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题组一 锌和稀盐酸反应氢气2．(2009年高考卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、均为正值 C．1molHClQ1热量molHBr(g)1molHBr(l选比生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1mol

1；D2题组二3．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

N2(g)＋ N2(g)＋ 解析：A。由图可以看出，akJ为2molN2(g)＋2molH2(g)断键吸收的能量，bkJ 1molN＋3molH形成1molNH3(g)释放的能量，所以

H2(g)===NH3(g) kJ·mol－11molNHg)1molNH(l)c

N ，所以有：2 23223H(g)===NHl)ΔH＝(a－bc)kJ·mol1，即：Ng)3H(g)===2NHl)ΔH＝2(ab23223。答案为21molH＋与1molOH－生成1molHO时放出的热量)，辛烷的燃烧的反应热为－5518kJ/mol(1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物)。下列热化学方程式书写正确的是( 222ΔH＝－57.3 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== ΔH＝－57.3

ΔH＝－5518ΔH＝－5518项中题组三定律的应用及反应热的计5．(2010年高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( 选C放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应H2(g)和Cl2()HClg)H不变。6．(2010年高考卷)在298K、100kPa时，已知 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( 的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。热很。现在可根据“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的1ΔH＝－2983.21 P(s，O2(g) 2ΔH＝－738.52 4－1＝－29.2kJ·mol－1Ps，白磷)===4P(s，红磷)ΔH＝－29.2kJ·mol

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