排水法收集CHgl?.II.据某资料记载，CH分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧4化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A.1.5%KMnO(H+)溶液；4B.蒸馏水；C.5%NaS0溶液；D.98%HSO.324为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶(填洗气瓶编号)，如果观察到则证实上述资料的正确性.写出洗气瓶中发生反应的离子方程式(C元素的氧化产物为C02)：；如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只的洗气瓶.【答案】B【解析】A、溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确；B、在酸性条件下，N03-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确；C、下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确；D、将FeCl3溶液加入Mg(0H)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成。根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(0H)3的溶解度小于Mg(0H)2的溶解度，D正确，答案选B。【答案】(1)④③⑤⑦①(2)②③⑦①【解析】解：鉴是氯元素应将氯元素转换为氯离子后用理甌谱懑检熱故⑴鉴定氯釀钾中氯元素应利用氯釀钾催化分解后潯解检脸，故步磯为④加催化剂血味③加热、⑤加蒸僭水，过遽后取滤酒、⑦用曲①釀化、①滴加AgNO3'；§S,现象为产生不滚于稀硝釀的白色沉淀则为氯元素；⑵鉴定1冒丙烷中氯元素应利用卤代怪的水解后检验，故歩靈为：②扣阴0H滚溉③加热、⑦用HNO】酸化、①滴扣艇恥储溉现象为产生不濬于稀硝酸的白鱼沉淀则为氯元素。【答案】(1)2Cu+0』=2Cu0,CHCHOH+CuO』=CHCHO+Cu+HO放热TOC\o"1-5"\h\z3232加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气乙酸c蒸馏AA【解析】(1)该实验的反应原理为：2Cu+02CuO,CHCHOH+CuOCHCHO+HO+Cu。23232(2)(3)实验装置中,甲中的水为热水,其作用是将无水乙醇加热成乙醇蒸气,与空气一起进入玻璃管中,在铜网的作用下进行反应后,从玻璃管中出来的物质有未反应的乙醇蒸气及少量02、水蒸气、乙醛蒸气和大量的％，它们一起进入乙中，乙中的水为冷水，其作用是将乙醇蒸气、水蒸气、乙醛蒸气进行冷却变为液体，不能冷却的少量o2和大量的％进入到集气瓶中。由题意知，该物质呈酸性，说明该物质为乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHC0溶液，发生CHCOOH+NaHCOCHCOONa+H0+C0f反应，使33322CH3COOH转化为CH3COONa，再通过蒸馏即可除去。【答案】(1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液暴沸CD(或F或G)G乙烯被酸性KMnO溶液氧化成CO42SO乙烯CO22【解析】CH===CH、SO均可使酸性KMnO溶液、溴水褪色；SO、CO均可与澄清石灰水反应出222422现浑浊；检验时应先用品红检验并除去SO,再检验CH和CO。2242【答案】()ZnCkA]5.1C:HOH+3HClCHCl3+HO2(2)防止倒吸，保证安全(3)NaOH＋HCl=NaCl＋HO2(4)2CHC13+3O2占烬”12CO+22HO+22HCl(5)可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷(6)甲醇沸点较低(64.7°C)，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出(7)甲醇、盐酸、一氯甲烷【解析】试题分析：(1)在催化剂的作用下，甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷，反边Ji..应的化学方程式使CHOH+HCl''CHCl+HO。332由于氯化氢极易挥发，而氯化氢又极易溶解在水中，所以装置b的作用是防止倒吸，保证安全。卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。由于在生成醇的同时，还生成氯化氢，则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+HO。根据一氯甲烷的组成元素可知，一氯甲烷燃烧的生成物应该是C02、水和氯化氢，则CHC1燃烧的化学方程式是2CHCl+30疊*2CO+2HO+2HC1。3222实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2(物质量之比)进行反应，显然盐酸是过量的，则可以提高甲醇的转化率，可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷。根据已知条件可知，甲醇沸点较低(64.7°C)，受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出，所以收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇〜浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。由于甲醇和盐酸都是易挥发的，因此实验结束后，d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。【答案】(1)d；(2)c；溴的颜色完全褪去；下；b；蒸馏；避免溴的大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管.【解析】解：⑴乙塑在浓硫釀14兀的条件下，发生井子内脱水，生成乙孰所以■在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度摄高到"0它左右』其最主要目的杲减少副产物乙醛生成』故日正确，故答案为：d;浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以装置C中为氢氧化钠溶液，故答案为：c；乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷为无色，则溴的颜色完全褪去时，该制备反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层，故答案为：下；常温下Br和氢氧化钠发生反应：2Na0H+Br—NaBr+NaBr0+H0,222故答案为：b；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，需要用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1,2-二溴乙烷的凝固点9°C较低，不能过度冷却，否则会凝固而堵塞导管，故答案为：避免溴的大量挥发；产品1，2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管．【答案】(1)加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化；CCl+H△CHCl+HCl；23B；a；洗掉NaHCO和NaCl；61%；2CHCl+O=2COCl+2HCl．322【解析】解：⑴若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则装置中有空气，通入氢气再加瓢容易发生爆炸，同时装置中的空气也能氧化氯仿，故答案为：加热时氢气遇氧气复生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化；装置B中是四氯化碳与氢气发生取代反应生成三氯甲烷和氯化氢，反应方程式为催化剖催化削CC1+H乙’CHCl+HCl,故答案为：CC1+H乙‘CHCl+HCl；23423蒸馏装置中通常选用直形冷凝管，便于液体流下，故选B,冷却水采用逆流的方式冷却效果较好，所以冷水应从该冷凝管的a口接入，故答案为：B；a；收集到的液体先用适量NaHCO3溶液洗涤，此时会有NaHCO3和NaCl杂质，所以要用水再洗涤，用以洗掉NaHCO3和NaCl，故答案为：洗掉NaHCO3和NaCl；20mLCCl的质量为31.8g，其物质的量为0.206mol，根据反应CCl+H卫’CHCl+HCl423可知，理论上应生成的物质的量为0.206mol，即质量为24.6g，根据产率=屈.&gxi00%=61%，故答案为:61%；氯仿在空气中被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2)，根据元素守恒可知化学方程式为2CHCl+0=2C0Cl+2HCl,故答案为：2CHCl+O=2COCl+2HCl.322322&【答案】I.(1)在干燥的HCl气氛中加热；增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；CHCl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CHOH等杂质气体；33II.(1)BAC；A紫色褪去；(2)10CHCl+14Mn0-+42H+=14Mn2++10C0f+5Clf+36HO、SO2-+Cl+HO=SO2-+2Cl-+H+；3422232243)乙醇.【解析】解：I.⑴强酸弱碱盐「在抑熱血孔晶体时可选择通血气体抑制其水解，故答案为:在干燥的HCL气氛中扣热孑⑵为了提高甲酹的利用率，可臥适当增加盐酸的邑故答案为；增大盐釀的童以提高甲酹的转化率$(3)因血Cl中混有易滚于水的杂质气佻用排水法可以■即除杂又可收集，故答案为；他C1不易濬于水,用排水法可除去HCKCH.OH等杂质气体j11.(1)如果CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，可选择先通过盛有水的洗气瓶除去可能混合有的HCl和甲醇，再通过盛有的酸性高锰酸钾洗气瓶，溶液的紫色会褐去，最后通过盛NaSO的洗气瓶吸收生成的氯气防污染，故答案为：BAC；A紫色褪去；23酸性高锰酸钾氧化CHCl会生成CO2和Cl2，同时自身被还原成Mn2+，发生反应的离子3方程式为10CHCl+14Mn0-+42H+=14Mm++10C0f+5Clf+36HO,生成的氯气经过NaSO的洗气T