常见的酸和碱（常见的碱）解析课件

第七章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱二、常见的碱第七章应用广泛的酸碱盐二、常见的碱1一、几种常见的碱1、氢氧化钠俗名：颜色、状态：溶解性：吸水性：腐蚀性：用途：NaOH烧碱、火碱、苛性钠白色固体易溶于水，溶于水时放出大量热易吸水—潮解强腐蚀性制肥皂、除油污、治理污染气体、作干燥剂一、几种常见的碱1、氢氧化钠俗名：NaOH烧碱、火碱、苛性2潮解固体在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象称NaOH时能否放在纸上称量？干燥剂

能用NaOH干燥的气体：H2、O2、NH3球形干燥管U形干燥管O2(H2O)O2烧杯/锥形瓶潮解固体在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象称N3氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠有腐蚀性42、氢氧化钙

Ca(OH)2

俗名：颜色、状态：溶解性：吸水性：腐蚀性：用途：制取：熟石灰、消石灰石灰水：Ca(OH)2

+H20白色、固体微溶；溶解度随温度升高而减小

无较强作建筑材料、改良酸性土壤CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰放出大量热干燥剂2、氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰、消石灰石灰水：C5常用的碱还有氢氧化钾、氨水化学式为：KOHNH3•H2O1、氢氧化钠俗称：2、氢氧化钙俗称:烧碱、火碱、苛性钠熟石灰消石灰常用的碱还有氢氧化钾、氨水化学式为：KOHNH363、氨水

NH3•H2O颜色、状态：气味：露置在空气中：无色、液体刺激性气味挥发性

怎么检验？

用红色石蕊试纸氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的3、氨水NH3•H2O无色、液体刺激性气味挥发性怎么检7二、碱的化学性质【活动与探研】（１）碱与指示剂作用变蓝色变红色变蓝色变红色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变蓝色变红色碱二、碱的化学性质【活动与探研】（１）碱与指示剂作用变蓝色变红8（２）碱能与非金属氧化物反应①澄清石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O变浑浊③长期装石灰水的烧杯用什么清洗？思考：①用石灰抹的墙壁会慢慢变得坚硬？②用烧杯装一杯石灰水露置在空气中过一段时间有什么现象？（２）碱能与非金属氧化物反应①澄清石灰水与二氧化碳反应Ca9

如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢?思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（碳酸钠）如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢?10实验报告向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑实验报告向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸有气泡产生氢11思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗?实验设计一:提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡.塑料瓶变瘪思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗?实验设计12现象:试管内液面上升实验设计二:提供仪器和药品:如下.现象:试管内液面上升实验设计二:提供仪器和药品:如下.13请同学们归纳一下上述实验设计的思路思路:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应请同学们归纳一下上述实验设计的思路思路:通过氢氧化钠溶液吸收14现象:水槽中的水沿导管倒流入烧瓶现象:水槽中的水沿导管倒流入烧瓶15现象:红墨水尖嘴导管口导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉现象:红墨水尖嘴导管口导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉16现象:洗气瓶中长导管处出现气泡现象:洗气瓶中长导管处出现气泡17②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（碳酸钠）讨论：1.检验CO2气体常用澄清的石灰水，能否用NaOH溶液？为什么？2.实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

在此过程中的质量如何变化？应如何保存？3.

如何检验氢氧化钠是否变质？

不能必须密封保存因为NaOH和CO2反应无明显现象①潮解，吸收水分；②变质，和CO2反应增大加入稀盐酸，如产生气泡，证明已变质。②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2=N182NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（２）碱能与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（２19活动与探究产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀NaOH+CuSO4=

Ca(OH)

2+CuSO4=

Na2SO4+Cu（OH）2↓CaSO4+Cu（OH）2↓配制波尔多液活动与探究产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀NaOH+CuSO420NaOH+CuSO4=

Ca(OH)

2+CuSO4=

Na2SO4+Cu（OH）2↓CaSO4+Cu（OH）2↓复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成新两种化合物AB+CD=AD+CB请你完成下列方程式：

Ca（OH）2+Na2CO3=

____________________________CaCO3↓+2NaOHNaOH+CuSO4=21NaOH+CuSO4=

Ca(OH)

2+CuSO4=

Na2SO4+Cu（OH）2↓CaSO4+Cu（OH）2↓

Ca（OH）2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH（3）碱能与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐

复分解反应NaOH+CuSO4=22（4）碱能与酸反应熟石灰用来改良酸性土壤可用烧碱代替吗？不能，（2）NaOH碱性太强，易溶于水，不易控制（1）NaOH贵（4）碱能与酸反应熟石灰用来改良酸性土壤可用烧碱代替吗？不能23思考：长期放置在空气中的氢氧化钠，会发生哪些变化？（1）潮解（吸收空气中的水蒸气）

物理变化（2）变质（与空气中的CO2反应）

化学变化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考：长期放置在空气中的氢氧化钠，会发生哪些变化？（1）潮解24思考：长期放置在空气中的氢氧化钠，会发生哪些变化？如何检验氢氧化钠已经变质？加入稀盐酸，如产生气泡，证明已变质。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑必须密封保存思考：长期放置在空气中的氢氧化钠，会发生哪些变化？加入稀盐酸25

氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。KOHK++OH-Ba(OH)2Ba2++2OH-NaOHNa++OH-结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，26碱的共同性质水溶液中都含有OH-（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱)A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红[小结]（2）与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水（3）与某些盐反应碱+盐→新碱+新盐

（4）与酸反应碱的共同性质水溶液中都含有OH-（1）与酸碱指示剂作用(可溶27作业练习册P257、8、9背碱的化学方程式（下周二考试）作业练习册P257、8、928【课堂练习】1．下列俗称与括号内的化学式表示同一物质的是()A．烧碱【Na2CO3】B．生石灰【Ca(OH)2】C．火碱【NaOH】D．熟石灰【CaCO3】2．用天平称量固体的氢氧化钠时，氢氧化钠应放在()A．纸上B．烧瓶里C．烧杯里D．试管里3．在袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是()A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．消石灰CBB【课堂练习】1．下列俗称与括号内的化学式表示同一物质的是(294.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是()A．稀盐酸

B．石灰水C．食盐水

D．溶有CO2的水5．下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是()A．浓硫酸B．浓盐酸

C．氢氧化钠固体

D．碳酸钙2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

80106BC4.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是(306．取一定量氢氧化钙固体置于蒸发皿中，隔较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（)A．有白色沉淀B．有气泡放出C．有白色沉淀，同时有气泡放出D．看不到明显现象7.要鉴别一种气体是不是二氧化碳，可用的试剂是

，反应的化学方程是__________________________。但要除去CO2最好用_________溶液。BCO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH6．取一定量氢氧化钙固体置于蒸发皿中，隔较长的时间后滴加稀盐318．久置的氢氧化钙易发生变质，这是由于它与空气中的

发生了反应，反应的化学方程式为

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