化学方程式的书写

化学方程式的书写临颍一高刘方化学方程式的书写必须遵循的三大守恒定律质量守恒电荷守恒电子守恒一氧化还原反应1.利用电子守恒配平氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数2.利用电荷守恒配平某些离子的系数3.利用质量守恒配平其他物质的系数例一．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________________。(2)反应中硝酸体现了____________、__________的性质。3.由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。4．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。5.反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时还剩余0.60molPCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)2PCl3(g)；△H＝－612kJ/mol（2）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol25%大于（3）因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。（4）－399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl五．有机反应方程式的书写主要有机反应类型取代（酯化，水解）加成聚合消去氧化还原请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是__________