《硫和氮的氧化物》

第三节硫和氮的氧化物

《硫和氮的氧化物》1.硫的存在游离态化合态

硫铁矿（FeS2）

石膏（CaSO4•2H2O）

黄铜矿（CuFeS2）

芒硝（Na2SO4•10H2O）《硫和氮的氧化物》硫的常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性《硫和氮的氧化物》[阅读教材]硫的性质1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫可以用CS2来清洗沾满硫的试管。《硫和氮的氧化物》（1）氧化性：2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：可以作为对比氧化性的依据2Cu＋SCu2S《硫和氮的氧化物》SO2

(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

SO2

H2O二、硫的氧化物《硫和氮的氧化物》从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？酸性氧化物与水反应生成对应酸与碱反应生成对应价态盐和水与碱性氧化物反应生成对应价态盐《硫和氮的氧化物》二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2

气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性《硫和氮的氧化物》亚硫酸是一种弱酸，不稳定酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）《硫和氮的氧化物》燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）+《硫和氮的氧化物》[思考]下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应

是可逆反应延伸1

(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电《硫和氮的氧化物》即具有氧化性也具有还原性从氧化还原角度预测SO2性质《硫和氮的氧化物》2、较强的还原性2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。《硫和氮的氧化物》SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3、较弱的氧化性《硫和氮的氧化物》这样的氧化（还原）性是SO2

特有的？还是+4价S的化合物都具有的？结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？《硫和氮的氧化物》中央电视台《生活》栏目报到在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）《硫和氮的氧化物》《硫和氮的氧化物》二氧化硫的性质【P90实验４－7：观察并思考】1、实验中原盛有SO2

气体的试管水位有什么变化？说明了什么？------试管内水位上升；说明SO2易溶水２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。-------试纸变红色，溶液呈酸性《硫和氮的氧化物》学与问

品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？实验现象：加热，又恢复原来的颜色。这是检验SO2重要方法《硫和氮的氧化物》4、SO2的漂白性

SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.

选择性：不能使紫色石蕊试液褪色

(石蕊变红)——化合漂白《硫和氮的氧化物》食品“化妆品”

二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。

《硫和氮的氧化物》物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化漂白化合漂白物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等

《硫和氮的氧化物》原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑

+H2O+Na2SO4

利用了什么原理？体现了亚硫酸的什么性质？

———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性《硫和氮的氧化物》SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸

漂白纸浆、毛、丝、草帽《硫和氮的氧化物》SO3+CaO=SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4

无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3

：CaSO4Na2SO4+H2O《硫和氮的氧化物》小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性

酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途《硫和氮的氧化物》1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22

SO3

催化剂△

还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性《硫和氮的氧化物》2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清《硫和氮的氧化物》延伸2某混合气体由SO2CO2

和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，d装置作用是___________________________说明存在CO2的实验现象是___________________abcde无水硫酸铜品红高锰酸钾品红澄清石灰水d中品红不退色e中出现白色浑浊检验SO2是否除净《硫和氮的氧化物》

某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是

。溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红恢复红色延伸1

《硫和氮的氧化物》下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）

①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③B．②③C．①②D．②④Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；

③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④《硫和氮的氧化物》俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?二、二氧化氮和一氧化氮2023/7/3132《硫和氮的氧化物》1、在放电或高温下：

2、在常温下：

比较NO和NO2的性质：NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2与水反应：放电N2

＋O2====2NO

（无色）2NO＋O2====2NO2

（红棕色）3NO2

＋H2O====2HNO3

＋NO在打雷放电的情况下，将空气中游离态的氮变成易被庄稼吸收的物质，促进庄稼生长。2023/7/3133《硫和氮的氧化物》3NO2+H2O====2HNO3+NO+4+5+2NO2中有2/3的氮元素化合价升高，被氧化；有1/3的氮元素化合价降低，被还原。NO2既是氧化剂又是还原剂。2023/7/3134《硫和氮的氧化物》实验步骤现象解释（反应式）

1

2

31、请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。将充满NO2的试管倒立在水槽中红棕色逐渐消失，试管水位上升到试管容积2/3处4NO2+2H2O+O2

=4HNO3继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3

+NO2NO+O2=2NO2往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究2023/7/3135《硫和氮的氧化物》在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全转变成HNO3呢？

2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。2023/7/3136《硫和氮的氧化物》假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO32023/7/3137《硫和氮的氧化物》2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次