【课件】化学反应速率（人教版2019选择性必修1）

第1课时

化学反应速率第二章化学反应速率与化学平衡第一节

化学反应速率延迟符知识与技能1.学会描述化学反应速率。2.能用化学反应速率进行简单的计算。过程与方法情感态度与价值观培养将化学知识应用干生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。通过例题的学习和练习，初步掌握有关化学反应速率的计算，提高理解能力和表达能力。123学习目标教学引入：不同反应的反应快慢食物变质需要几天时间溶洞形成需要几千甚至上万年不同化学反应的速率有大有小，我们应该如何表示化学反应速率呢？

化

学

反

应

速

率011.1化

学

反

应

速

率1.概念：用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。

2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。3.数学表达式：

4.常用单位：mol/(L·min)、

mol/(L·s)=V∙ΔtΔn￣￣￣v=ΔtΔc￣￣=t2–t1c2–c1￣￣￣1.1化

学

反

应

速

率微提醒1.一般来说，化学反应不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。2.化学反应速率无论是用反应物还是生成物表示，化学反应速率都为正值。3.固体或纯液体的浓度视为常数，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。1.2化学反应速率的计算对于一个化学反应，其v

可用任何一种物质的c随时间的变化来表示。反应速率之比＝

化学计量数

之比mA+nB=pC+qDv

(A)m=v

(B)nv

(C)p=v

(D)q=v(A):

v(B):

v(C):

v(D)

＝m:n:p:q＝

物质的浓度的变化量

之比N2+3H22NH3高温高压催化剂【例1】在密闭容器发生反应：

，开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后

变为0.7mol/L。求这5min内N2的平均速率是多少？v(N2)=Δc(N2)Δtv(H2)=Δc(H2)Δt=0.1mol/L5min=0.02mol/(L∙min)=0.3mol/L5min=0.06mol/(L∙min)v(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.2mol/L5min=0.04mol/(L∙min)

v(N2):

v

(H2):

v

(NH3)=1：3：21.2化学反应速率的计算课堂检测

D课堂检测2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为:（

）A．A+3B=2C B．2A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=CB1.3化学反应速率大小比较＝

物质的浓度的变化量

之比“①看单位”看化学反应速率v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。mol/(L·min)

或

mol/(L·s)“②看物质”将不同物质的v转化成同一物质的v“③比较”比较数值大小：数值越大，v越大。N2

orH2v

(A)m=v

(B)n课堂检测

Av(H2O）=0.05mol/(L∙S)v(O2）=1mol/(L∙min)v(NO）=1.6mol/(L∙min)v(NH3）=1.2mol/(L∙min)1.4“三段式“法求算化学反应速率＝

物质的浓度的变化量

之比

第四步：根据

计算反应速率。

起始浓度ab00转化浓度mxnxpxqxt时刻浓度

a-mxb-nxpxqxmA(g)＋nB(g)

pC(g)＋

qD(g)运用“三段式”法进行计算的步骤：

第一步：写出有关反应的化学方程式；

第二步：设未知数，列出各物质的起

始量、转化量、某时刻量；

第三步：根据已知条件列方程式计算，

得出各物质的转化浓度(Δc)；1.4“三段式“法求算化学反应速率＝

物质的浓度的变化量

之比C起始

0.51.50ΔCC2s末

0.20.20.10.30.41.2等于系数比【例2】在2L密闭容器中加入1molN2

和3molH2发生反应

，2s末时测得容器中含有0.4moNH3，

求该反应的化学反应速率。N2+3H22NH3高温高压催化剂N2+3H22NH3高温高压催化剂υ(N2)=Δc(N2)Δt=0.1mol/L2s=

0.05mol/(L.s)课堂检测4.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：(1)反应在2min内的v(X)＝______________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器内的反应物是________。(3)写出该反应的化学方程式：__________________。0.025mol·L－1·min－10.075mol·L－1·min－10.05mol·L－1·min－1X、YX＋3Y⇋

2Z

化学反应速率的测定022.1化学反应速率的测定1.测定原理测定反应中不同时刻任一种化学物质的浓度及其相关的可观测量。2.测定方法通过测量一定时间内释放出气体的体积或气体的压强变化或颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。2.1化学反应速率的测定3.化学反应快慢的描述（以实验室制备H2为例）①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述

①测定收集一定体积的H2时所用的时间；

②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化；

③测定一段时间内锌粒质量的变化。

④测定一定时间内收集的H2的体积。定量描述2.1化学反应速率的测定4.气体体积的测定（3）视线与量气管凹液面最低处相平（b）（2）调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平（1）恢复到室温状态读数时注意：课堂检测5.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是(

)A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示的收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大B课堂检测6.将5molA和4molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)

⇋mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5mol/（L·min），下列结论正确的是:()A.m值为1B.B的转化率为25%C.平衡时混合物总物质的量为8molD.5min内用A表示的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1B课堂检测7.在一密闭的2L容器中装有2molSO2和1molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：(1)2min末SO3的浓度

；(2)2min内SO2的平均反应速率

；(3)2min末O2的转化率_______。0.2mol/L0.1m