2023学年完整公开课版吴海清氯

第二节富集在海水中的元素-氯一中吴海清制作一、阅读P82—83完成下列思考题自主学习二、思考与交流1.请从氯原子结构特点分析氯原子的性质，及自然界中氯的存在形态?2、总结氯气的物理性质，如何正确闻气体的气味？3.写出舍勒发现氯气的化学反应方程式?4、根据氯气性质，氯气能发生那些化学反应？一、原子结构：

典型非金属性

（强氧化性）Cl-Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态ClCl

得1e_

得1e_结构决定化学性质想一想怎样闻氯气（二）氯气的性质1.物理性质(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒的气体(3)密度比空气大(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）(5)易液化——加压液化，贮存在钢瓶中不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:

这是闻各种气体的气味的方法。

在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制氧化剂还原剂（三）氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2△＋２-１０＋4（四）氯气的化学性质（强氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3a.大多数金属（除Au、Pt）在点燃或灼热的情况下，都能与氯气反应。

b.氯气与变价金属（如Fe、Cu）反应时，一般生成高价氯化物。+3现象：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟现象:棕色烟，溶于水后,溶液变成蓝色2、与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃A、现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾B、现象：H2、Cl2混合光照——发生爆炸，产生白雾。H2+Cl22HCl光照氯气与氢气反应（实验4-3）1、初中所学的燃烧定义是怎样下的？物质与氧气发生发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧思考与交流2通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件极其本质有什么新的认识？请大家在新的认知基础上，给燃烧重新下个定义。

燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。[实验探究]氯气与水的反应将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。将有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。三、问题探究:氯气溶于水的过程中,是简单的溶解吗?3.与水的反应HClO的性质具有弱酸性，比碳酸还弱,不稳定性

2HClO=2HCl+O2具有强氧化性光照消毒、漂白Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)既是氧化剂又是还原剂＋１

-１０氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置讨论：1、新制氯水中的微观粒子有哪些？久制氯水中的微观粒子有哪些？H+,Cl-，HClO，ClO-Cl2,H2O，OH-（少量）H+,Cl-，H2O，OH-（少量）Cl2+H2O=HCl+HClO[实验探究]向氯水中（1）观察氯水颜色（黄绿色)（2）a紫色石蕊试液

(先变红，后褪色）

b红墨水，碳酸氢钠等碳酸盐，或用锌粒金属（红色退去，有气泡）

cPH试纸（先变红，后褪色）（3）酸化的硝酸银（白色沉淀）2、如何检验氯水中H+

、Cl-

、HClO、Cl2[实验探究]向氯水中（1）观察氯水颜色（2）紫色石蕊试液或红墨水，碳酸氢钠等碳酸盐，或用锌粒金属，（3）酸化的硝酸银2、如何检验氯水中H+

、Cl-

、HClO、Cl2五、小结

一、氯气物理性质黄绿色气体,有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水(1:2),易液化，有毒。

二、氯气化学性质

1、与金属反应

点燃

2Na+Cl2=2NaClCu+Cl2=CuCl2

2、与非金属反应

H2+Cl2=2HCl

3、与水的反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

(2HClO=2HCl+O2)光照点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3(高价)六、课堂检测完成新学案p69A层次1-6题1.关于氯气的叙述，下列正确的是（）

A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在

C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物C练习2.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3

C.NaClD.CuCl2

A3、下列关于氯水的说法中正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强练习D4.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（）

A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3