1.1 元素周期表(第2课时)

第一章

物质结构元素周期律第一节元素周期表（2）1.1元素周期表(第2课时)二、元素的性质与原子结构1、碱金属:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素1.1元素周期表(第2课时)

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素

1

5

6锂钠钾铷铯3111937551111234

碱金属的原子结构1.1元素周期表(第2课时)碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流1.1元素周期表(第2课时)

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.41.1元素周期表(第2课时)碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低1.1元素周期表(第2课时)思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；1.1元素周期表(第2课时)实验：（1）钾与O2的反应；

现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；

现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)

。1.1元素周期表(第2课时)

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同（K>Na）1.1元素周期表(第2课时)碱金属元素在化学性质上的规律

（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑1.1元素周期表(第2课时)与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸与氧气、与水反应的剧烈程度逐渐增强1.1元素周期表(第2课时)（2）递变性：碱金属单质与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增强.1.1元素周期表(第2课时)

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力1.1元素周期表(第2课时)例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？

金属性Na〉Mg〉Al？1.1元素周期表(第2课时)比较元素的金属性强弱有哪些方法